为什么醋酸加入水稀释后平衡正向移动
醋酸电离后生成CH3COO-和H+，加入水稀释时，溶液中氢离子的浓度减小，因为醋酸是弱酸，所以有电离平衡，则平衡正向移动。
虽然加水稀释后会有来自于水中的新的H+进入，但是由于体积变化的更快，所以CH3COO-和H+之间的距离会增大，于是结合生成醋酸的几率就会减小（也就是说溶液的酸性总归是减小的），平衡最终是右移的。
可以从化学平衡的定义出发，就可以得到平衡向右移动的结果：
定义：在化学反应条件下，因反应条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程，叫化学平衡的移动。
化学平衡发生移动的根本原因是正逆反应速率不相等，而平衡移动的结果是可逆反应到达了一个新的平衡状态，此时正逆反应速率重新相等（与原来的速率可能相等也可能不相等）。
从动力学角度看，反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小。
逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应就达到了平衡。此时系统处于动态平衡状态，并不是说反应进行到此就完全停止．
记住一句话：“当化学平衡被某一条件打破之后，化学平衡向减弱这一条件的方向移动”。
从题目来看，是因为增加反应物，导致化学平衡被打破，那么反应就会向降低反应物浓度的方向移动，也就是向右移动，从而形成新的平衡。
再举个例子：在冰醋酸溶液中加入盐酸，那么氢离子增加，破坏了平衡，那么平衡就会向减少氢离子的方向移动，也就是向左移动。
包括加热，冷却也会得到相同的结果。
总之，一句话，判断化学平衡的移动方向：当化学平衡被某一条件打破之后，化学平衡向减弱这一条件的方向移动。
醋酸：
乙酸在自然界分布很广，例如在水果或者植物油中，但是主要以酯的形式存在。在动物的组织内、排泄物和血液中以游离酸的形式存在。许多微生物都可以通过发酵将不同的有机物转化为乙酸。
乙酸是醋的主要成分，而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌（醋酸杆菌）能在世界的每个角落发现，每个民族在酿酒的时候，不可避免的会发现醋——它是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物。如中国就有杜康的儿子黑塔因酿酒时间过长得到醋的说法。
古罗马的人们将发酸的酒放在铅制容器中煮沸，能得到一种高甜度的糖浆，叫做“sapa”。“sapa”富含一种有甜味的铅糖，即乙酸铅。公元8世纪时，波斯炼金术士贾比尔，用蒸馏法浓缩了醋中的乙酸。
文艺复兴时期，人们通过金属醋酸盐的干馏制备冰醋酸。16世纪德国炼金术士安德烈亚斯·利巴菲乌斯就把由这种方法产生的冰醋酸和由醋中提取的酸进行了比较。
因为水的存在，导致了醋酸的性质发生很大改变，以至于在几个世纪里，化学家们都认为这是两个截然不同的物质。直到法国化学家阿迪（Pierre Adet）证明了这两种物质的主要成分是相同的。
应该学过勒沙特列原理了吧？
变低，因为加水直接使醋酸浓度低了，H+浓度也低了，虽然会促进醋酸电离，但最终效应还是H+浓度比原先低了。这就是勒沙的意思。
因为温度不变时，水溶液中氢离子和氢氧根的乘积是常数，而氢离子低了，那么氢氧根高了。
乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
酸性：
乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。
作用：
乙酸可用作酸度调节剂、酸化剂、腌渍剂、增味剂、香料等。它也是很好的抗微生物剂，这主要归因于其可使pH降低至低于微生物最适生长所需的pH。乙酸是我国应用最早、使用最多的酸味剂，主要用于复合调味料、配制蜡、罐头、干酪、果冻等。用于调味料时，可将乙酸加水稀释至4%~5%溶液后，添加到各种调味料中应用。
酸加水会让溶液酸性减弱,也就是c(H+)减小,所以根据水的离子积,c(H+)·c(OH-)=Kw,乘积关系此消彼长,因此c(OH-)浓度增大
我的回答可能比较通俗,如果你想从严谨的角度分析这些变化,可以借助电离平衡常数进行严谨的推算.不过我觉得你是初学者,所以讲的比较通俗,希望你能理解和接受.
=Ac-
+
H+
但醋酸是弱电解质，所以溶液的酸度变化不会像加强酸那样变化剧烈。强酸接近100%电离，而醋酸通常不会。
加了水以后，水的体积变大了 那么原来存在于溶液中的CH3COOH分子就会继续电离出氢离子 和醋酸根离子(因为加水可以看成给醋酸电离空间增大了,学到后离子平衡老师会继续解释的,放心.哈哈)， 所以 H+ 的物质的量（ n ）增大了， 但由于水的体积增大很多，根据c=n/V V↑ n↑(n增大的程度远小于V的程度) 所以c(H+)↓
根据醋酸的电离方程式 c(CH3COO-) : c(H+)=1:1 所以..同理可得..
V↑ n(CH3COO-)↑ (n增大的程度远小于V的程度).. 所以 c(CH3COO-)↓.
我想现在应该明白了吧~~
加水稀释的话电离程度应该是不停增大的，最后是接近100%，不过其电导率应该是随着加的水量先上升再下降，因为电导率在每个阶段的主要影响都不同，先上升的主影响因素是醋酸在溶液中的电离程度。
不停地加水稀释到下降阶段就不是电离程度为主导了，就比如说，我把一滴醋滴到一个湖里，电离程度肯定很大，但是这时候它的电导率很低，可以说这时候应该被认为是水的电导率。
电离导致的电子的损失后的亚原子粒子碰撞，碰撞与其他原子，分子和离子，或通过与光的相互作用。异裂和杂原子取代反应可导致离子对的形成。电离能发生放射性衰变的内部转换过程，并将其能量激发原子核的内层电子使其喷出。
扩展资料：
乙酸在自然界分布很广，例如在水果或者植物油中，但是主要以酯的形式存在。在动物的组织内、排泄物和血液中以游离酸的形式存在。许多为生物都可以通过发酵将不同的有机物转化为乙酸。
乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯（本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应）。
CH₃COOH + CH₃CH₂OH<==>CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O
由于弱酸的性质，对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。虽然铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，但是在醋酸的作用下，氧化膜会被破坏，内部的铝就可以直接和酸作用了。
例如：
1、在水溶液中，由于水分子的作用，HCl全部离解成H+和Cl⁻，因此被定义为强酸。
2、在水溶液中，由于水分子的作用，CH₃COOH部分离解成H+和CH₃COO⁻，因此被定义为弱酸。
3、在光照或高能射线辐射下，气态原子、分子失去电子变成离子。
参考资料来源：百度百科——电离
参考资料来源：百度百科——乙酸
醋酸与水就是稀释而已
方程式的话有一个
醋酸电离方程式
CH3COOH+H2O=CH3COO-
+
H3O+
等号是可逆的
