乙酸1+16溶液溶液怎么配制

无水冰乙酸

以配制1000ml为例

计算如下：

1、0.1mol/l

的乙酸

1000ml需要的乙酸摩尔数是:

0.1mol*1000ml/1000ml=0.1mol

；

2、需要的乙酸体积是:

(0.1mol*60g/mol)/(1.05g/ml)=6ml/1.05=5.7ml。

备注：在20摄氏度时它的密度是1.05g/ml,摩尔质量是60g/mol,浓溶液的物质的量浓度是17.5mol/l冰乙酸的浓度是17mol/l,假设要配置1000毫升1mol/l的醋酸

17*v=1*1000

v=58.8ml

将58.8毫升冰乙酸和941.2毫升水混匀即可.

取（

醋酸分子量×1/密度/含量）

毫升醋酸，加水到1000毫升即得．

已知：M(NaAC)=82.03g/mol ， 冰乙酸的浓度C(HAC)=17mol/L， 100ml=0.1L

1）计算缓冲溶液中NaAC和HAC的浓度：

PH=PKa+lg[AC-]/[HAC]

5.0=4.74+lg[AC-]/[HAC]

[AC-]/[HAC]=1.82

假设NaAC的浓度为C，则HAC的浓度为1-C

则有：C/(1-C)=1.82

C=0.65mol/L

1-C=1-0.65=0.35mol/L

2）计算需要NaAC的质量：

0.1*0.65=m/82.03

m=5.3g

3)计算需要冰乙酸的体积：

50*0.35=V*17

V=1ml

4）计算需要水的体积：

100-1=99ml

配置：将5.3克乙酸钠溶于99毫升水中，加1毫升冰乙酸，摇匀。

醋酸溶液的配置方法一般有高浓度溶液稀释或粉末溶解两种。

具体步骤为（以下步骤均以配置1L溶液为准，其余体积可进行相应换算）：

1. 首先须确定乙酸的性质：化学式为CH3COOH，分子量为60.05g/mol。理化性质可以通过SCIFINDER查找或者通过百度百科也可确定。

2. 1L溶液对应2mol乙酸120.10g，使用电子天平称取获得无水乙酸粉末，在烧杯中用适量的水溶解。

3. 将粉末转移至烧杯中，不要洒漏。倒入足够溶解粉末的水，需小于一升。

4. 最后对溶液进行定容操作，溶液从烧杯转移至容量瓶时应注意多用溶剂润洗烧杯和玻璃棒二到三次以保证浓度标准。

5. 将配置好的溶液转移至专用的试剂瓶中保存。

注：由于乙酸一般以冰醋酸溶液形式（36%--38%，密度1.05g/ml，物质量浓度可计算得为C=1.05g/ml / 60.05g/mol=0.0175mol/mL=17.5mol/L）存在，所以也可取102.56ml冰醋酸溶液在1L容量瓶中定容获得2mol/L的醋酸溶液,即稀释17.5/2=8.75倍。

扩展资料：

1. 物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v。该公式也叫摩尔定律。

2. 稀释定理是威廉·奥斯特瓦尔德提出的一个关于离解常数与弱电解质的离解度之间的关系。

3. 对一定物质的量浓度的稀溶液进行稀释和浓缩时，溶质的物质的量始终不变。稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓 度×稀释后体积。即: C1×V1=C2×V2。并且强调但凡涉及物质浓度的换算,均遵循此定律。原理是稀释前后溶质的物质的量不改变。

4. 另外常用的质量分数也可以用物质的量浓度相应的换算得到，公式为：C*M=1000*ρ*ω 即物质的量浓度乘以摩尔质量等于1000乘以密度乘以质量分数。换算结果以公式来表示为：物质的量浓度以质量分数换算为c=V·ρ·ω/MV=1000ρ·ω/M，物质的质量分数用浓度换算为ω=cM/1000ρ。

