求硫酸亚铁msds的英文版和硫酸亚铁的coa

型号:MJ710成份：环保型复合晶体成份；

性能特点：去除流体管道设备\机器中生成的锈垢和污垢。适用于钢、不锈钢、铁、铜、铅、陶瓷、塑胶管等管路清洗。对设备本身结构没有影响。

使用范围：钢、不锈钢、铁、铜、铅、陶瓷、塑胶管等管路，大部份流体回路设备。

环境安全：环保型，无味无挥发性气体产生，正常使用不会对器件造成过腐蚀。

一般化学品，但需做好个人防护（使用时请配带橡胶手套），

皮肤接及眼睛接触请用水清洗，具体操作请参考MSDS；

参考用量请咨询相关销售人员。

使用说明：水溶性物质，溶解使用；

包装与存储：25KG牛皮袋内衬塑料包装；存放在于室内阴凉通风干燥处，不用时密封，

保质期为1年6个月--2年。

性能参数：

活性成份:≥ 95.60%

水溶性：137.5 g/L (20°C)

熔点：210-230°C (dec.)

外观：白色复合晶体共聚物。无味不挥发，按一般化学品使用.

执行标准：GB/T50102-2003 型号：MJ740

成份：成膜剂，纳米氧化锌分散体，防腐抗氧化剂等。

性能特点：水基型，涂覆性优良；

使用范围：主要用于水基流体管道设备内壁防锈抗氧化；

适用于不锈钢、碳钢、铸铁、铝、铜等内表面防腐防锈，有杀菌作用。

环境安全：环保型水溶性防锈溶液；不含亚硝酸盐和有机磷，不产生挥发性有毒物质；

不慎与身体直接接触，请首先用大量清水清洗。

使用说明：直接添加到循环水体中，添加量300—800PPM，不用换水；

不会对器件造成不良影响，防锈期可达3个月。

包装与存储：10/25KG桶；存放在于室内阴凉处，密封。

性能参数：

外观：白色半透明液体；

密度： 1.1

PH值：8-9；

吸附膜型缓蚀剂

吸附膜型缓蚀剂如有机胺、木质素类、葡萄糖酸盐等. 以有机胺为例（例如：厦门胜泉化工科技生产的SQ-06系列）,有机胺是用作冷却水系统的吸附膜剂,这种有机胺又称为膜胺,主要指C10～C20的链状脂肪族胺. 如C16 H33NH2 、(C16 H33 ) 2NH、C18 H37NH2 、(C18H37) 2NH. 它们制造容易,缓蚀性能较好,所以应用也较广. 胺及其衍生物也具有较好的缓蚀性能. 有机胺分子中的亲水基团为—NH2 和NH ,亲油基团为烷基. 有机胺投加到水中后,氨基(亲水基) 吸附在金属表面,烷基(亲油基) 朝外(腐蚀环境) . 金属表面都吸附了有机胺后,就形成一层吸附膜. 吸附膜中的烷基发挥遮蔽作用. 阻止水、氯离子和氧等腐蚀性物质和金属接触,起到防止金属腐蚀的作用. 由于氨基能稳固地吸附在金属表面,故可防止水流速对吸附膜的破坏作用. 有机胺能透过金属表面上已存在的腐蚀产物或污垢面而逐渐在金属表面形成保护膜. 因此,有机胺不仅可以用于比较清洁的系统. 而且可用在已运转一段时间且存在一些腐蚀和污垢的系统. 有机胺在渗透穿过腐蚀产物和污垢并在金属表面附着的过程中,能使这些污垢和腐蚀产物相互的结合松弛,与金属表面的粘聚力下降,使它们逐渐脱落而被水冲走. 由于有机胺有相当好的清洗金属表面的能力,所以在污垢比较多的系统中使用有机胺时,要逐渐加入,并慢慢增加其浓度,以免剥落下来的污垢太多,造成热交换器管子堵塞.

C16H33NH2 、(C16H33) 2NH、C18H2 ,NH2 、(C18H37) 2NH

等有机胺只要加2 %左右于冷却水中,就可均匀扩散到各个角落. 起始浓度由20 mg/ L～50 mg/ L 分批投入,待有机胺在金属表面形成单分子膜后,就消耗较少,只要补充损失量即可. 有机胺的膜相当牢固,成膜后在冷却水中维持几个mg/ L 即可,短时间停止投药或水中有机胺浓度降到零也不会引起多大变化,发现后及时投药就可以. 有机胺的缓蚀效果相当好. 在一般的冷却水系统使用,其缓蚀率可达90 %以上,经常受冲刷和侵蚀的区域约为50 %. 单独使用有机胺的防腐效果好,如再和其它缓蚀剂一起使用,防腐蚀效果则更佳. 但有机胺的防腐蚀性能受盐量的影响较大. 在含盐高的水中,单体胺的扩散较困难,防腐蚀能力下降,在海水中投加50 mg/ L 的胺对碳钢的缓蚀率仅有35 %～60 % ,增加胺的浓度至200 mg/ L ,缓蚀率也只有60 %

～80 %.

