为什么火药称为药，中国人发明火药的目的是什么

混合物点燃前不会有任何现象。

点燃后的燃烧现象：

比例合适的情况下，物料粉末粒度越小（也就是磨的越细，目数越大），混合就可以越均匀，燃速越稳定（这种情况下燃速取决于炭种，柳木炭和麻杆炭最佳），燃烧残渣较少，这种情况下能很轻易点燃。

物料粒度较大，研磨的不够细混合后，比较难点燃，而且燃速不稳定，甚至容易熄灭，燃烧残渣较多。

混合比例不合适的，燃烧现象同2。

顺便提一下最佳混合比，75硝10硫15炭、72硝8硫20炭这两个都可以（不要加硫龘酸，这很重要，否则发生自燃或者失效后果自负），粉末粒度要求：过200~300目的目数的筛，喷水弄微湿后研磨混合（不加水容易磨起火）。

高考化学必修一化学方程式大总结，高一预习、高三复习！完美！

高考化学 08-01 18:00 大

1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（先冒气泡再蓝色沉淀）

2、金属钠与盐酸的化学方程式：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

4、金属钠放在空气的氧化：

4Na+O2=2Na2O （银白色变暗）

5、金属钠在空气燃烧：

2Na+O2=Na2O2 Δ （生成淡黄色粉末）

6、过氧化钠在空气中变质：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7、过氧化钠与酸反应：

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

8、氧化钠在空气中变质：

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+CO2=Na2CO3

9、氧化钠与酸反应：

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

10、氧化钠在空气中燃烧：

2Na2O+O2=2Na2O2 Δ

11、氯气与铁的反应方程式：

2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 （红棕色的烟）

12、氯气与铜的反应方程式：

Cu+Cl2=CuCl2 点燃 （棕黄色的烟）

13、氯气与氢气的反应方程式：

Cl2+H2=2HCl 点燃 （苍白色火焰，生成白雾）

14、氯气与钠单质的反应方程式：

2Na+Cl2=2NaCl 点燃 （淡黄色的烟）

15、工业制漂白粉：

2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O （为Ca(OH) 2石灰乳）

16、氯气与水的方程式：

Cl2+H2O=HCl+HClO

17、消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液：

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

18、次氯酸钠在空气中变质：

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

19、漂白粉在空气中变质：

Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

20、 次氯酸见光分解：

2HClO=2HCl+O2↑ 光照

21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：

FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ

22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：

Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

24、碳酸氢钠与碱反应方程式：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

25、碳酸氢钠受热易分解：

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ

26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

27、浑浊石灰水变澄清：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

28、碳酸氢钙受热分解：

Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ

29、氢氧化亚铁在空气中变质：

4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀）

30、保存氯化亚铁溶液：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

2Fe3++Fe=3Fe2+

31、制造印刷线路板：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温

34、Ba2++SO42+=BaSO4↓

Ag++Cl-= AgCl↓

35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu

Zn+Fe2+= Zn2++Fe

36、溶洞的形成：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ

37、NaHCO3+BaCl2 ?不反应 （一般情况下，强酸才能制弱酸）

38、工业上制取水煤气：

C+H2O(g)=CO+H2 高温

39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：

N2+O2

2NO 放电 （NO无色、难溶于水）

40、工业上制备氨气：

N2+3H2

2NH3 高温、高压、催化剂

41、一氧化氮在常温下被氧化：

2NO+O2=2NO2（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）

42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

43、氨溶解于水：

NH3+H2O

NH3·H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）

44、一水合氨的电离：

NH3·H2O

NH4++OH-

45、氨与盐酸的反应：

NH3+HCl=NH4Cl

46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：

4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温 催化剂

47、碳酸氢铵受热分解：

NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）

48、氯化铵受热分解：

NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ

49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：

NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ

50、实验室制氨气：

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ（向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）

51、硝酸受热分解：

4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光 （应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）

52、铜与硝酸的反应：

Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （遇浓硝酸生成二氧化氮）

3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）

53、浓硝酸与木炭的反应：

4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ

54、硫单质铁的反应：

Fe+S=FeS Δ

（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）

55、硫单质与氧气的反应：

S+O2=SO2 点燃

（硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）

56、硫粉遇碱发生歧化反应：

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ

57、黑火药爆炸的化学方程式：

S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑

58、二氧化硫被氧气氧化：

2SO2+O2

2SO3 催化剂 Δ

59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：

SO2+2H2S=3S↓+2H2O （H2S臭鸡蛋气味）

60、浓硫酸与铜加热发生反应：

2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ

61、浓硫酸与木炭加热发生反应：

2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ

62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

64、酸雨的形成：

2SO2+O2

2SO3 粉尘等催化

SO3+H2O=H2SO4

SO2+H2O

H2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

65、海水提镁第一步：

Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀硫酸)

