2.8gFe与足量稀盐酸反应转移的电子数

n(Fe)=28g/56g.mol-1=0.5mol

Fe----Fe2+

所以 转移的电子数为 2*0.5mol*NA=1NA(6.02*10^23个）

0 +3

Al~AlO2- 化合价升高3,失去3e-

2.7g Al 为0.1 molAl 失去电子数应为0.3mol ,即0.3NA

② 错误,没有指明状态,对气体而言,不指明温度、压强,只有体积没有意义.

可改为：2.4g金属镁与足量的稀盐酸反应时生成标准状态下2.24L H2

③正确：铁不足时,全部生成Fe3+ ,5.6g铁与稀硝酸反应,失去的电子数为0.3NA

如果铁过量,将有部分生成Fe2+ ,失去的电子数少于0.3NA

2.3g Na为2.3/23=0.1mol 跟足量水反应失去0.1 mol电子 ,不是1mol

2Na+2H2O==2NaOH+H2

氯化氢（HCL）的电子式如图所示：

氯化氢，化学式为HCl，一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有刺激性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。

氯化氢主要用于制染料、香料、药物、各种氯化物及腐蚀抑制剂。

氯化氢的性质：

1、物理性质：

氯化氢是无色，熔点-114.2℃，沸点-85℃，空气中不燃烧，热稳定，到约1500℃才分解。有窒息性的气味，对上呼吸道有强刺激，对眼、皮肤、黏膜有腐蚀。密度大于空气 ，其水溶液为盐酸，浓盐酸具有挥发性。

2、化学性质：

氯化氢，腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸酸雾的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物；易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。干燥氯化氢的化学性质很不活泼。碱金属和碱土金属在氯化氢中可燃烧，钠燃烧时发出亮黄色的火焰。

氯化氢的水溶液为盐酸。工业用盐酸常成微黄色，主要是因为三氯化铁的存在。常用氨水来检验盐酸的存在，氨水会与氯化氢反应生成白色的氯化铵微粒。氯化氢有强烈的偶极，与其他偶极产生氢键。

以上内容参考：百度百科-氯化氢

1 2

1 2

500ml 4mol/l的稀盐酸 HCl物质的量为0.5x4=2mol， H+的物质的量为2mol

1个电子带1个负电荷

一个H+得到一个电子成为一个H 0价

2mol的H+得到2mol电子成为2molH 0价即1molH2

这样说转移2mol电子

1mol的Mg参加反应，失去2mol电子成为1molMg2+ ，失去的这2mol电子就转移出去，

2mol的H+得就得到这Mg转移出的2mol电子成为1molH2

这个反应过程就是转移2mol电子。

+

6h+

=

2al3+

+

3h2↑，2.7gal物质的量为2.7g÷27g/mol=0.1mol，可生成h2的物质的量0.15mol，h2的分子数为0.15na(如果na为阿伏伽德罗常数的值)或0.15molna(na≈6.02×10^23/mol)。

物质的量

是0.1摩尔，与盐酸反应，1摩尔铝失去3摩尔电子，所以2.7g

金属铝

与足量

稀盐酸

充分反应。失去

电子数

0.3NA。