有机胺的优点是:缓蚀效果好抗氯性能良好,加氯杀菌不会影响有机氨的防护作用

沉淀膜型缓蚀剂

水中离子型缓蚀剂分析以聚磷酸盐为例,聚磷酸盐是目前使用最广泛、最经济的冷却水缓蚀剂之一. 除了具有良好的缓蚀性能外,聚磷酸盐还是优良的阻垢剂,可阻止水中碳酸钙和硫酸钙结垢. 最常用的聚磷酸盐是六偏磷酸钠和三聚磷酸钠. 它们是一些线形无机聚合物。聚磷酸盐具有强表面活性,其分子结构中的P O 基能容易提供电子对给具有空轨道的金属,牢牢地吸附在金属上. 聚磷酸盐的缓蚀、阻垢性能都和它的表面活性有关. 聚磷酸盐具有阳极极化和阴极极化双重缓蚀性能.

聚磷酸盐是一种非氧化型的钝化剂. 聚磷酸盐加入水中之后,很容易吸附在金属表面上,并且置换出吸附在金属表面的一部分H+ 和H2O 分子,降低了溶解氧和H+ 及H2O 反应的可能性. 而且,它使溶解氧更容易吸附在金属表面. 当足量的氧吸附在金属表面时,氧使金属表面钝化,所以,聚磷酸盐必须在溶解氧存在条件下才能表现出阳极极化的缓蚀性能. 聚磷酸盐和水中存在的二价金属离子如铁、钙、锌等结合,在金属表面形成一层沉积物膜,起阴极极化作用,抑制金属的腐蚀,所以聚磷酸盐又是阴极型缓蚀剂. 聚磷酸盐的表面活性使它具有清洗金属表面的能力. 在冷却水系统开工时可以用它对系统进行全面的清洗. 如果系统的污垢不严重,聚磷酸盐能逐渐的将污垢清洗出去. 逐渐建立完整的腐蚀控制,它对于控制点蚀和瘤状或结节状的腐蚀特别有效.

聚磷酸盐在碱性条件下,形成磷酸钙垢的危险很大. 使用聚磷酸盐时,如系统中只有钢铁材料,水中的pH值在5. 0～7. 0 为宜. 如系统中存在铜和铜合金,低pH值易使铜受到腐蚀,水中的pH 值应严格控制在6. 7～7. 0 或添加铜缓蚀剂并降低pH 值,以避免生成磷酸钙垢. pH 值高于8 ,不但会产生磷酸盐垢,同时也会发生局部的腐蚀. 还有磷酸盐含磷,是微生物生长繁殖的养料,在水中聚磷酸盐会被许多的微生物分解而降低缓蚀性能,也会局部腐蚀并造成微生物污染.

金属离子型缓蚀剂分析以铜缓蚀剂为例[4 ] ,当设备用铜和铜合金制造时,存在一种特殊的腐蚀问题:被腐蚀而产生的铜离子很容易和较活泼的金属,如铁和铝等发生如下反应:

Fe + Cu2 + →Cu + Fe2 +

2Al + 3Cu2 + →2Al3 + + 3Cu

铜离子经还原而生成的金属铜便沉积在活泼金属上面,铜作为阴极,活泼金属为阳极,构成腐蚀电池. 由于铜的电位较低(Eo氧化= - 0. 337 V) ,腐蚀电池的电动势很大,会使活泼金属受到严重的、穿透速度很快的腐蚀. 铜和铜合金产生的铜离子,还会被水带到很远的地方沉积下来而引起腐蚀. 将水中的铜离子浓度控制在0. 1 mg/ L 以下可以防止这种腐蚀,冷却水系统所使用

的缓蚀剂,大多数都能抑制铜受到腐蚀,但将水中的离子浓度控制在0. 1 mg/ L 以下,要在中性和碱性水中才能实现. 因此,使用有铜和铜合金材料的冷却水的pH值必须控制在6. 5 以上. 下面介绍几种重要的铜缓蚀剂:

1)β—疏基苯并噻唑(MBT) [5 ,6 ] (Mercaptobenzoth2iazole) ,其结构式为:

对于铜和铜合金,β—疏基苯并噻唑是一种特别优良的缓蚀剂,它在低浓度时(例如2 mg/ L) 就能将铜和铜合金的腐蚀速度降得很低. 铜的表面对β—疏基苯并噻唑有很强的化学吸附作用,吸附在铜表面的β—疏基苯并噻唑按一定的方式排列,将腐蚀物质隔开,并且阻止铜变为铜离子进入水中而引起腐蚀.β—疏基苯并噻唑对铜沉积在铁和铝等活泼金属上而引起的电偶腐蚀的抑制也很有效.　β—疏基苯并噻唑的优点是: (1) 对铜和铜合金的腐蚀控制比较有效(2) 用量少. 它的缺点是:易被氧化而失效,所以应避免和氧化剂型的缓蚀剂一起使用对氯和氯胺很敏感,也易被它们氧化.