66、镁与氮气的反应：

3Mg+N2=Mg3N2 点燃

67、镁与二氧化碳反应：

2Mg+CO2=2MgO+C 点燃 （镁着火不能用二氧化碳扑灭）

68、海水提溴单质：

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

69、半导体硅与氧气的反应：

Si+O2=SiO2 Δ（自然界没有游离态的硅）

70、工业上制粗硅：

SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温 （光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）

71、硅与氟气的反应：

Si+2F2=SiF4

72、硅与氢氟酸的反应：

Si+4HF=SiF4+2H2

73、制作黏合剂：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

74、玻璃与烧碱反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （Na2SiO3的水溶液称为水玻璃）

75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：

SiO2+CaO=CaSiO3 高温

76、刻蚀玻璃：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

77、工业制玻璃：

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高温

78、金属铝在氧气中燃烧：

4Al+3O2=2Al2O3 点燃

79、铝热反应：

2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温

（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）

80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

81、金属铝与碱的反应：

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （四羟基合铝酸钠）

82、实验室制氢氧化铝：

AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（白色沉淀）

83、氢氧化铝溶于强酸中：

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

84、氢氧化铝溶于强碱中：

Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （四羟基合铝酸根离子）

85、氧化铝溶于强酸：

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （氧化铝为两性氧化物）

86、氧化铝溶于强碱：

Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

87、碱式碳酸铜的制取：

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （绿色）

88、铜与氧气的反应：

Cu+O2=2CuO Δ

89、铜与硫粉的反应：

2Cu+S=Cu2S Δ

90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温 （黑色物质变为红色物质）

91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ （蓝色晶体变为白色粉末）

92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：

Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：

[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓

95、实验室制取氯气：

4HCl(浓）+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ （黄绿色气体、有毒、密度比空气大）

96、实验室制取二氧化碳：

CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （无色无味、密度比空气大，溶于水）

今天全世界很多人都知道诺贝尔（Nobel）这个姓氏，每年都有几位卓越的科学家、经济学家、爱好和平的人士被评定获得以这个姓氏命名的巨额奖金和崇高和荣誉。通过报纸、期刊、电台和电视台向世界各地传播，各种各样的书籍中记述着诺贝尔奖获得者的事迹。

诺贝尔全名是阿尔弗雷德·贝恩哈德·诺贝尔，瑞典人，1833年10月21日生于瑞典首都斯德哥尔摩，在他父母幸存的4个儿子中排行第三。诺贝尔出生后不久，1837年父亲破产，出走芬兰谋生，几年后移居俄国，在彼得堡从事制造机器、铁件和军工设备。1842年10月母亲携带孩子们从瑞典到俄国和父亲共同生活。诺贝尔到俄国前因体弱只接受了1年正规教育，到俄国后他和他的兄弟接受瑞典和俄国私人教师的教育，其中有俄国化学家齐宁（H.H.Зинин，1812～1880）。

1850年，诺贝尔16岁，到德国、法国、意大利和北美学习两年，成为一位通晓多国语言和爱好化学的青年人。诺贝尔回到俄国后，这个国家卷入对抗英、法的克里米亚（Crimea）战争（1853～1856）。他的父亲忙于制造大量军用物资，包括水雷，他和他的两个哥哥也在工厂里工作，获得不少实践经验。当时使用的炸药仍是黑火药，齐宁提出改用硝化甘油。这是1847年意大利化学家索布雷罗（A.Sobrero，1812～1888）首先用硝酸和硫酸作用于甘油而制得的一种易爆物质，受到震动、热、摩擦或机械作用都可能发生爆炸。于是，诺贝尔一家开始了硝化甘油的研究和制造。

战后俄国政府取消了和工厂签订的合同，他的父亲再次宣告破产，1859年回到瑞典，正如离开瑞典时一样穷困。诺贝尔和他的两个哥哥留在俄国挽救他们家庭的企业。在这期间，诺贝尔获得了关于气量计、水表和气压计的发明专利，激发了他作为一个发明家的兴趣。

