苯甲酸，乙苯，溴苯 苯酚的磺化活性顺序

苯酚不能直接间位硝化，只能邻对位硝化，羟基是活化基团，羧基是钝化基团，所以苯酚比苯甲酸易硝化。当然，苯酚的间位活性是比苯甲酸间位活性高，这也是对的，但是苯酚的邻对位远比间位活性高，所以苯酚加硝酸肯定只能得到邻对位硝化产物

首先可以通过与钠反应的剧烈程度来判断，楼主说的这几种物质中可以分为三类：酸、水、醇。其中活泼金属钠是最容易和酸反应的，其次为水。高中化学课我们在必修一做过钠和水反应，在有机化学基础中，我们做了乙醇和钠的反应，而乙醇的反应是不会出现像水一样的浮、溶、游、声、响的剧烈现象。所以说酸>水>醇。而酸中分为苯甲酸、乙酸、和甲酸。根据库仑定律，原子（团）之间的作用力大小由他们的电荷量和距离所决定，而苯甲酸中的大π键无疑对它支链上的氢原子具有强大的束缚力，而甲醇中的甲基相对于乙醇中的乙基来讲对氢原子的吸引力要小的多，所以甲酸的氢原子活性要大于乙酸中的氢原子活性。则同理于醇，由此可以得出结论：苯甲酸>甲酸>乙酸>苯酚>水>甲醇>乙醇

盐酸>苯甲酸>碳酸>苯酚>水>苯乙醇

盐酸：强酸，完全电离；

苯甲酸：部分电离，属于弱酸，但能使蛋壳产生气泡；

碳酸：弱酸，能使石蕊变红；

苯酚：极弱的酸，不能使得石蕊变红；

水：是极弱的电解质，呈中性；

苯乙醇：在水中不电离，属于非电解质。

（1）羧基酸性>碳酸>酚羟基>醇羟基，则酸性：苯甲酸>碳酸>苯酚，

故答案为：苯甲酸>碳酸>苯酚；

（2）苯酚、苯甲酸呈酸性，苯胺呈碱性，苯甲醇为中性，可先加氢氧化钠或碳酸钠溶液，苯酚、苯甲酸与氢氧化钠反应生成溶于水的盐，则水层中含有苯酚钠、苯甲酸钠，在溶液中通入二氧化碳气体，可得到苯酚，分离后在水中加入盐酸可得到苯甲酸，则A为NaOH溶液，B为二氧化碳，C为盐酸，物质1为苯甲酸，物质2为苯酚；

苯甲醇、苯胺中加入盐酸，苯胺生成盐，溶于水，在水层中加入氢氧化钠可得到苯胺；则物质3为苯胺，物质4为苯甲醇；

若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开，由于只有苯甲酸与碳酸氢钠溶液反应，可加入NaHCO 3 溶液将苯甲酸与其他三种物质分开，

故答案为：NaOH溶液；CO 2 ；盐酸；NaHCO 3 溶液．

你的问题是酸性大小吧！

酸性的大小是根据羟基所连的原子团来的，

若是吸电子基，吸电子能力越强则羟基的活性越大，比如苯酚的酸性小于乙酸，就是因为苯环的吸电子能力小于羰基的吸电子能力；

若是斥电子基，则斥电子越强酸性越弱，饱和链烃基都是斥电子的，所以甲酸的酸性大于乙酸大于丙酸……，苯甲酸>苯酚

很明显苯酚的酸性是最弱的。对硝基苯酚的硝基能帮助分散电离后阴离子的负电荷，所以酸性比苯酚强。

苯硫酚的硫原子半径比苯酚的氧更大，所以电离后阴离子的负电荷密度更低，造成苯硫酚的酸性一般强于相应的苯酚。

对甲基苯甲酸的酸性是最强的。羧酸的酸性比相似结构的酚、硫酚强的多。

酸性顺序是

苯酚

<

对硝基苯酚

<

对氯苯硫酚

<

对甲苯甲酸

苯酚酸性强。

看羟基氧上的电子情况，当其周围电子云密度较低时较易电离，即酸性较强，反之亦然。

苯甲酸羧基中的羟基与羰基发生p-π共轭，使羟基氧上的电子被拉向羰基，使氢氧键上电子云密度降低，导致其较易电离。

苯酚中苯环与羟基共轭，但其效果不如羰基。

苯甲醇中，苯甲基有推电子诱导效应，使氢氧键上电子云密度增高，使其不易电离。

这一题考察的是苯环上的取代基对苯环影响

烃基羟基属于一类取代基，增加苯环上电子密度，利于苯环亲电取代

羧基和硝基是二类，减弱苯环电子密度

且作用强弱为羟基＞烃基

硝基＞羧基

因此以上四个化合物亲电取代活性排练为

苯酚＞甲苯＞苯甲酸＞硝基苯

因此选B