2) 1 ,2 ,3 —苯并三唑(BTA) (Benzotriazole) ,结构式为1 ,2 ,3 —苯并三唑是一种很有效的铜和铜合金缓蚀剂.它对铜的缓蚀作用与MBT相似:铜的表面对苯并三唑或苯并三唑与铜离子的螯合物有强烈的化学吸附作用,在铜表面形成防腐屏幕,防止腐蚀性物质与铜接触,又阻止铜进入水中成为铜离子. 所以它不但能抑制金属基体上的铜溶解进入水中,而且还能使进入水中的铜离子钝化,防止铜在钢、铝、锌及镀锌铁等金属上的沉积和黄铜的脱锌. 此外,1 ,2 ,3 —苯并三唑对铁、镉、锌、锡也有缓蚀作用. 它的使用浓度比MBT 还低,只要1 mg/ L 就能建立对铜和铜合金的良好保护,使用时的pH 值范围为5. 5～10 ,浓度不必随pH 值而调整.1 ,2 ,3 —苯并三唑的抗氧化能力强,不会因加氯而遭到破坏. 虽然氯会与它生成不稳定的化合物,使它对铜的保护作用减弱.　1 ,2 ,3 —苯并三唑的优点是:对铜和铜合金的缓蚀效果好更能耐受氯的氧化作用. 它的缺点是价格较高.

3) 硫酸亚铁:硫酸亚铁是特别的缓蚀剂,常作为海水、其他咸水或直流冷却系统中的铜和铜合金的缓蚀剂. 用海水作冷却水的铜换热器,加以硫酸亚铁使铜管内壁生产一层含有铁化合物的保护膜,甚至可以厚达0. 0762 mm ,有效地抑制铜受到的腐蚀,特别是水流冲刷引起的腐蚀. 这一过程称为硫酸亚铁造膜处理.

硫酸亚铁的优点是:价格便宜,用量少污染较轻.它的缺点是:造膜技术较为复杂冷却水中含有硫化氢或其它还原性物质,且污染很严重时,硫酸亚铁造膜无效.

钝化膜型缓蚀剂

钝化膜型缓蚀剂简称钝化剂,为无机强氧化剂[3 ] .如铬酸盐、亚硝酸盐、钼酸盐和钨酸盐等. 在反应中比较容易被还原的强氧化剂才能作钝化剂. 以铬酸盐为例,铬酸盐包括铬酸(H2CrO4) 和重铬酸(H2Cr2O7) 的可溶性盐,如Na2Cr2O7 、Na2CrO4 、K2Cr2O7 、(NH4) 2CrO4 等,

分子结构中铬为正六价. 铬酸盐和重铬酸盐可以以任何比例混合而不影响缓蚀效果,所以一般统称为铬酸盐.

铬酸盐有很强的氧化能力,发生氧化反应时Cr6 +还原为Cr3 + . 铬酸盐在较高浓度时是十分有效的阳极钝化剂. 铬酸盐对碳钢的钝化与碳钢在H2SO4 中的电位极化相似,钝化时铁表面发生的反应为:

Cr2O72 - + 8H+ + 6e →Cr2O3 + 4H2O

反应时被还原的铬酸盐以Cr2O3 的形态吸附在铁的表面和铁表面同时生成的Fe2O3 共同组成钝化膜,反应为:　2Fe + 3H2O →Fe2O3 + 6H+ + 6e

用铬酸盐钝化的铁的表面那层钝化膜,充分脱水,结构致密,防腐性能好. 而其它缓蚀剂处理铁都无法得到这样的膜,甚至用KMnO4 强氧化剂也不能达到铬酸盐钝化铁的那种程度.

铬酸盐的优点是:它不仅对钢铁,而且对铜、锌、铝及其合金都能给予良好的保护适用的pH 值范围很宽(pH = 6～11) 缓蚀效果特别好,使用铬酸盐作缓蚀剂时,碳钢的腐蚀速度可低于0. 025 mm/ 年. 铬酸盐的缺点是:毒性大,环境保护部门对铬酸盐的排放有严格的要求容易被还原而失效,不宜用于有还原性物质(例如硫化氢) 泄露的炼油厂的冷却系统中.

英文名:OleumSulfuric acid, fuming

俗名:105酸

分子式:H2SO4·xSO3

无色或棕色油状稠厚的发烟液体。有强刺激性臭味。吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热，操作时应注酸入水。结晶温度：20%发烟硫酸为2.5℃,65%发烟硫酸为-0.35℃。腐蚀性和氧化性比普通硫酸强。其蒸气对人体有害。

http://www.ep.net.cn/msds/wuzhi8/81006.htm

浅 谈 硫 酸

一、硫酸工业概况

硫酸的生产已有一千多年的历史了。最原始的生产方法是将绿矾（硫酸亚铁）高温煅烧，分解成二氧化硫和三氧化硫，三氧化硫与水蒸汽结合冷凝，便得到硫酸。这种生产方法极为简单，得到 产品粘度很高，外观非常象油，所以当时人们称之为“矾油”。

二、硫酸的制造

1.硫酸的原料

硫酸是由三氧化硫与水化合而成。三氧化硫是二氧化硫在催化剂表面与空气中的氧气化合而成的。由此看出，生产硫酸的主要原料是二氧化硫、空气和水。空气和水在自然界中极为丰富。二氧化硫从何而来呢？在工业生产中，通常以单体硫、各种金属硫化物，还有硫酸盐以及含有硫化氢的工业废气为原料，制造二氧化硫。将含硫的各种矿物原料在空气中焚烧，也可得到二氧化硫。目前世界上生产硫酸 的主要原料有：单体硫、硫铁矿和冶炼有色金属过程中副产的二氧化硫烟气。

