实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中
| （1）Na + 、H ＋ 、SO 4 2 － （2）0.8 （3）9.8% |
| 试题分析： （1） a点表示的溶液显酸性，说明所加氢氧化钠溶液不足，溶液中硫酸有剩余，溶液中的溶质为：H 2 SO 4 、NaCl。即a点溶液中含有的离子有Na + 、H ＋ 、SO 4 2 － ； （2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为:16g*5%=0.8g； （3）解：设10g稀硫酸中含H 2 SO 4 的质量为x H 2 SO 4 + 2NaOH ="==" Na 2 SO 4 + 2 H 2 O 98 80 X 0.8g
X=0.98g 稀硫酸的溶质质量分数为 答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8% |
| （1）Na + 、H + 、 SO 4 2- （2）0.8 （3）9.8% |
| a点溶液仍呈酸性，说明此时溶液中仍然含有硫酸，所以此时的溶质有两种即硫酸钠和硫酸；当溶液的PH=7时，溶液呈中性，说明此时氢氧化钠和硫酸刚好完全反应，根据图示信息可以看出一共用了16克氢氧化钠，质量分数为5%，可以求出参加反应的氢氧化钠的质量，这也是题中第三问计算稀硫酸中所含的溶质的已知条件，根据化学方程式，可以求出相应答案。 解：设10g稀硫酸样品中含H 2 SO 4 的质量为x H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +2H 2 O 98 80 x 0.8g
X=0.98g 稀H 2 SO 4 的溶质质量分数： 答：稀H 2 SO 4 的溶质质量分数为98%。 |
（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；
（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
0.8g x
| 80 |
| 98 |
| 0.8g |
| x |
稀H2SO4的溶质质量分数为：
| 0.98g |
| 10g |
故答为：（1）Na+、H+、SO42-；（2）0.8；（3）稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%
（1）根据题给信息，镁铜合金中镁与稀硫酸反应，可知测定过程中发生反应的化学方程式为Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
（2）铜不与稀硫酸反应，最后剩余的0.6g固体的成分是Cu。通过表中第二次、第三次和第四次的数据比较，可判断每加入10g稀硫酸时固体都减少0.5g，而第五次只减少0.4g，说明第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应。表格中，m=2.5
根据坐标可知：加入98克稀硫酸时，生成0.2克氢气的质量不在发生变化，说明98克稀硫酸与样品中的锌恰好完全反应，因为铜不与稀硫酸反应。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 982
YX 0.2g
X=10g
Y=6.5g
(1)所加稀硫酸的溶质质量分数=9.8g/98g*100%=9.8%
样品中铜的质量=10g-6.5g=3.5g
希望我的回答能对你的学习有帮助！
产生白色沉淀的是Ba(OH)2。Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
无明显现象的是NaCl。
产生气泡的是稀硫酸和稀盐酸。
将Ba(OH)2分别加入到稀硫酸和稀盐酸中，产生白色沉淀的是稀硫酸。
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
上升箭头
若纯碱过量就还有二氧化碳与纯碱的反应
Na2CO3+CO2+
H2O
===2NaHCO3
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
56/x=2/0.2
x=5.6g
铁的质量分数=5.6/5.8*100%=96.6%
碳的质量分数=1-96.6%=3.4%
3.4%>2%
所以是生铁.
（钢是对含碳量质量百分比介于0.02%至2.04%之间的铁合金的统称
生铁是含碳量大于2%的铁碳合金,工业生铁含碳量一般在2.5%--4%）
答：此铁样品中铁的质量分数为3.4%,此铁样品是生铁.
