为什么不能向硫酸中滴水来配置硫酸溶液（造成液滴飞溅），而向水中加硫酸不造成液滴飞溅

浓硫酸遇水会迅速放热，会使水迅速沸腾从而溅出高温硫酸溶液，危险。

但此效果随硫酸浓度降低迅速减弱，稀硫酸没有此效果。

水中倒入硫酸，如果是浓度较低的，没任何危险，最多适当让热，让容器微微升温；如果是浓硫酸，边倒边搅拌，使热迅速释放，也没什么危险。

水中倒入浓硫酸也是稀释浓硫酸的规定操作程序。

浓硫酸的稀释是浓硫酸放水里。

因为浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。

因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。

切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，“稀释那浓硫酸，浓酸入水滴，沿器壁慢慢倒，搅拌手不离”。注酸入水不断搅拌。

扩展资料

纯硫酸是无色的油状液体，沸点高，不易挥发，能与水以任意比例混合，溶于水时放出大量的热。浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。

硫酸是强电解质，稀硫酸中的硫酸分子全部电离成H＋和SO42-，所以稀硫酸有强酸性和较弱的氧化性。

浓硫酸是一种强酸，具有酸的通性，并且浓硫酸中只有少部分硫酸分子电离，所以有酸的通性。但大部分硫酸分子没有电离，所以浓硫酸还具有以下特性：

1、吸水性（常用作干燥剂）

可用浓H2SO4干燥的气体有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等。

2、脱水性

浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素的原子以水分子的组成比夺取出去。

3、强氧化性 

浓硫酸与金属反应时，通常体现酸性和强氧化性。

4、难挥发性：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

同时，我认为，当水温够高，可以实现浓硫酸滴入少量沸水中，可以产生连串沸腾气泡，而又不会溅出，就像刚烧开水一样。^_^

如果是浓硫酸的话，稀释时是有危险的。

正确地稀释硫酸并不会有危险。但如果错误的将水加入酸中，由于硫酸遇水会产生大量的热，使水蒸发为水蒸气，上升的蒸汽产生大量气泡，会让硫酸由于气泡爆裂而溅出伤人。

具体过程是这样的：

1、浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。

2、切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，“稀释那浓硫酸，浓酸入水滴，沿器壁慢慢倒，搅拌手不离”。注酸入水不断搅拌

3、稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。

浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。

浓硫酸还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。

扩展资料：

浓硫酸对健康危害：

对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。

口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

首先第一个是浓度，如果是浓硫酸，哪赶紧躲开。甚至要紧急卧倒，想办法避险再说，因为浓硫酸落进水里，雨水回合稀释的过程，会剧烈的释放热量，就和滚开的油锅遇水一样，会爆炸飞溅伤人。而此时硫酸又在上，崩起来全是硫酸，渐到身上要赶紧用清水冲洗，既然在河边就要赶紧用河水冲掉。当然此时要往上游走一点，因为掉入水中的硫酸会被河水向下游冲去，往上的水不会有硫酸，当然水冲的时候硫酸会放热，所以水量一定要大，以便带走热量，而此时硫酸在下，硫酸浓度有有所下降，不用担心再次飞溅，当然如果是稀硫酸不会有这种危险。

其次看量，一般情况下几瓶甚至一桶两桶的硫酸落入河里会被大量的河水稀释掉，浓度很快下降到安全指标，但如果大量排放，或者是在封闭的死水之中就要用碱性物质去中和了，当然如果这里是盐碱地或碱水湖泊，以及河流就无需您操心了。

----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、

----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。

碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，

----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。

----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌、等。

有强烈给出H+的趋势，在水溶液中完全电离，能电离出的正离子有且仅有H+的是强酸

比如说硫酸

H2SO4=2(H+)+[(SO4)2-]

HCl=(H+)+Cl-

而只有部分电离的是弱酸

比如说醋酸CH3COOH，只能部分电离出H+，绝大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸

而KHSO4虽然能电离出H+，但是由于正离子中还有K+，所以也不是强酸

强碱的解释类似，就是水溶液中完全电离，电离出的负离子有且仅有OH-

NaOH=(Na+)+OH-

比如说算氢氧化铜，不能完全水解，所以就是弱碱

2. 主要是氢离子电离的难易程度不同。

在溶液中，易于电离出氢离子的强酸容易失去氢离子，使得氢离子和溶液中的其它阴离子结合生成较难电离出氢离子的弱酸。

总的来说，就是生成物中往往都是难于电离的、难于水解的（如沉淀）、易于脱离系统的（如气体） 这种反应涉及化学平衡，在反应平衡过程中，若有沉淀与气体等能够离开反应体系的物质生成，则反应向生成方向移动，即弱酸制成强酸。当不满足这种条件时，就不发生此种反应。

3.你只须记住部分酸碱盐的溶解性表，至于是否溶于各种各样的酸碱溶液，要看它是否和加入的酸或碱反应，如反应则溶解，不反应则不溶解，如BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O,BaSO4+HCl不反应，不溶解。

不溶于水的盐：

不溶于水的碳酸盐一般都溶于酸不溶于碱，特殊：BaCO3,CaCO3不溶于硫酸。

不溶于水的硫酸盐不溶于其他酸

不溶于水的磷酸盐溶于其他强酸（硫酸，盐酸，硝酸）不溶于其他弱酸

不溶于水的氯化物不溶于其他酸

不溶于水的硫化物不溶于其他非氧化性酸（盐酸，稀硫酸）溶于氧化性酸（硝酸）

(1)Ba，Ca: OH\NO3\Cl溶解于水及碱及HNO3,HCl，但不溶解于H2SO4.

BaSO4，CaSO4不溶解于水也不溶解于酸碱:OH\NO3\Cl\SO4\CO3 .

BaCO3,CaCO3不溶解于水及酸碱:OH\SO4\CO3 ，溶解于酸碱:NO3\Cl.

(2)Mg:Mg(OH)2,MgCO3不溶解于水及碱及碳酸，溶解于酸:NO3\Cl\SO4

Mg:NO3\Cl\SO4溶解于水及酸，但与OH有沉淀

（3）Al\Zn：CO3不存在，OH不溶解于水，溶解于酸也溶解于碱（Al(OH)3溶解于OH好象高中才学到）

Al\Zn：NO3\Cl\SO4既溶解于水又溶解于酸碱

（4）Fe\Cu：OH不溶解于水及碳酸，溶解于酸：NO3\Cl\SO4

Fe\Cu：NO3\Cl\SO4溶解于水，溶解于酸：NO3\Cl\SO4