硫磺是硫酸生产中最理想的原料。

冶炼烟气。

2.硫酸的生产方法

生产硫酸的方法很多，目前采用的主要有以下两种，即接触法与硝化法。

硝化法分铅室法与塔式法两种。由于铅室法设备庞大，耗铅量多，且成品酸浓度低，所以这种生产方法已被淘汰。塔式法的生产原理，是借助于氮氧化物的氧化传递作用，将二氧化硫氧化成三氧化硫。反应过程是在液相中进行。其流程比较简单，多者9个塔，少者5个塔，一般采用的是7个塔，有吸收塔、氧化塔和脱硝塔三个部分。塔式法的优点是系统不排污水污酸，对原料要求不高，硫的利用率比较高，投资较接触法节约三分之一以上。缺点是成品酸的浓度低（28—76%），用途受到限制，也不便于运输，大部分就地生产普钙；在生产过程中，含硝硫酸对设备腐蚀严重。因此，塔式法生产发展受到了一定限制。目前我国仅有两个塔硫企业在继续生产。

成品酸中含有部分氮氧化物，为补充氮氧化物的损耗，生产过程中要不断补充浓硝酸。

接触法生产硫酸。视原料的不同其工艺也有所不同，主要区别是工艺的前半部分枣原料气体的制务和原料气的净化。目前用接触法生产硫酸采用的原料主要有三种：硫铁矿、硫磺、冶炼烟气。我国生产硫酸所用的原料主要是硫铁矿。下面着重介绍以硫铁矿为原料，采用接触法制酸的主要生产过程：

（1）原料的焙烧。硫铁矿在高温的情况下燃烧氧化生成二氧化硫。

（2）炉气的净化。净化的方法分为干法净化和湿法净化两大类。湿法又分为酸洗和水洗两种流程。

（3）二氧化硫的转化。将净化干燥后的二氧化硫气体加热至400℃，在矾触媒催化剂的作用下，氧化生成三氧化硫。

（4）吸收。吸收工段是把三氧化硫加工制成硫酸。在工业生产中不是采用水来吸收三氧化硫气体，而是使用浓度为98%的浓硫酸作吸收剂，它吸收三氧化硫的效果最好。三氧化硫经浓硫酸吸收后成为高浓度硫酸，用净化工段干燥塔出来的稀酸稀释之，得到浓度为98%或者92.5%的硫酸，也就是工业上所用的成品硫酸。98%的浓硫酸一部分再送至吸收塔作吸收剂循环使用。

如果需要生产发烟硫酸，须在吸收塔前增加一套发烟硫酸吸收塔及酸循环系统装置。

硫磺制酸。由于硫磺纯度很高，不含氟、砷等有害物质，且制得的原料气体基本不夹带粉尘，不需要净化就可直接送去转化，所以硫磺制酸的生产工艺比较简单。硫磺在熔硫池内被蒸汽间接加热熔融，空气经干燥后与液态硫磺一起送进焚硫炉，燃烧生成二氧化硫。二氧化硫的转化 、吸收部分与前面说的相同。

硫酸的品种、规格

当前我国生产的工业硫酸按浓度区分主要有三种，一是塔式硝化法生产的稀硫酸，浓度在75%左右；二是接触法生产的浓硫酸，有98%和92.5%两种规格；三是发烟硫酸，其浓度超过100%，并含有游离的三氧化硫。工业上使用发烟硫酸的规格主要有20%、40%、65%（游离三氧化硫含量）三种。此外，还有一种工业用蓄电池硫酸。这种硫酸，其浓度为92—94%，无色透明，对锰、铁、铝、氯离子以及氧化氮和残渣等含量要求严格。

三、硫酸的基本性质

硫酸是无色透明的油状液体，不易挥发。发烟硫酸为无色或棕色油状稠厚液体，易挥发，放出三氧化硫，有强烈的刺激臭味。

1.比重

硫酸的比重随着硫酸含量的增加而增大，至98.3%时达到最大值。如果硫酸浓度继续增高（至于100%时为止），那么比重反而下降。98.3%硫酸比重为1.834。对于一定浓度的硫酸，比重随着温度的升高而下降。如：20℃时的硫酸比重为1.6105，升高到60℃时比重降为1.5785。

2.沸点和结晶温度

硫酸的沸点。硫酸的沸点随着硫酸浓度的升高而升高，浓度升高到98.3%时达到最大值（为336.5℃）。如果硫酸的浓度再升高，则沸点反而下降，浓度至100%时，只有296.2℃。发烟硫酸的沸点，随着游离三氧化硫的百分含量的增大而下降。浓度在70%以下的硫酸，受热蒸发沸腾时，只有水蒸汽放出；浓度在70—98。3%之间的硫酸，气相中含有部分硫酸，但浓度比液相中的低得多，浓度至98.3%时，气、液相的硫酸浓度一致；浓度再上升时，气相中开始有三氧化硫气体逸出。

