亚硫酸与硫酸有什么差别

亚硫酸是H2SO3，硫酸是H2SO4。

硫酸酸性比亚硫酸强得多。

此外，亚硫酸易分解生成二氧化硫和水，具有酸的通性。

H2SO3====H2O+SO2（可逆反应）

稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸还具有强氧化性，吸水性和脱水性，活泼金属与浓硫酸反应会钝化。

2Na2SO3+H2SO4（少量）===Na2SO4+2NaHSO3

离子方程式：SO32-+H+==（可逆）==HSO3-

Na2SO3+H2SO4（过量）===Na2SO4+H2O+SO2↑

离子方程式：SO32-+2H+====SO2↑+H2O

亚硫酸变成硫酸的化学方程式：2H2SO3+O2= 2H2SO4。

亚硫酸通过氧化变为硫酸，只需要将亚硫酸置于空气中，令它和氧气充分反映，这样就可以的到硫酸了。

真正的工业制硫酸可不是这样的，工业制硫酸的方法需要通过煅烧含硫矿石产生SO2，通过催化剂氧化成SO3，最后和水生成硫酸。

亚硫酸的合成方法：

1、将工业二氧化硫气体或钢瓶二氧化硫洗瓶后，通入纯水，即得亚硫酸。

2、亚硫酸仅存在于水溶液中，习惯上将二氧化硫的水溶液作为亚硫酸的水溶液看待。将钢瓶装二氧化硫或用其他方法产生的二氧化硫通入蒸馏水即可制得亚硫酸水溶液。

H2SO3+H2O=H+HSO3

HSO3+H2O=SO3+H

由于溶液中有强酸，存在大量氢离子（硫酸和盐酸），所以平衡向左移，生成大量亚硫酸，大量亚硫酸会分解成水和二氧化氯。（以上等号均是可逆反应符号，那个没找到）