1863年，诺贝尔回到瑞典。他和他父亲获得一笔贷款，重新开始制造硝化甘油的研究。就在这一年，诺贝尔发明了他的第一件划时代的发明——诺贝尔专利发火件。这种发火件的初始构造是将液体的硝化甘油装在一个金属管或其他密封的管中，再在其中放入一个装有普通火药的小木管，从小木管的盖子上引进一根导火线，使硝化甘油的爆炸由小木管中火药爆炸的冲击波引起，而不是依靠直接点燃。这个原理是爆炸科学的一大进展，创造了控制硝化甘油起爆的方法。1865年他将装黑火药的小木管改换成装雷酸汞［Hg（CNO）2］的金属管。因此，诺贝尔专利发火件又称诺贝尔雷管，简称雷管。

雷酸汞是一种起爆药，是1799年首先由英国化学家霍华德（E.C.Howard，1774～1816）将硝酸、乙醇（酒精）和汞共热而制得。

1864年诺贝尔和他的父亲在斯德哥尔摩郊区赫伦内堡（Heleneborg）建立了一座制造硝化甘油的实验室。这年9月3日实验室发生爆炸，死5人，其中有他的弟弟。他当时不在场，得以幸免。

实验室爆炸和弟弟被炸身亡没有吓倒诺贝尔。他把实验仪器设备搬到一艘远离城市、停泊在湖心的驳船上进行实验。1865年世界上第一座生产硝化甘油的工厂在斯德哥尔摩附近一个隔离区温特维肯（Vinterviken）建成投产，诺贝尔身兼厂长、工程师、会计员、推销员……接着在德国汉堡（Hamburg）附近的克鲁梅尔（Krümmel）建成另一座生产工厂。

硝化甘油被装在锡制罐或玻璃坛中，用木条板包装后运输。但是，硝化甘油在贮存和运输过程中还是存在易爆炸的危险。一艘装运硝化甘油的轮船在从汉堡驶往智利的途中，在大西洋遇到大风浪，由于颠簸发生爆炸而沉没；在德国，一家工厂在搬运时因冲撞而爆炸，整个工厂和附近民房变成一片废墟；在美国，一列火车被炸毁。针对这些事件，搬运工人拒绝搬运，瑞典政府和其他一些国家政府下令禁止生产和运输诺贝尔的炸药。

困难和挫折没有使诺贝尔屈服，他顽强地进行试验，努力克服遇到的障碍。1867年的一天，诺贝尔注意到一个装有硝化甘油的罐子在卸货时破裂，漏出的硝化甘油被硅藻土吸收，形成固体物，爆炸力比纯硝化甘油低，但是安全。硅藻土是微小海洋生物遗体的多孔含硅骨骼，当时用作装运硝化甘油坛罐的衬垫，以防震动。诺贝尔几经试验后，确定采用3份硝化甘油和1份硅藻土混合，制成粉末状固体，具有纯硝化甘油75%的爆炸力，却免除了可怕的易爆危险。诺贝尔借用希腊文dynamis（力量）一词命名它为代拿买（dynamite）炸药，又称黄色炸药。

代拿买炸药在1867年在瑞典和英国取得专利，1868年在美国取得专利。它被用来筑路、开凿运河、开掘油井和矿山，在开挖希腊科林斯（Corinth）运河中，在清理流经罗马尼亚与南斯拉夫之间多瑙河的铁门（Iron Gate）峡谷中，在修筑瑞士圣哥达（St.Gotthard）的铁路线中，都显示出威力。

诺贝尔继续从事炸药生产的研究。1875年一天，他在一次试验中划破了手指，随手用火棉胶涂敷，形成一层具有弹性的膜以保护伤口。他一夜伤口疼痛难眠，却受到启发，将火棉与硝化甘油制成具有弹性的爆胶（blasting gelatin）。一种典型的配方是8%（质量分数）火棉和92%（质量分数）硝化甘油。这种炸药既有硝化甘油那样大的爆炸力，又有黄色炸药那样的安全性。

火棉又称硝化纤维素或硝化棉，是德国化学家舍恩拜因在1846年将硝酸和硫酸作用于棉花首先制得。棉花中含有大量纤维素，火棉和硝化甘油一样易爆炸，不安全。直到1865年英国化学家艾贝尔（F.A.Abel，1827～1902）发现火棉的不安定性是由于其中含硝酸的数量不同所引起，提出了改进的办法，先将火棉在碱水中洗涤，然后干燥成型。这样制得的火棉安定性好，比较疏松，可用作炸药，但不能直接装弹。火棉胶是火棉在酒精和乙醚（一种易挥发、易燃和令人麻醉的无色液体）中的溶液。当溶液中的溶剂挥发后形成弹性膜，曾用于制造照相胶卷等。它的英文名称是collodion，译成柯罗酊，来自希腊文kolla（胶）。