硫酸的结晶温度。硫酸的结晶温度随硫酸浓度的变化而有较复杂的变化 。浓度在26—76%之间的硫酸，其结晶温度在-30℃以下；浓度为38%的硫酸，其结晶温度最低，为-74.5℃；100%硫酸的结晶温度是10. 45℃。

几种常用硫酸的结晶温度

硫酸浓度% 75 92 93 98 104.5

结晶温度℃ -41 -25.6 -35.05 +0.1 -11

3.溶解热、稀释热和混合热

在100%或无水硫酸中加入水分，就会有热量发生，加水愈多，放出的热量也愈大。在一克分子的硫酸中陆续加水，直至不放热量为止，放出的热量称为溶解热。一克分子硫酸的溶解热为22千卡。

溶解一克分子硫酸一几克分子水中时，所放出的热量称为释稀热。

当两种不同浓度的硫酸混合时，也会有热量放出，这种热量称为混合热。

当水中加入硫酸时，常有飞溅现象发生。在混酸时，应将硫酸慢慢地加入水中，切勿将水倒入酸中以免发生事故。

4.腐蚀性

硫酸是一种腐蚀性很强的酸，它与很多物质可以发生化学作用，产生硫酸盐。因此，在选择硫酸贮运设备和输酸管道材料时，必须根据硫酸的浓度和温度来确定。浓硫酸在热的情况下，还是一种相当强的氧剂。

5.吸水性

硫酸具有强烈的吸水作用，它可使有机物质，特别是碳水化合物（纤维、糖类等）严重失水，甚至碳化；还可灼伤人体。因此，使用硫酸时要严加小心。

1、实验室化学试剂的领取

(1)化学试剂的领取要根据实验通知单，实验室管理员备好需要的化学试剂。一般化学试剂，由学科教师办理登记手续，方可领取。危毒品、贵金属化学试剂，要以满足实验教学为原则，经任课教师申请、经分管领导的核准，方可领取。

(2)每次领取的化学试剂数量，实验室管理员要称量，及时记载在容器上的毛重标签上，以作记帐凭证之用。

(3)领取化学试剂或者药品时，应确认容器上标示名称是否为需要的实验用药品。注意药品危害标示和图样，是否有危害。为了你的安全和实验的顺利进行，请察看药品报告单 ( 若存在的话) 和试剂或药品的安全数据单(MSDS)。

(4)领用易燃易爆、剧毒品、强腐蚀性、强氧化性等危险性试剂时必须提前申请上报，做到用多少领多少，并一次配制成使用试剂。对剧毒品发放本着先入先 出的原则，发放时有准确登记 ( 试剂的计量、发放时间和经手人)。凡是剧毒品必须是双人领取，双人送还，否则剧毒品仓库保管员有权不予发放。

2 实验室化学试剂的保管

2.1 化学试剂的保管应视其性质而定

一般试剂可保存在玻璃瓶内对玻璃有强烈腐蚀作用的试剂，如氢氟酸、氢氧化钠应保存在聚乙烯塑料瓶内易被空气氧化、分化、潮解的试剂应密封保存易感光分解的试剂应用有色玻璃瓶贮存并藏于暗处易受热分解及低沸点溶剂，应存于冷处剧毒试剂应存于保险箱有放射性的试剂应存于铅罐中。

2.2做好化学试剂的经常性保养工作

如果化学试剂保管不当，就会失效变质，影响实验的效果，并造成物质的浪费，甚至有时还会发生事故。因此，科学地保管好试剂对于保证实验顺利进行，获得 可靠的实验数据具有非常重要的意义。化学试剂的变质，大多数情况是因为受外界条件的影响，如空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气、空气中的酸碱性物质以及环境 温度、光照等，都可使化学试剂发生氧化、还原、潮解、风化、析晶、稀释、锈蚀、分解、挥发、升华、聚合、发霉、变色以及燃爆等变化。经常检查储存中的化学 试剂的存放状况发现实际起过的储存期或变质应及时报告，并按规定妥善处理 ( 降级使用或报废) 和销帐。在正常储存条件下，一般化学试剂贮有不宜超过2年，基准试剂不超1年。

为了避免环境和其他因素的干扰，所有化学试剂一经取出不得放回贮有容器: 属于必须回收的试剂或指定、退库、的试剂，必须另设专用容器回收或贮存，具有吸潮性或易氧化，易变质的化学试试剂必须密封保存，避免吸湿解，氧化或变质。 定期盘点，核对出现差错应及时检查原因，并报主管领导或部门处理。

3实验室化学试剂的存放

化学试剂都应存放在试剂瓶里，塞紧瓶盖子，放置牢固橱柜架上，以保安全。且放置应排列整齐有序，并方便取用。所有化学试剂均应粘贴标签，标明试剂溶液 的明称、浓度和配制时间。标签大小应与试剂瓶大小相适应，字迹应清晰，字体书写端正，并粘于瓶子中间部位略偏上的位置，使其整齐美观，标签上可以涂以熔融 石蜡保护。保存化学试剂要特别注意安全，放置试剂的地方应阴凉，干燥，通风良好。因试剂的种类多种多样，一般试剂按无机物和有机物两大类进行分类存放，特 殊试剂及危险试剂另存。

