丙醛丙酮乙酸甲酯，用化学方法鉴别

可以用分馏法将两种东西粗分再纯化，方法如下：

一、脱水：用硫酸镁等常用脱水剂先将水除去。

二、蒸馏：常温下，25摄氏度左右出来的是乙醛，60度左右出来的是乙酸甲酯，80度左右出来的是乙酸乙酯，120左右出来的是乙酸。

三、纯化：

1、乙醛只要注意别氧化就可以了。

2、乙酸甲酯：按照1000ML乙酸乙酯+85ML醋酸酐的比例电影下载，调好，回流6小时候分馏，收集60度左右的馏分，再加无水碳酸钾一起振摇，后蒸馏，收集60度左右馏分即可。

3、乙酸乙酯：同上法，只是收集温度约为80摄氏度。

4、乙酸：脱水后，加入2~5%（Wt）的高锰酸钾，回流2~6个小时后分馏。收集分馏液即可。

①乙醇与浓硫酸混合加热到170℃发生消去反应生成乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2OH

浓硫酸

170℃

CH2=CH2↑+H2O；

故答案为：CH3CH2OH

浓硫酸

170℃

CH2=CH2↑+H2O；

②溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液加热反应方程式：CH3CH2Br+NaOH

醇△

CH2=CH2↑+NaBr+H2O，

故答案为：CH3CH2Br+NaOH

醇△

CH2=CH2↑+NaBr+H2O；

③乙醇中含-OH，能发生催化氧化生成乙醛，化学方程式为：2C2H5OH+O2

催化剂△

2CH3CHO+2H2O；

故答案为：2C2H5OH+O2

催化剂△

2CH3CHO+2H2O；

④乙醛发生银镜反应，是醛基的还原性，被弱氧化剂氧化为乙酸，反应的化学方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH

△

CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O；

故答案为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH

△

CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O；

⑤乙酸和甲醇在浓硫酸作用下加热生成乙酸甲酯和水；反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3OH

浓硫酸

△

CH3COOCH3+H2O；

故答案为：CH3COOH+CH3OH

浓硫酸

△

CH3COOCH3+H2O．

三个化合物，

乙酸甲酯，乙醛和溴苯。

乙酸甲酯和溴苯不溶于水，而乙醛溶于水，可以区分乙醛和另外两个。

再看乙酸甲酯和溴苯。二者均不溶于水。但密度不同。其中乙酸甲酯密度小于水。加水后，水在下层。乙酸甲酯在上层。

溴苯密度比水大。加水后，溴苯在下层。水在上层。

所以加水后根据三个化合物的不同表现可以将它们区分开。

理化常数国标编号：81602CAS号：108-24-7中文名称：乙酸酐英文名称：Acetic Anhydride别名：醋酸酐；醋酐；乙酐；Ac2O 无水醋酸；分子式：C4H6O3；(CH3CO)2O外观与性状：无色透明液体，有刺激性气味（类似乙酸），其蒸气为催泪毒气。分子量：102.09蒸汽压：1.33kPa/36℃闪点：49℃熔点：-73.1℃沸点：138.6℃溶解性：溶于苯、乙醇、乙醚，氯仿；渐溶于水（变成乙酸）。密度：相对密度(水=1)1.08；相对密度(空气=1)3.52折光率 ：n20D 1.450稳定性：稳定危险标记：20（酸性腐蚀品）主要用途：用作乙酰化试剂，以及用于药物、染料、醋酸纤维制造、制引发剂、漂白剂等。自燃点：752华氏度

概念酸或碱脱水后生成的氧化物或羧酸的分子间和分子内缩水产生的有机化合物。无机含氧酸脱水后的二元氧化物称为酸酐，如SO3、N2O5、P4O10各为H2SO4、HNO3、H3PO4的酸酐。有的酸酐与水结合可以生成几种酸，如磷酸酐P4O10加不同数目的水分子，可以生成偏磷酸HPO3、三聚磷酸H5P3O10、焦磷酸H4P2O7、正磷酸H3PO4等。碱脱水后的二元氧化物称为碱酐，如CaO为Ca（OH）2的碱酐。有机羧酸间缩水可以得到有机酸酐。酐不是一种物质！

实验室制取乙酸乙酯

乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后加热（可以控制实验） 乙酸的酯化反应制乙酸乙酯的方程式： CH3COOH+CH3CH2OH⇄CH3COOC2H5+H2O (可逆反应、加热、浓硫酸催化剂、吸水剂、) 1：酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。 2：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。 3�导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。 3.1：浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂，还能做脱水剂。 3.2：Na2CO3溶液的作用是： (1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。 (2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。 3.3：为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施： (1)制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在60 ℃～70 ℃。不能使液体沸腾。 (2)最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。 (3)起催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。 (4)使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。 3.4：用Na2CO3不能用碱（NaOH）的原因。 虽然也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。

烷和烯都是烃所以只有 C 和 H

乙烷C2H6(CxH2x+2)

乙烯C2H4(CxH2x)

乙醛CH3CHO(官能团为CHO)

乙酸乙酯CH3COOC2H5

乙酸甲酯CH3COOCH3(酯:RCOOR')

乙酸甲酯和甲酸乙酯分别与硫酸和氢氧化钠反

应的水解方程式?

乙酸甲酯在氢氧化钠中水解方程式：CH3COOCH2CH3+NaOH=CH3CH2OH+CH3COONa，乙酸甲酯在国际上逐渐成为一种成熟的产品，用于代替丙酮、丁酮、醋酸乙酯、环戊烷等。

乙酸和甲醇在浓硫酸作用下加热回流不就好了么

我不肯定，只是觉得从机理上说，二甲醚应该是不错的甲基化试剂。让冰醋酸与二甲醚在H+

催化下加热反应，控制好温度使得生成的甲醇恰好蒸出，或许可以（当然，我这里说的是实验室制法）