到1887年，诺贝尔又在等量火棉和硝化甘油中加入10%（质量分数）樟脑制成巴里斯特（ballistie）炸药。这一名称来自欧洲古代的弩炮（ballista）。这种炸药爆炸力适中，燃烧无烟，稳定安全，又称硝化甘油无烟火药。

诺贝尔还将硝酸铵加入代拿买炸药中，制成铵代拿买（ammondynamite）炸药；还将硝酸铵加入爆胶中，制成铵胶代拿买（ammongelatin-dynamite）炸药。

诺贝尔的炸药工厂遍布英、德、法、意、俄、美等十几个国家，赢得一笔巨大财富。他还从事人造丝、橡胶、皮革、熔化矾土、制造宝石、改良电池和电话等的研究，很难计算他究竟获得过多少专利，在清理他个人资产中至少有355项专利在不同国家中获得批准。他还在俄国巴库（Бaky）油田大量投资，占有大额股份，增加了他的财富。他为业务奔走，往来于德国、法国、意大利之间，没有私人秘书、律师，往往亲自回复来信。他被玩笑地称为欧洲最富有的流浪汉。他终生未曾结婚。

1888年，诺贝尔居住在法国巴黎，一天读到报纸上刊出他死亡的讣告，讣告里提到死者曾发明用于战争的炸药，导致很多人死亡。他意识到，这是把他的哥哥路德维·诺贝尔（Ludvig Nobel）的逝世和他本人搞混了。于是，他反省了自己发明硝化甘油炸药的动机是用于开发矿山，造福人类，却事与愿违，遂使他萌发了建立促进世界和平的奖励基金。

诺贝尔晚年患心脏病、心绞痛，1896年12月10日在意大利圣雷莫（San Remo）他的别墅里因脑溢血逝世，享年63岁。在这之前，他于1895年11月27日夜在巴黎写下遗嘱，将他价值3 300万瑞典法郎（约合920万美元）的全部财产作为基金，以每年的利息作奖金（约20万美元），分为5等份，分给每年在物理学、化学、生理学和医学、文学、和平5个领域内作出卓越贡献的人。诺贝尔逝世5年后，1901年12月10日——诺贝尔逝世周年纪念日在瑞典首都斯德哥尔摩和挪威首都奥斯陆举行了第一次诺贝尔奖的颁奖仪式。诺贝尔生前，瑞典和挪威曾是一个联合王国。

瑞典科学院负责颁发物理学和化学奖；斯德哥尔摩皇家卡罗林医学研究所（Royal Caroline Institute）负责颁发生理学和医学奖；瑞典学士院负责颁发文学奖；挪威议会选出五人委员会负责颁发和平奖；诺贝尔财团负责财产管理和支付奖金。并规定每项奖不得由4人以上分享奖金。

从1968年开始，又新设经济学奖。此奖是为纪念瑞典银行300周年而设的，每年由瑞典银行支付一定奖金，提供给诺贝尔财团，由瑞典科学院负责颁发，通常称诺贝尔经济学奖。

诺贝尔奖包括一枚金质奖章、奖状和一笔巨额奖金。奖章正面是诺贝尔半身雕塑像，用罗马字标出他的生死年月日；反面因奖的种类不同而异，物理学和化学奖奖章的反面刻有埃及神话中私生育与繁殖的女神伊西斯（Isis）像，圣母手持财富和科学智慧的号角，轻启女神的面纱。

奖金金额每年不等，总的趋势是逐年增加，近年来已达到或超过100万美元。

物理学和化学奖以及生理学和医学奖在每年10月由负责机构确定受奖人；12月8日举行受奖演讲，每位获奖者报告自己的成果和业绩；12月9日开欢迎会，由诺贝尔财团主持，在斯德哥尔摩一所交易所大厦举行；12月10日举行颁奖仪式，由瑞典国王颁发金质奖章和奖状，在斯德哥尔摩音乐厅举行；12月11日颁发奖金并举行晚宴。和平奖颁发仪式在挪威奥斯陆举行。

诺贝尔奖从1901年开始，1916和1917年因第一次世界大战以及1940～1942年因第二次世界大战中断未授奖。迄今已103年，有500多人次获奖。

诺贝尔奖在推动世界文明进步方面有很大贡献，但在和平奖、文学奖方面有时受到政治因素的影响。物理学、化学、生理学和医学奖方面虽经严肃慎重审定，但也有个别失误。例如，1917年英国人巴克拉（C.Barkla，1877～1944）因发现J射线获得物理学奖，但这种射线并不存在；又如1926年丹麦人菲比格（J.Fibiger，1867～1928）因研究一种癌症获生理学和医学奖，而这种癌症完全是假定的。