3.1无机物化学试剂的存放

按盐类、单质、氧化物、碱类、酸类等类别分别存放。盐类一般按金属离子所在周期表中的位置，也是从左向右，先下盐后酸式盐的方法分类: 如钠盐—硫化钠、碳酸钠、硅酸钠、亚硝酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠、钙盐等。单质再分成金属和非金属类或以单质元素在元素周期表中的族分类。氧化物也按元素 周期表的族的顺顺序分类。酸类中的不含氧酸可按酸根元素在周期表中的族次由左向右，从上到下来分类: 如氢卤酸、氢氟酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸等。含氧酸可按成酸元素的族次分类: 硼酸、硝酸、硫酸、磷酸等。碱类主要按碱可中金属元素在周期表中的族次分类: 如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化钙等。

3.2有机物化学试剂的存放

按官能团分类: 如烃类 ( 饱和烃、不饱和烃) ，烃的衍生物 ( 醇、醛、酮、酸、醚、酯) ，碳水化合物，含氮化合物，有机离分子化合物等。每种试剂应按纯度级别依次排列，配制的溶液应与固体试剂分别存放。

3.3特别注意: 危险性化学试剂的存放

危险性化学试剂具有较高化学活性的物质，如易燃易爆试剂、腐蚀性试剂、毒害性试剂、氧化性试剂、放射性等有害于人和环境的一系列的“烈性”化学物质， 其“活性”之高，甚至可以自行分解并威胁生命财产安全，必须认真对待。根据国家的有关规定，危险性化学试剂的包装上均带有危险性标志、危规编号，在相关的 试剂手册中也有文字说明。

(1) 易燃易爆性化学试剂必须存放于专用的危险性试剂仓库里，并存放在不燃烧材料制作的柜、架上，温度不宜超过28℃ ，按规定实行“五双”制度。实验室少量瓶装可设危险品专柜，按性质分格贮存，同一格内不得混放氧化剂等性质的抵触品，并根据贮存种类配备相应的灭火设备和 自动报警装置。低沸点极易燃烧试剂宜低温下贮存 ( 5℃以下，禁用有电火花产生的普通家用电冰箱贮存)。

(2)氧化性试剂则不得与其他性质抵触的试剂共同储存。包装要完好，密封，严禁与酸类混放，应置于阴凉通风处，防止日光曝晒。

(3)腐蚀性试剂储存容器必须按不同的腐蚀性合理选用，酸类应与氰化物，发泡剂、遇水燃烧品、氧化剂等远离，不宜与碱类混放。

(4)剧毒性试剂应远离明火、热源、氧化剂、酸类及食用品的通风良好处贮存，一般不与其他种类共同储存，且应按规定贯彻 “五双”制度。。

(5)化学试剂中遇水易燃试剂一定要存放在干燥、严防漏水及暴雨或潮汛期间保证不进水的仓位。不得于有盐酸、硝酸等散发酸雾的物品存放在一起，亦不得与其他危险品混存混放。

除以上三大类还有其他类: 如指示剂，按酸碱指示试剂，氧化还原指示剂，其他指示剂，染色剂等分类存清洗剂又按酸性化学洗液，碱性化学洗液，其他化学洗液及普通清洗剂。

4化学试剂安全使用的注意事项

取出的药剂不能倒回原试剂瓶中，取完药剂应随即盖好，不要乱放，以免张冠李戴。为安全起见，在使用化学试剂之前，首先对其安全性能—是否易燃易爆，是 否有腐蚀性，是否有毒，是否有强氧化性等等，要有一个全面的了解。在使用时才能有针对性的采取一些安全防范措施，以免使用不当造成对实验人员及实验设备的 危害。下面从化学试剂的安全性能分类，对各类化学试剂使用中的注意事项分别加以介绍。

4.1易燃易爆化学试剂

一般将闪点在 25℃以下化学试剂列入易燃化学试剂，它们多是极易挥发的液体，遇明火即可燃烧。闪点越低，越易燃烧。使用易燃化学试剂时绝不能使用明火，加热也不能直接 用加热器，一般不用水浴加热。在使用易燃化学试剂的实验人员，要穿好必要的防护用具，最好戴上防护眼镜。

4.2有毒化学试剂

一般化学试剂对人体都有毒害，在使用是一定要避免大量吸入在使用完公演试剂后，要及时洗手，洗脸洗澡，更换工作服，对于一些吸入或食入少量即能中毒致死的化学试剂，如: 氰化钾、氰化钠及其氰化物三氧化二砷及某些砷化物、二氯化汞及某些汞盐、硫酸、二甲酯等等。在使用时一定要了解这些试剂中毒时的急救处理方法，剧毒试剂一定要有专人保管，严格控制 使用量。

4.3腐蚀性化学试剂

任何化学试剂碰到皮肤、粘膜、眼、呼吸器官是都要及时清理，特别是对皮肤、粘膜、眼睛、呼吸器官有极强腐蚀性的化学试剂，如: 各种酸和碱、三氯化磷、溴、苯酚、天水肼等，在使用前一定要了解接触到这些腐蚀性化学试剂的急救处理方法。如: 酸溅到皮肤上要用碱液清洗等等。

