硫酸电离方程式
硫酸电离方程式：H2SO4=H+HSO4-。硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。
电离有化学电离和物理电离之分。化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。在水溶液电离有完全电离和不完全电离之分，强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中呈现不完全电离。电离不同于电解，电离过程不需要通电，而电解是通电后，电解质溶液中阴阳离子向两极移动并发生氧化还原反应的过程，从这个意义上讲，电离是电解的前提和条件。
硫酸电离方程式的书写为：H2SO4═2H++SO42-。
分析：稀硫酸为强电解质，在水中能够完全电离生成氢离子与硫酸根离子，注意“＝”用表示。
解答：硫酸为强电解质，在水中能够完全电离，产生氢离子和硫酸根离子。电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-。
注意：稀硫酸为强电解质，浓硫酸为不能完全电离，所以这里的硫酸电离方程式中的“硫酸”应该为稀硫酸。
电离方程式书写规则：
①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。
②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“＋”或“－”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“＋”或“－”号，后写数字。
离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“＋”或“－”号；而化合价数为1时，1必须标明。
③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。
④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。
⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。
⑦强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。
⑧溶液导电性质和离子浓度和所带电荷有关。
所以在液态或称为熔化状态时，以分子形式存在，不发生电离。
但溶解于水时，认为硫酸是强酸，所以中学认为完全电离成硫酸根离子和氢离子。
但实际上硫酸的第一步电离是程度很大的，但第二步电离并不很彻底，所以在铅蓄电池中，硫酸较浓时，也认为只完全电离到硫酸氢根离子，这曾经出现在高考题中，要写出离子方程式，那时只能写成HSO4^-。
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H^++2HSO4^-=2PbSO4+2H2O
硫酸为强电解质，在水中能够完全电离，产生氢离子和硫酸根离子．电离方程式为：H 2 SO 4 =2H + +SO 4 2- ，
故答案为：H 2 SO 4 =2H + +SO 4 2- ．
因为硫酸是强酸，所以稀硫酸能够使绿色溴麝香草酚蓝试液变黄，紫色石蕊试液变红，但不能使无色酚酞试液变色，它还能和氢前面的金属反应放出氢气，能和碱类或碱性氧化物反应生成盐和水，还能和盐反应生成另一种盐或另一种酸，如它和氯化钡反应，生成难溶于盐酸或硝酸的硫酸钡白色沉淀，我们可以用这个反应检验硫酸根离子。
