醋酸ph值是多少

是ph=3。即氢离子浓度等于十的负三次方摩尔每升。醋酸溶液中氢氧根全部来源于水，根据离子积常数可以算出溶液中氢氧根浓度等于十的负十一次方摩尔每升。

醋酸溶液浓度用PH计来测定PH值的原因：

用PH计测定PH值,根据得出的PH值,可以计算出醋酸溶液的浓度.氢离子浓度与溶液的浓度的关系式：[H+]=√cKa例如,当测定醋酸溶液的PH=3时,那么[H+]=0.001mol/L那么醋酸的浓度。

c=[H+]^2/Ka=10^-6/(1.75×10-5)=0.057mol/L。

醋酸又名乙酸，为一元弱酸，故醋酸溶液0<pH<7，电离程度>水解程度，酸度系数为4.8，标况下（零上25度，气压10000Pa时）pKa=4.75。

浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。

pH约为2.38

解析：

pH=-lg[H⁺]，在pH的计算中[H⁺]指的是溶液中氢离子的物质的量浓度，单位为mol/L，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。

已知醋酸的电离常数为Ka=1.75*10^-5，醋酸浓度c=1mol/L，c*Ka>20*Kw，又因为c/Ka>500，故可采用最公式计算：

[H+]=√（c*Ka)=√（1*1.75*10^-5=4.18*10^-3

则PH=-Lg(4.18*10^-3)=2.38

扩展资料

醋酸是乙酸的俗称，化学式为：CH₃COOH，因其官能团为COOH羧基，故属于有机物中的羧酸。因醋酸在水溶液中不能完全电离，仅能部分解离出醋酸根和氢离子，存在可逆的电离平衡，所以它是一种常见的弱酸。

醋酸（乙酸）可用作酸度调节剂、酸化剂、腌渍剂、增味剂、香料等。它也是很好的抗微生物剂，这主要归因于其可使pH降低至低于微生物最适生长所需的pH。乙酸是我国应用最早、使用最多的酸味剂，主要用于复合调味料、配制蜡、罐头、干酪、果冻等。

用于调味料时，可将乙酸加水稀释至4%~5%溶液后，添加到各种调味料中应用。以食醋作为酸味剂，辅以纯天然营养保健品制成的饮料称为国际型第三代饮料。

参考资料来源：百度百科-乙酸

电离平衡式:

CH3COOH可逆符号CH3COO-+H+

起始CH3COOH为相应的浓度,而平衡时方程式右边的含量设都为X可得方程式:

X^2/(5-X)=1.8*10^-5

醋酸浓度很高,可视为电离程度很少,所以5-X约为5

计算后,换算成PH值以后30%的为2.02,20%的为2.11,10%的为2.26.

c(H+)==根号下（CKa)

==根号下（0.05*1.8*10-7）

=9*10-5

约为1*10-4

pH ==4

醋酸溶液中氢氧根全部来源于水，根据离子积常数可以算出溶液中氢氧根浓度等于十的负十一次方摩尔每升。因为水电离产生的氢离子浓度等于氢氧根浓度，所以水电离出的氢离子浓度为多少十的负十一次方摩尔每升。

这个问题没什么意义,创造pH这个概念就是为了描述氢离子浓度很低(1mol/L~10-14mol/L)的水溶液的环境!

描述一个环境,说＂在氢离子浓度为1x10-13mol/L的水溶液中＂,不但复杂,而且容易出错,数字太小了!创造了pH这个概念,就方便多了,直接说＂在pH=13的水溶液中＂!

质量分数99.8%的冰醋酸中,水份极少,但仅有的水份中,氢离子浓度肯定大于1mol/L,所以没什么意义

真的要算,pH= -1.5左右

先计算缓冲对的浓度比例：

根据缓冲溶液pH计算公式

pH=pKa+lg([NaAc]/[HAc])（醋酸pka按4.75计）

5.6=4.75+lg([NaAc]/[HAc])

[NaAc]/[HAc]=7.08

这是二者的物质的量浓度比

换算成质量比：m(NaAc)：m(HAc)=(7.08*136.08)：60.05=16.04

配制方法：

先分别配制质量分数均为2%的NaAc和HAc溶液

然后按照16.04:1的质量比例混合两种溶液，得到pH=5.6，总溶质质量分数为2%是的缓冲溶液