硫酸能反应出盐酸吗

石蕊试液遇石灰水和NaOH溶液都显蓝色，遇稀硫酸和稀盐酸显红色，遇食盐溶液不变色，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，氯化钡能够和硫酸反应产生硫酸钡沉淀，故答案为：分别取五种适量的溶液于试管中，变成蓝色的为石灰水和氢氧化钠，变成红色的是稀硫酸和稀盐酸，不变色的是食盐溶液；再向变蓝的溶液中通入二氧化碳，变浑浊的是澄清的石灰水，无变化的是氢氧化钠；向变红的溶液中滴加氯化钡溶液，有沉淀产生的是稀硫酸，无现象的是稀盐酸．

NaCl + H2SO4(浓)微热= NaHSO4 + HCl↑

2NaCl + H2SO4(浓)加热= Na2SO4 + HCl↑

利用不挥发性酸制挥发性酸

盐酸是混合物，是HCl气体溶解在水中形成的水溶液

而浓硫酸和氯化钠反应时用不挥发性酸制取挥发性酸的反应，得到的HCl气体挥发出来，不是盐酸挥发出来，就算是生盐酸，也会被浓硫酸吸水形成HCl气体逃逸出来

浓硫酸滴入浓盐酸：产生大量白雾，容器变热

浓硫酸滴入稀盐酸：容器变热

浓盐酸滴入浓硫酸：产生大量白雾，液体飞溅，容器变热

稀盐酸滴入浓硫酸：液体飞溅，容器变热

稀硫酸稀盐酸互滴：无明显现象

二者不反应，但二者混合，可快速制取HCl气体，以前高考中曾经出现过。

浓硫酸具有吸水性，并且遇水放出大量的热；浓盐酸本就易挥发，现水分被浓硫酸吸收，并且体系温度升高，所以立即会放出大量HCl气体

硫酸不易挥发

硫酸酸性比盐酸的酸性大

硫酸吸水

盐酸容于水

硫酸和水混合时回放出大量的热

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1)浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。

(2)浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。

盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。

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盐酸化学性质！！！

！浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。

！浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。

盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。

浓盐酸有腐蚀性

稀盐酸几乎没有

硫酸通常都

有很强的腐蚀性

硫酸与BaCl2反应生成沉淀

盐酸无反应

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酸和盐酸在组成、化学性质方面的异同

纯硫酸和氯化氢（盐酸是氯化氢的水溶液）在分子组成上的相同点：都含有氢原子，它们在水溶液中则都含有氢离子。在分子组成上的不同点：酸根不同，硫酸根中含有氧；盐酸根中不含有氧，它们在水溶液中

硫酸和盐酸在化学性质上的相同点：

(l)其水溶液都能使紫色石蕊试液变红。

(2)都能与活泼金属反应生成盐和氢气。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+H2SO4（稀）=

FeSO4+H2↑

(3)都能与碱性氧化物反应生成盐和水。

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+2HClCuCl2+H2O

(4)都能与碱反应生成盐和水。

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

(5)都能与某些盐反应生成新酸和新盐。

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

化学性质的不同点：

(1)浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。

(2)浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。

H2SO4（浓）SO3↑+H2O

盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。

硫酸可以和钡离子反应，生成白色沉淀．

盐酸可以和氯离子反应，生成白色沉淀

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盐酸易挥发 硫酸不易挥发 硫酸酸性比盐酸的酸性大 硫酸吸水 盐酸容于水 硫酸和水混合时回放出大量的热

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1)浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。

(2)浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。

盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。

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盐酸化学性质！！！

！浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。

！浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。

盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。

浓盐酸有腐蚀性 稀盐酸几乎没有

硫酸通常都 有很强的腐蚀性

硫酸与BaCl2反应生成沉淀

盐酸无反应

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酸和盐酸在组成、化学性质方面的异同

纯硫酸和氯化氢（盐酸是氯化氢的水溶液）在分子组成上的相同点：都含有氢原子，它们在水溶液中则都含有氢离子。在分子组成上的不同点：酸根不同，硫酸根中含有氧；盐酸根中不含有氧，它们在水溶液中

硫酸和盐酸在化学性质上的相同点：

(l)其水溶液都能使紫色石蕊试液变红。

(2)都能与活泼金属反应生成盐和氢气。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+H2SO4（稀）= FeSO4+H2↑

(3)都能与碱性氧化物反应生成盐和水。

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+2HClCuCl2+H2O

(4)都能与碱反应生成盐和水。

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

(5)都能与某些盐反应生成新酸和新盐。

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

化学性质的不同点：

(1)浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。

(2)浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。

H2SO4（浓）SO3↑+H2O

盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。

盐酸的用途：制取洁厕灵、除锈剂等日用品；酸洗钢材；制备有机化合物，例如合成PVC塑料的原料氯乙烯、二氯乙烷、聚碳酸酯的前体双酚A、催化胶黏剂聚乙烯醇缩甲醛、抗坏血酸等。

硫酸的用途：可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

盐酸和硫酸在生活和工业中都有广泛的用途。例如：世界各地大多数酸性化学通渠用品均含有浓硫酸。这一类的通渠用品就和碱性的通渠用品一样，可以溶解淤塞在渠道里的油污及食物残渣等。

不过，由于浓硫酸会与水发生高放热反应，硫酸（特别是在高浓度的状态下）能对皮肉造成极大伤害，分解生物组织，造成化学性烧伤。故建议在使用前尽量保持渠道干爽，并慢慢倒入有关化学用品，另需佩戴手套。

参考资料：硫酸-百度百科、盐酸-百度百科

浓硫酸的无水系统，不能使用的情况下考虑的酸性水溶液，因为在那个时候，已经消除了眩光效果的水在一种强酸，酸性差距体现非常明显。硫酸盐自双电离发生硫酸生成的质子比水合质子的水溶液的酸度也强得多。

2H2SO4？ H3SO4 + + HSO4-

哈米特酸度函数数据的纯硫酸是-12，氯化氢为约-7 [这是一个指数函数，和PH值的相似，但完全不同的计算方法]浓硫酸与纯硫酸是非常接近的，可见产生的HCl的酸性比更强大的是一种弱酸，强酸反应系统，很容易出现。如果您亲自做过实验，你会发现高浓度的硫酸是几乎不产生热量，可以使氯化钠释放氯化氢气体。

H3SO4 + + CL-H2SO4 +盐酸↑

和阴离子部分是自耦合电离产生的硫酸氢根离子，但在浓硫酸，硫酸氢难以第二步骤中发生电离，因为硫酸在硫酸结合质子碱性之前将被质子化的硫酸氢盐。那么，为什么在通常条件下不能产生的钠，可清除。

后者的反应需要高温，以便提供足够的活化能反应和能源，高温利于氯化氢逸出反应体系中，从而使反应顺利进行。

当相比，自发反应的第一步骤中的第二阶段的反应非常困难......：当结束后的第一阶段的反应是不干燥，将产物用氯化钠和硫酸氢钠的左远不如第一电离的氢离子在酸性，酸性比HCl弱特定的硫酸氢，和羟基中的氢，它成为一种弱酸获得强的酸时，温度是非常高的，少量氯化氢产生的气体逸出，离开反应可以，但反应产物的能量显着高于反应物，所以它们需要高的温度，但也可以进行吸收的特定的热反应。

来自该反应的，自发的面对面通话：硫酸氢钠和HCl也自发的放热反应产生的反应的第一步中，很容易出现。

我希望你，祝你学习进步O（∩_∩）O??