4.4强氧化性化学试剂

强氧化性化学试剂都是过氧化后是含有强氧化能力的含氧酸及其盐。如: 过氧化氢、硝酸钾、高氯酸及其盐、高锰酸钾及其盐过氧化苯甲酸、五氧化二磷等等。再适当的条件下可放出氧发生爆炸，并且与有机物、铝、锌粉硫等易燃物形成 爆炸性混合物，在使用时环境温度不高于30℃，通风要良好，并不要与有机物或还原性物质共同使用 ( 加热) 。

4.5遇水易燃试剂

这类化学试剂有钾、钠、锂、钙、电石等等，遇水即可发生激烈反应，并放出大量热，也可燃烧，在使用时要避免与水直接接触，也不要与人体接触，以免灼伤皮肤。

4.6放射性化学试剂

使用这类化学试剂时，一定要按放射性物质使用方法，采取保护措施。其它类的危险化学试剂，无论常用不常用，在使用前一定要了解它的安全使用注意事项，方可使用。

在化学实验过程中由于操作不当或疏忽大意必然导致事故的发生。问题是遇到事故发生时要有正确的态度、冷静的头脑，做到一不惊慌失措，二要及时正确处 理，三按要求规范操作，尽量避免事故发生。例如浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。在做有毒气体的实验中，应 尽量在通风橱中进行。不慎将苯酚沾到手上时，应立即用酒精擦洗，再用水冲洗等等。

总之，化学试剂的管理必须要求管理人员具备专业的从事化学试剂管理的知识。包括常用试剂的性状、用途、一般安全要求、急救措施、报废试剂的处理及消防知识等。严加管理化学试剂才能确保实验的顺利进行，这是实验室安全的重要环节。

是否易燃易爆，是否有腐蚀性，是否有毒，是否有放射性，是否有强氧化性等等，要有一个全面的了解，这样在使用时才能有针对性地采取一些安全防范措施，以避免由于使用不当造成的对实验人员及实验设备的危害。下面将从化学试剂的安全性能分类，对各类化学试剂使用中的注意事项分别加以介绍。

注意事项：

1．易燃易爆化学试剂

一般将闪点在25℃以下的化学试剂列入易燃化学试剂，它们多是极易挥发的液体，遇明火即可燃烧。闪点越低，越易燃烧。常见闪点在零下4℃以下的有氯乙烷、凝乙烷、汽油、二碳化碳、丙亚同、苯、乙酸乙酯、乙酸甲酵等。

使用易烯化学试剂时绝对不能使用明火力。热也不能直接用加热器加热，一般不用水浴加热，这类化学试剂应存放在阴凉通风处，放在冰箱中时，一定要使用防爆冰箱；在大量使用这类化学试剂的地方，一下要保持良好通风，所用电器一定要采用防爆电器，现场绝对不能有明火。

易燃试剂在激烈燃烧时也可引发爆炸，一些固体化学试剂如：硝化纤维、苦味酸、叠氮或重叠化合物，霍酸盐等等，本身就是炸燃，遇热或明火，它们极易燃烧或分解，发生爆炸，在使用这些化学试剂时绝不能直接加热，使用这些化学试剂时也要注意周围不要有明火。

还有一类固体化学试剂，遇水即可发生激烈反应，并放出大量热，也可产生爆炸。这类化学试剂有金属钾、钠、锂、钙、氢化铝、电石等等，在使用这些化学试剂时一定要避免它们与水直接接触。

还有些固体化学试剂与接触即能发生强烈氧化作用。如黄磷；还有些与氧化剂接触或在空气中受热、受冲击或磨擦能引起急剧燃烧，甚至爆炸。如硫化磷、赤磷镁粉、锌粉、铝粉、蓉等等，在使用这些化学试剂时，一定要注意周围环境温度不要太高（一般不要超过30℃，最好在20℃以下）不要与强氧化剂接触。

在使用易燃化学试剂的实验人员，要穿戴好必要的防护用具，最好戴上防护眼镜。

2．有毒化学试剂

一般的化学试剂对人体都有毒害，在使用时一定要避免大量吸入，在使用完试剂后，要及时洗手、洗脸、洗澡，更换工作服，对于一些吸入或食入少量即能中毒至死的化学试剂，生物试验中至死量（LD50）在50mg/kg以下的称为剧毒化学试剂，如：氰化纳及其他氰化物、三氧化二砷及某些砷化物、二氯化汞及某些汞盐，硫酸、二甲酯等等。在使用性能不清的化学试剂时，一定要了解它的LD50。对一些常用的剧毒化学试剂一定要了解这些化学试剂中毒时的急救处理方法，剧毒化学试剂一定要有专人保管，严格控制使用量。

3．腐蚀性化学试剂

任何化学试剂碰到皮肤、粘膜、眼、呼吸器官时都要及时清洗，特别是对皮肤、粘膜、眼、呼吸器官有极强腐蚀性的化学试剂（不论是液体还是固体），如：各种酸和碱、三氯化磷、氯化氧磷、溴、苯酚、天水肼等等。更要避免碰到皮肤、粘膜、眼、呼吸器官，在使用在使用前一定要了解接触到这些腐蚀性化学试剂的急救处理方法。如酸溅到皮肤上要用稀碱液清洗等等。

