高中化学~请问S2-这个叫氢硫酸根，那HS-叫什么呢

酸根是指含氧酸电离出所有氢离子后所剩余的原子团.例如硫酸H2SO4的酸根就是硫酸根SO4 2-.无氧酸谈不上酸根.而硫氢根HS-只不过是一种原子团.是因为H2S是弱电解质,电离是分布电离.

H2S =(不会打双箭头)HS- + H+

HS- =(同上)S 2- + H+

所以S2-和HS-都不是氢硫酸的酸根,氢硫酸也不存在酸根.

氢硫酸是硫化氢的水溶液，化学式为H2S，属混合物，一般将氢硫酸视为易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。硫化氢是氢硫酸的气态形式，能溶于水，通常情况下，硫化氢在水中的溶解度为1∶2.6。常温下，氢硫酸是无色液体，有刺激气味（因其有酸的特性），与皮肤接触时，不直接腐蚀皮肤，而作用于皮下血管，皮下产生痛觉。氢硫酸在高浓度时，装入容器中，容器口有小液滴生成，兑水时产生大量的热。氢硫酸可表现出酸性和还原性，所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。

氢硫酸是硫化氢的水溶液，化学式为H2S，属混合物，一般将氢硫酸视为易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。硫化氢是氢硫酸的气态形式，能溶于水，通常情况下，硫化氢在水中的溶解度为1∶2.6。常温下，氢硫酸是无色液体，有刺激气味（因其有酸的特性），与皮肤接触时，不直接腐蚀皮肤，而作用于皮下血管，皮下产生痛觉。氢硫酸在高浓度时，装入容器中，容器口有小液滴生成，兑水时产生大量的热。氢硫酸可表现出酸性和还原性，所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。

中文名

氢硫酸

别名

硫化氢水溶液

化学式

H2S

水溶性

易溶

外观

室温下为无色有刺激性气味的液体

氢硫酸是硫化氢的水溶液，含有不同的分子和离子（硫化氢分子、水分子、氢离子、硫氢根离子、硫离子、极少量氢氧根离子），一般将其视为是一种二元无机弱酸，室温下为有刺激性的无色液体，化学性质与硫化氢相似，表现出酸性和还原性。

与硫化氢区别

硫化氢能溶于水，通常情况下H2S在水中的溶解度为1∶2.6。硫化氢气的水溶液叫氢硫酸，氢硫酸是易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。

硫化氢

硫化氢和氢硫酸都可用H2S表示，但它们却是两种不同的物质。

(1)状态不同：硫化氢在常温下是气态，而氢硫酸在常温下是液态。

(2)组成不同：硫化氢是纯净物，只有一种分子(硫化氢分子)组成；氢硫酸是溶液，属混合物，含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)。

(3)性质不同：硫化氢在与其它物质反应时只表现出还原性，氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性。

①硫化氢能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；氢硫酸不能燃烧。

②氢硫酸溶液具有酸类的通性，能使蓝色石蕊试纸变红，与碱发生中和反应；硫化氢气体只能与碱溶液反应（实质上也是与其溶液反应），不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红。

酸性：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O ；H2S过量：H2S+NaOH=NaHS+H2O（Na2S+H2S=2NaHS）

③氢硫酸中的硫化氢有一小部分发生电离，能电离出很少量的H+，这些H+可表现出弱氧化性。如氢硫酸与镁粉反应

Mg+H2S(水溶液)==MgS+H2↑

④氢硫酸极易被氧化，氢硫酸的还原性比硫化氢更强，氢硫酸在空气中放置时就会被空气中的O2氧化或与SO2反应而析出硫单质：

2H2S(溶液)+O2==2S↓+2H2O

2H2S(气体)+SO2==3S+2H2O

所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化。

氢硫酸不是强电解质。[1]

氢硫酸电离方程式：H2S=H++HS-；HS- =H++ S2-

硫化氢的水溶液叫氢硫酸，氢硫酸是易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。氢硫酸是溶液，属混合物，含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)。

