用盐酸制取硫酸的方法

不能吧,貌似没有这样的反应.

硫酸变为盐酸的化学方程式：

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

NaCl+H2SO4(浓)加热=NaHSO4+HCl↑

2NaCl+H2SO4=2HCl+Na2SO4//NaCl+H2SO4=HCl+NaHSO4

1.H2SO4同NaCl生成HCl，以及H2SO4同Na2SO3生成SO2，是因为生成物容易气化（HCl溶液加热即挥发）或本身就是气体（SO2），所以有明显的产物生成。若想用HCl制H2SO4，则必须满足两个条件：另一反应物有硫酸根离子；氯离子变成气体或沉淀。氯离子能变成气体的（不发生氧化还原反应），只有HCl，但它是反应物，否定；氯离子变成沉淀的，在你所学的范围内就是Ag+。然后，既有银离子，又有硫酸根离子，那就是硫酸银了，但这个东西微溶于水，用它来制硫酸，相当于你拿1000元的原料合成了1元的产品，而且产量少得可怜，姑且按不能用处理吧。综上所述，在你所学的范围内不存在能与HCl反应制H2SO4的东西。

2.Cl2同饱和NaCl溶液之所以不能形成喷泉，是因为饱和NaCl溶液中Cl-浓度很高，首先抑制了Cl2+H2O=(可逆)HCl+HClO，从而使得溶液中CL2含量较高，这又抑制了CL2的溶解，故饱和NaCl溶液的Cl2溶解度很低，不能产生足够的负压形成喷泉

3.化学是讲理的，不是背的，硬背永远学不好化学

2H2+Cl2=2HCl

生成的氯化氢气体溶于水得盐酸

2、工业制硫酸：

含硫物质燃烧生成二氧化硫

FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

二氧化硫催化氧化生成三氧化硫

2SO2+O2

=

2SO3

用浓硫酸吸收三氧化硫生成更浓的硫酸

SO3+H2O=H2SO4

工业制盐酸：用Cl2、H2燃烧法制取HCl气体,然后将HCl气体溶于水制得的 工业制硝酸：氨氧化法制取,其法以氨和空气为原料,用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于 800℃进行氧化反应,生成的NO在冷却时与O2生NO2,NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸,最高浓度可达50％.制浓硝酸则把50％HNO3与Mg[NO3]2或浓H2SO4蒸馏而得 工业制硫酸：先将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧,以得到二氧化硫气体；用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催剂）的五氧化二钒V2O5作催化剂,将二氧化硫转化成三氧化硫；成三氧化硫要用到98%的浓H2SO4来吸收再兑水

若与氯化钠晶体一起加热会发生反应的：

2KAl(SO4)2·12H2O

+6NaCl

=加热或高温=6HCl

+

2Al2O3

+K2SO4

+3Na2SO4

+9H2O

反应后氯化氢与水蒸汽均有气体符号的，三价铝离子在加热时水解得很厉害，你可以想象成加热含水的氯化铝晶体，最后加热过程中随着水解后气体不断挥发，反应加速直至彻底

盐酸制取硫酸不容易，或者用氯化钡与硫酸溶液制备：

BaCl2

+H2SO4

=2HCI

+BaSO4

↙

这个反应只能制的稀硫酸，然后可以加热浓缩

不适用：Ag2SO4 + HNO3 = AgHSO4 + AgNO3 并且此反应可逆，它并不生成你所想象的硫酸，因为硫酸并不是初中所说的完全电离出两个氢离子，会有硫酸氢根与银离子反应生成溶解度大于硫酸银的硫酸氢银。（此反应在硝酸浓度小于6.4mol/L时不会发生）

“生成”并不恰当，只是溶液中离子的转化与组合。