氨气和稀盐酸反应

氨气与稀盐酸反应是大量的白烟，因为两者反应生成氯化铵，氯化铵是固体，所以按照化学规定叫法，是生成白烟。

NH₃遇HCl气体或浓盐酸有白烟产生。氨水可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制HNO₃的重要反应，NH₃也可以被氧化成N₂。

一、结构：氨分子为三角锥型分子，是极性分子。

二、物理性质：氨气通常情况下是无色刺激性气味，极易溶于水，易液化，液氨可作致冷剂。

三、主要化学性质：

1、NH₃遇HCl气体或浓盐酸有白烟产生。

2、氨水可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。

3、氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制HNO₃的重要反应，NH3也可以被氧化成N2。

4、NH₃是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

四、主要用途：NH₃用于制氮肥（尿素、碳铵等）、HNO₃、铵盐、纯碱，还用于制合成纤维、塑料、染料等。

扩展资料：

所有的铵盐加热后都能分解，其分解产物与对应的酸以及加热的温度有关。分解产物一般为氨和相应的酸。如果酸具有氧化性，则在加热条件下，氧化性酸和产物氨将进一步反应，使NH3氧化为N2或其氧化物：

碳酸氢铵最易分解，分解温度为30℃：

氯化铵受热分解成氨气和氯化氢。这两种气体在冷处相遇又可化合成氯化铵。

硝酸铵受热分解的产物随温度的不同而不同。加热温度较低时，分解生成硝酸和氨气：

温度再高时，产物又有不同；在更高的温度或撞击时还会因分解产物都呈气体而爆炸。

硫酸铵要在较高的温度才分解成NH3和相应的硫酸。强热时，还伴随有氨被硫酸氧化的副反应，所以产物就比较复杂。

参考资料来源：百度百科-氨气

参考资料来源：百度百科-铵盐

你错在此方程式中写成NH3了。

你的思路对了！

HCl共用了0.11mol

Mg3N20.005mol

消耗HCl0.04mol

MgO消耗的HCl为：0.11-0.04=0.07mol

则MgO为0.035mol

Mg3N2中的镁为：0.005*3=0.015mol

则镁条的质量为：(0.035+0.015)*24=1.2g

＋cl^-。反应的只是h^+

，h^+

＋nh₃=nh₄^+

这个与氯化氢和氨气反应一样，只不过氯化氢和氨气反应没有离子方程式

氨水是一水合氨。

化学方程式：NH3H2O＋HCl＝NH4Cl＋H2O

离子反应式：NH3·H2O＋H+＝NH4+ ＋H2O

Cu与浓硫酸，浓硫酸是98%的，水几乎没有。因此，这个反应几乎是在无水的环境中进行，当然没有离子产生了。（当然随着反应的进行有水生成）所以不能写出离子反应式。

与浓硝酸反应就不一样了，浓硝酸是60%左右的，水还是有很多的，离子也能电离，因此就可以写出离子反应。

扩展资料：

对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。

参考资料来源：百度百科-离子方程式

铵盐在水中会电离出NH4+

，稀盐酸很稀可以认为是水

比如就HCl而言，如果是在尾气中吸收，那么用碱溶液就可以了，比如NaOH。如果是用浓盐酸制氯气时，挥发出的HCl，那么只能用饱和食盐水。

就SO2来说，一般情况用碱就可以了。但是再例如，碳和浓硫酸加热时，要检验生成的CO2，就必须先吸收掉SO2.但用碱溶液就会同时吸收CO2,因此此时要利用SO2的还原性，用酸性高锰酸钾吸收，并用品红检验已除尽。

最后说氨气，能吸收氨气的溶液一般是酸或酸性溶液。要特别注意的是不能用无水CaCl2吸收，因为会生成CaCl2.8NH3。

当然，看到具体问题时要联系各物质的性质解题。不能一成不变用碱吸收Hcl或SO2。题目是千变万化的，就你这个问题，没有具体问题我恐怕只能解答这么多了。