氢硫酸可表现出酸性和还原性，所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化。氢硫酸不是电解质。

作用:

1.合成荧光粉，电放光、光导体、光电曝光计等的制造。有机合成还原剂。用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。通用试剂。制取各种硫化物。

2.分离和鉴定金属离子、精制盐酸和硫酸、制元素硫

3.转化硫黄和硫酸，生产硫化钠和硫氢化钠，或用于生产有机硫化合物如噻吩、硫醇和硫醚等

(1)状态不同：硫化氢在常温下是气态，而氢硫酸在常温下是液态。

(2)组成不同：硫化氢是纯净物，只有一种分子(硫化氢分子)组成；氢硫酸是溶液，属混合物，含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)。

(3)性质不同：硫化氢在与其它物质反应时只表现出还原性，氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性。

①硫化氢能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；氢硫酸不能燃烧。

②氢硫酸具有酸类的通性，能使蓝色石蕊试纸变红，与碱发生中和反应；硫化氢气体只能与碱溶液反应，不能使干燥的蓝试纸变红。

③氢硫酸中的硫化氢有一小部分发生电离，能电离出很少量的H+，这些H+可表现出弱氧化性。如氢硫酸与镁粉反应 Mg+H2S(水溶液)==MgS+H2↑

④氢硫酸极易被氧化，氢硫酸的还原性比硫化氢更强，氢硫酸在空气中放置时就会被空气中的O2氧化或与SO2反应而析出硫单质： 2H2S(溶液)+O2==2S↓+2H2O 2H2S(气体)+SO2==3S↓+2H2O 所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。 硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化。 氢硫酸是弱电解质。

硫化氢(分子式H2S，分子量34.076)，无色气体，有恶臭(臭鸡蛋的味道)，它是一种急性剧毒物质，吸入少量高浓度硫化氢可于短时间内致命。接下来我为你整理了硫化氢物理化学性质，一起来看看吧。

　 　硫化氢物理性质

分子结构：中心原子S原子采取sp³杂化(实际按照键角计算的结果则接近于p³杂化)，电子对构型为正四面体形，分子构型为V形，H—S—H键角为92.1°，偶极矩0.97 D ，是极性分子。由于H—S键能较弱，300℃左右硫化氢分解。

燃点：260℃，饱和蒸气压：2026.5kPa/25.5℃，溶解性：溶于水(溶解比例1:2.6)、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等。临界温度：100.4℃，临界压力：9.01MPa。

危险标记：2.1类易燃气体，2.3类毒性气体，有剧毒。

颜色与气味：硫化氢是无色、剧毒、酸性气体。有一种特殊的臭鸡蛋味，嗅觉阈值：0.00041ppm，即使是低浓度的硫化氢，也会损伤人的嗅觉。浓度高时反而没有气味(因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经)。用鼻子作为检测这种气体的手段是致命的。

相对密度为1.189(15℃，0.10133MPa)。它存在于地势低的地方，如地坑、地下室里。如果发现处在被告知有硫化氢存在的地方，那么就应立刻采取自我保护措施。只要有可能，都要在上风向、地势较高的地方工作。

爆炸极限：与空气或氧气以适当的比例(4.3%～46%)混合就会爆炸。因此含有硫化氢气体存在的作业现场应配备硫化氢监测仪。

可燃性：完全干燥的硫化氢在室温下不与空气中的氧气发生反应，但点火时能在空气中燃烧，钻井、井下作业放喷时燃烧，燃烧率仅为86%左右。硫化氢燃烧时产生蓝色火焰，并产生有毒的二氧化硫气体，二氧化硫气体会损伤人的眼睛和肺。在空气充足时，生成SO2和H2O。