用冰醋酸 质量分数98%，简单说取161克水，把100克冰醋酸入水中溶解，即得。100x0.98 / 100x0.02+x=60%x=161克水。

制备方法：乙酸的制备可以通过人工合成和细菌发酵两种方法。生物合成法，即利用细菌发酵，仅占整个世界产量的10%，但是仍然是生产乙酸，尤其是醋的最重要的方法，因为很多国家的食品安全法规规定食物中的醋必须是通过生物法制备，而发酵法又分为有氧发酵法和无氧发酵法。

有氧发酵法在氧气充足的情况下，醋杆菌属细菌能够从含有酒精的食物中生产出乙酸。通常使用的是苹果酒或葡萄酒混合谷物、麦芽、米或马铃薯捣碎后发酵。

作用：

乙酸可用作酸度调节剂、酸化剂、腌渍剂、增味剂、香料等。它也是很好的抗微生物剂，这主要归因于其可使pH降低至低于微生物最适生长所需的pH。

乙酸是我国应用最早、使用最多的酸味剂，主要用于复合调味料、配制蜡、罐头、干酪、果冻等。用于调味料时，可将乙酸加水稀释至4%~5%溶液后，添加到各种调味料中应用。以食醋作为酸味剂，辅以纯天然营养保健品制成的饮料称为国际型第三代饮料。

配制1000mL的话，用0.1M醋酸钠994.3mL与1.0mol/L的乙酸5.7mL混合，也不知道有没有算错。

最直接的最快的方法就是先配制0.1M的醋酸，使用PH计，用冰醋酸调节到PH6.0

配相当于0.1mol/L的醋酸钠溶液，用醋酸调pH到6就可以了。

0.1M乙酸-乙酸钠缓冲溶液要求醋酸根的浓度是0.1mol/L，因为该缓冲液中醋酸钠摩尔数相对于醋酸根占97%以上。

冰乙酸的浓度是17mol/L,假设要配置1000毫升1mol/L的醋酸，17*V=1*1000，V=58.8ml，将58.8毫升冰乙酸和941.2毫升水混匀即可。

乙酸钾又称醋酸钾，分子式是C2H3KO2，分子量为98.1423，该品用作脱水剂、纤维处理剂和分析试剂。无色结晶或白色结晶性粉末。易吸湿。易溶于水和乙醇（1g产品溶于0.5ml冷水、0.2ml沸水、2.9ml乙醇）。水溶液对石蕊呈碱性反应。0.1mol/L水溶液的pH为9.7。相对密度1.57。熔点292℃。低毒，半数致死量（大鼠，经口）3250mg/kg，加热分解时其中间产物为草酸钾，最终产物为碳酸钾。

氧化铅与醋酸反应而得。

①将氧化铅溶于80%的热乙酸中直至泡和，过滤，向滤液中加少量乙酸后，蒸发至相对密度为1.40。

②冷却，甩滤，干燥，即得乙酸铅。

工业品乙酸铅一般纯度可达98%以上。

提纯后可用1%的乙酸溶液重结晶，或将三水合乙酸铅溶于水中通入硫化氢，使硫化铅和其他杂质一起沉淀，过滤后在滤液中加入荧光镓试剂（Co，Al，Cu等的络合剂），加少量活性炭，再加EDTA钠盐处理，可得极纯的试剂级产品。

分子式Pb(CH3COO)2。无色结晶、白色颗粒或粉末。微有乙酸的气味。5%水溶液的pH为5.5～6.5。相对密度2.55。熔点75℃（急热）。有毒，有致癌的可能性。主要用途：制取铅盐、铅颜料，也用于生物染色、有机合成和制药工业。用于检定硫化物，测定三氧化铬和三氧化钼。

醋酸盐缓冲液（pH3.5）nbsp，取醋酸铵25g，加水25ml溶解后，加7mol/L盐酸溶液38ml，nbsp，用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氨溶液准确调节pH值至3.5电位法指示，用水稀释至100ml，nbsp即可。

乙酸钾是一种化学药剂，白色粉末状，用作分析试剂，调节PH值。