硫化钠水解方程式
①：水解Na2S+H2O=NaHS+NaOH
或者S2-
+H2O=HS-
+OH-；（可逆）
②：水解NaHS+H2O=H2S+NaOH
或者HS-
+H2O=H2S
+OH-
；（可逆）
（一）硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱、硫化碱。硫化钠为无机化合物，纯硫化钠为无色结晶粉末。吸潮性强，易溶于水。水溶液呈强碱性反应。触及皮肤和毛发时会造成灼伤。故硫化钠俗称硫化碱。硫化钠水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠和多硫化钠。由于硫代硫酸钠的生成速度较快，所以氧化的主要产物是硫代硫酸钠。硫化钠在空气中潮解，并碳酸化而变质，不断释出硫化氢气体。
（二）硫化钠的化学式：Na2s
，
钠显+1价,S显-2价.
。钠的化合价唯一，单质中0价，化合物中+1价。以不变应万变。从钠的化合价推测出硫元素的化合价
因为硫酸的第一部电离是完全电离，但是他的第二不就是不完全电离存在这样的平衡HSO4(-)===H(+)+2SO4(2-)
就可以把Na2SO4当成是NaHSO4和NaOH中和形成的盐,把NaHSO4当成是一种弱酸(不能完全电离)
因此在Na2SO4就有这样的平衡了SO4(-)+H2O===HSO4(-)+OH(-)就水解了
但是碳酸钠是弱酸强碱盐，会与水发生水解反应：
Na2CO3+H20
=
NaHCO3+NaOH
NaHCO3+H2O
=
H2CO3+NaOH
注意，上面的不是等号，应该是可逆反应。反应进行程度极小。
HSO3- + H2O = OH - + H2SO3 (可逆）
硫酸氢钠 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO4 2-（没有水解）
碳酸钠 Na2CO3 = 2Na+ + CO3 2-
CO3 2- + H2O = HCO3 - + OH- (可逆）
HCO3 - + H2O = H2CO3 + OH- (可逆）
碳酸氢钠NaHCO3 = Na+ + HCO3-
HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- (可逆）
硫酸钠Na2SO4 = 2Na+ + SO42-（没有水解）
离子方程式 2 H+ + S2- = H2S↑
NaHSO4是强酸的酸式盐,要拆开,Na+、H+、SO42-
如果是NaHCO3,它是弱酸的酸式盐,只能拆成Na+、 HCO3-
硫酸氢钠（化学式：NaHSO4），也称酸式硫酸钠。它的无水物有吸湿性。水溶液显酸性，0.1mol/L硫酸氢钠溶液的pH大约为1.4。硫酸氢钠可通过两种方法获得。混合等物质的量的氢氧化钠和硫酸，可以得到硫酸氢钠和水。 NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O 氯化钠（食盐）和硫酸可在高温下反应，生成硫酸氢钠和氯化氢气体。 NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl 用途家用清洁剂（45%溶液）； 金属银的提取； 降低游泳池水的碱度； 宠物食品；4 在实验室分析土壤和水的样本时作防腐剂； 在实验室中用于制取硫酸。
硫酸钠水溶液显中性，为无色溶液。
硫酸钠为单斜晶系，晶体短柱状，集合体呈致密块状或皮壳状等，无色透明，有时带浅黄或绿色，易溶于水。白色、无臭、有苦味的结晶或粉末， 有吸湿性。外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶。硫酸钠是含氧酸的强酸强碱盐。
在结构上成单斜、斜方或六方晶系。
扩展资料：
主要用途：
1、化学工业用作制造硫化钠硅酸钠水玻璃及其它化工产品。
2、造纸工业用于制造硫酸盐纸浆时的蒸煮剂。
3、玻璃工业用以代替纯碱做助溶剂。
4、纺织工业用于调配维尼纶纺丝凝固剂。
5、用于有色金属冶金、皮革等方面。
6、用来制硫化钠、纸浆、玻璃、水玻璃、瓷釉，也用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等。是用食盐与硫酸制造盐酸时的副产品。化工上用于制造硫化钠，硅酸钠等。实验室用于洗去钡盐。
工业上用作制取NaOH和H₂SO₄的原料，也用于造纸，玻璃，印染，合成纤维，制革等。 在有机合成实验室硫酸钠是一种最为常用的后处理干燥剂。
7、主要用作合成洗涤剂的填充料。造纸工业用于制造硫酸盐纸浆时的蒸煮剂。玻璃工业用以代替纯碱。化学工业用作制造硫化钠、硅酸钠和其他化工产品的原料。纺织工业用于调配维尼纶纺丝凝固浴。医药工业用作缓泻剂。还用于有色冶金、皮革等方面。
参考资料来源：百度百科-硫酸钠
在这里不影响碳酸氢钠，也不参加反应
碳酸氢钠会水解，但是是可逆的，而且量很小
NaHCO3+H2O====NaOH+H2CO3
因为量非常小，所以这里的H2CO3不会溢出CO2气体
但是溶液会因为有水解生成的NaOH，所以呈碱性