溶解性：可溶性硫化氢气体能溶于水、乙醇及甘油中，化学性质不稳定。

硫化氢可微溶于水，形成弱酸，称为“氢硫酸”。其水溶液包含了氢硫酸根HS(在摄氏18度、浓度为0.01-0.1摩/升的溶液里，pKa = 6.9)和离子硫S(pKa = 11.96)。一开始清澈的氢硫酸置放一段时间后会变得混浊，这是因为氢硫酸会和溶解在水中的氧起缓慢的反应，产生不溶于水的单质硫。

硫化氢化学性质

硫化氢化学性质不稳定，在空气中容易燃烧，能使银、铜等制品表面发黑，与许多金属离子作用，生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。

硫化氢预防措施

1.产生硫化氢的生产设备应尽量密闭，并设置自动报警装置(不能根据臭味来判断危险场所硫化氢的浓度，硫化氢达到一定浓度时会导致嗅觉麻痹)。

2.对含有硫化氢的废水、废气、废渣，要进行净化处理，达到排放标准后方可排放。

3.进入可能存在硫化氢的密闭容器、坑、窑、地沟等工作场所，应首先测定该场所空气中的硫化氢浓度，采取通风排毒措施，确认安全后方可操作。

4.硫化氢作业环境空气中硫化氢浓度要定期测定。

5.操作时做好个人防护措施，戴好防毒面具，作业工人腰间缚以救护带或绳子。做好互保，要2人以上人员在场，发生异常情况立即救出中毒人员。

6.患有肝炎、肾病、气管炎的人员不得从事接触硫化氢作业。

7.加强对职工有关专业知识的培训，提高自我防护意识。

8.安装硫化氢处理设备。

各行业注意事项：

1、采样作业注意事项

(1)检查采样器是否完好

(2)佩戴适用的防毒面具，站在上风向，并有专人监护

(3)采样过程中手阀应慢慢打开，不要用扳手敲打阀门。

2、切水作业注意事项

(1)佩戴适用的防毒面具，有专人监护，站在上风向

(2)脱水伐与脱水口应有一定距离

(3)脱出的酸性气要用氢氧化钙或氢氧化钠溶液中和，并有隔离措施，防止过路行人中毒

(4)脱水过程中人不能离开现场，防止脱出大量的酸性气。

区别如下：

1.形态不一样。在常温的情况下，氢硫酸是属于气态，而硫化氢则是属于液体。

2.组成不同不一样。硫化氢只有一种(硫化氢分子)组成，属于纯净物；硫化氢溶于水所得的溶液为氢硫酸，而氢硫酸含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)，是一种混合物。

3.用途不一样。硫化氢多用在制造业工业当中，例如金属冶炼、天然气 、盐酸和硫酸等，是属于废气，对空气环境有比较大的污染。氢硫酸主要用在金属精制、农药、医药、催化剂再生等，不适应长期放在空气中保存。

扩展资料：

硫化氢

硫化氢俗称“臭蛋气”，为硫的氢化物，一种无色、具有腐败臭蛋样气味的剧毒气体，由含硫物质分解而来，属于常见的酸性有害气体的一种。硫化氢能与多种离子起化学作用，生成不溶于水的硫化物，能使铜、银表面变黑。广泛存在于金属冶炼、天然气 、盐酸和硫酸等的制造工业中。

在制造硫酸盐纸浆、人造丝、人造棉、橡胶、二硫化碳等各种硫化物时，常有硫化氢气体排出。在一些化学反应中，含硫化合物不稳定也会分解出硫化氢，如：炼焦、精制石油及金属冶炼中，硫化氢作为一种常规废气，极易泄漏到空气中。

氢硫酸主要用途

1.合成荧光粉，电放光、光导体、光电曝光计等的制造。有机合成还原剂。用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。通用试剂。制取各种硫化物。

2.分离和鉴定金属离子、精制盐酸和硫酸、制元素硫

3.转化硫黄和硫酸，生产硫化钠和硫氢化钠，或用于生产有机硫化合物如噻吩、硫醇和硫醚等

参考资料：硫化氢——百度百科

氢硫酸——百度百科