4．强氧化性化学试剂

强氧化性化学试剂都是过氧化物或是含有强氧化能力的含氧酸及其盐。如：过氧化酸、硝酸铵、硝酸钾、高氯酸及其盐、重络酸及其盐、高锰酸及其盐、过氧化苯甲酸、过醴酸、五氧化二磷等等。强氧化性化学试剂在适当条件下可放出氧发生爆炸，并且与有机物镁、铝、锌粉、硫等易燃物形成爆炸性混合物，有些是水也可能发生爆炸，在使用这类强氧化性化学试剂时，环境温度不要高于30℃，通风要良好，并不要与有机物或还原性物质共同使用（加热）。

5．放射性化学试剂

使用这类化学试剂时，一定要按放射性物质使用方法，采取保护措施。

具体到你指的化工企业也要看该企业化学品的生、经、储、用、运的哪一类企业。直接的理解而言也要看生产的哪一类或者哪些化学品，要针对化学品的性质，或者泄露、爆炸等事故的影响范围来决定。应按照化学品MSDS中的应急措施要求进行应急物资配备。如果是危化品的生产单位，其中化学品的应急措施也是该企业按国家和行业要求制定。

除了由于化学品产生的事故意外，还要根据风险辨识的结果预测可能发生事故来配备应急物资。从环境事件、公共安全事故、公共卫生事故、自然灾害事故、安全生产事故等5个方面来考虑。

就火灾而言：对普通的小企业而言，灭火器、消防栓（器材工具类）、担架、车辆（运载工具）、对讲机、喊话器（通讯设备）、移动式照明灯（照明设备）、应急救援箱（生命救助）、防毒面罩（个体防护）。这些东西应该要求的。

再具体一点，对于一个炼化行业而言，为了关某个阀门的扳手都应该是应急物资之一。

触电、高坠等等安全生产事故要有专门的应急物资，防洪防汛（沙袋之类的）等自然灾害也应有对应应急物资，打架斗殴（盾牌、棍子）等治安事件、中毒等公共卫生事故也是一样。

还要根据企业自身条件来配备，你不可能要求一个小企业去买个消防车、挖掘机撒。

另外还要根据企业所处的位置来，某些化工企业在野外，可能连饮用水的储备都应纳入应急物资管理。

又称鞣酸铁墨水，是由变黑持久不褪成份、色素成份、稳定剂、抗蚀剂、润湿剂和防腐剂等组成。

1、变黑持久不褪成份：

主要是鞣酸（C4H10O9）、没食子酸（C7H6O5?H2O）和硫酸亚铁（FeSO4）等成分彼此化合，生成鞣酸亚铁和没食子酸亚铁，氧化后都变成不溶性的高价铁，即鞣酸铁和没食子酸铁，前者增强耐水性，后者增强变黑性，这样使墨水耐水、变黑，色持久不褪。

2、色素成份：

现今常用的是酸性墨水蓝和直接湖蓝染料，黑水蓝是墨水的主色，水溶液遇酸不变质，但遇碱则变为棕色。直接湖蓝在墨水中起助色作用，由于其中含杂质较多，不宜多用，在潮湿环境易长霉。

3、稳定剂：

在墨水中加稳定剂的目的，主要是消除墨水的沉淀，以免书写时发生断水现象。常用的稳定剂有硫酸（H2SO4）、草酸（COOH）2、甲醛（HCHO）溶液。这些稳定剂都具有一定酸性，给纸张酸化埋下了潜在的危害，不宜多用。

4、抗蚀剂：

因墨水中加入的稳定剂具有较强酸性，为防止腐蚀，常加抗蚀剂，使它和铁质结成薄膜，降低硫酸的腐蚀作用 90%。使墨水中的含铁量不会因腐蚀笔尖而增加，从而增加了墨水的稳定性。

5、润湿剂：

为防止墨水中的水份蒸发，造成书写不便，在墨水中加入不易挥发，且有吸水性的 丙三醇〔C3H5（OH）3〕，使笔尖保持湿润，以利书写。

6、防腐剂：

纯蓝墨水

深蓝色水溶液，对酸稳定，遇碱会变质。属于有机染料墨水，虽色泽鲜艳，但字迹的坚牢性不如蓝黑墨水，其字迹容易褪色。书写后字体的色泽为鲜艳的纯蓝色。供自来水笔及蘸水笔之且，适合于一般书写，尤其是青年学生的笔记的作业，不适宜用来书写档案文件。

主要成分：

1、染料：如起主色作用的酸性墨水蓝、起调色作用的酸性大红。

2、稳定剂，如硫酸。

3、防腐剂，如苯酚、亚砷酸酐等。

4、润湿剂，如甘油、乙二醇等。

5、溶剂，主要为经过处理的水。

墨水原料中所含有机物等物质，在潮湿环境下容易腐烂、长霉，为防止腐烂常加苯酚或五氯酚钠等药剂为防腐剂。

为什么将蓝黑墨水加入到石灰水中，出现了红褐色不溶物呢？

因为蓝黑的墨水中有二价和三价的铁离子，而铁离子遇到石灰水中的氢氧根离子，就会生成氢氧化铁沉淀，而氢氧化铁沉淀的颜色就是红褐色的。