甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是
甲是铁的氧化物，其中铁元素质量分数为70%，所以甲是氧化铁，乙是黑色粉末，甲会转化成乙，所以乙是铁，氧化铁还会与酸反应，因此试剂A是稀盐酸，丙就是氯化铁，铁盐和试剂B反应产生氢氧化铁沉淀，所以试剂B是可溶性的碱，铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，所以丁是氯化亚铁，氯化亚铁和可溶性的碱B反应产生氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁和氧气、水反应产生氢氧化铁，所以A与甲的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O，试剂B中含有钠元素，所以该试剂是NaOH溶液，丙与试剂B的反应是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：3NaOH+FeCl 3 =Fe（OH） 3 ↓+3NaCl，反应③的发生需要氧气和水，所以反应③是氢氧化亚铁与氧气和水反应产生氢氧化铁，化学方程式为：4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ．
故答案为：Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O，NaOH，3NaOH+FeCl 3 =Fe（OH） 3 ↓+3NaCl，4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ．
氯化铜的化学式是:CuCl2CuCl2·2H2O是氯化铜晶体的化学式。
黑色氧化铜粉末加入稀盐酸加热后的现象:黑色粉末“溶解”，溶液由无色变为蓝绿色化学反应方程式:CuO+2HCl=CuCl2+H2O
铁锈的主要成分是三氧化二铁与盐酸时会发生如下反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，看似可以除去铁锈；但是，稀盐酸也可以与铁反应：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ ，从而进一步腐蚀铁质结构。所以，不能用来清洗铁锈斑。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 （有气泡产生）
还有你这里的气泡量是多少不清楚,应该是很少的.Fe2+是淡绿色的,Fe3+ 是淡黄色的.如果气泡多,你想一想溶液的颜色会有变化的.
常温条件下，双氧水和盐酸不反应，因为双氧水也是二元弱酸。但盐酸的存在可以增强双氧水的氧化性，双氧水是强烈的氧化剂，其含氧量是普通水的两倍，故与银接触会发生氧化反应，使银变黑。
在铝的表面有一层致密氧化铝薄膜，当加入盐酸和硫酸溶时，酸液首先与氧化铝薄膜反应，由反应的现象可知，铝片和稀盐酸反应现象明显，而和稀硫酸几乎不反应，比较盐酸和硫酸溶液中含有的离子的不同，出现这种现象的原因可能是：氯离子促进金属铝表面的氧化膜与H+反应，硫酸根离子对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用，所以假设一：促进金属铝表面的氧化膜与H+反应；假设二：对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用。
氢氧化铜与稀盐酸反应的现象如下：
蓝色沉淀逐渐溶解，溶液逐渐由无色变成蓝色。反应方程式为Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O。氢氧化铜是难溶于水的蓝色固体。
氢氧化铜与稀盐酸反应生成可溶性的氯化铜，氯化铜溶液是蓝色溶液，而稀盐酸是无色溶液，故稀盐酸与氢氧化铜反应的实验现象是蓝色固体溶解，生成蓝色溶液。
简介
氢氧化铜是一种蓝色絮状沉淀，难溶于水，受热分解，微显两性，溶于酸、氨水和氰化钠，易溶于碱性甘油溶液中，受热至60-80℃变暗，温度再高分解为黑色氧化铜和水。
稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。
以上内容参考：百度百科-氢氧化铜
以上内容参考：百度百科-稀盐酸
原因：氯化铜在很浓的溶液中显黄绿色，而在浓溶液中显绿色，在稀溶液中显蓝色。黄绿色是因为[CuCl4]2+离子的存在，蓝色是由于[Cu(H2O)6]2+离子的存在，两者并存是显绿色。
