求助几道初中化学题谢谢
O2，CO2，MnO2中都含有氧元素
实验食收集NO气体用排水法，因为NO可以很快和氧气反应乙二醇是有机物
那对乙二醇的说法不正确的是？（都正确）
乙二醇由碳，氢，氧三种元素组成
乙二醇的相对分子质量为62
乙二醇溶于水降低了水的凝固点
乙二醇是有机物
乙二醇溶于水降低了水的凝固点——汽车防冻液就是乙二醇的水溶液。
四个选项都对。题有问题！！！
（1）碳与水蒸气在高温的条件下反应，生成一氧化碳和一种气体单质，根据质量守恒定律，这种气体单质应该是氢气，反应的化学方程式为：C+H2O（气）
| ||
故填：C+H2O（气）
| ||
（2）因为合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质，合成气中含有碳元素、氢元素和氧元素，合成的新物质中也应该含有碳元素、氢元素和氧元素，草酸、甲醇中含有碳元素、氢元素和氧元素，而尿素中含有碳元素、氢元素、氧元素和氮元素，所以仅用合成气有可能合成草酸、甲醇，但是一定不能合成尿素．
故填：③．
（3）减少汽车尾气排放，开发利用风能、太阳能、核能，工业废气达标排放等措施有利于减少酸雨危害，增加燃煤用量不利于减少酸雨危害．
故填：③．
| c(HOCH2?CH2OH)?c2(CH3OH) |
| c(CH3OOC?COOCH3)?c4(H2) |
故答案为：K＝
| c(HOCH2?CH2OH)?c2(CH3OH) |
| c(CH3OOC?COOCH3)?c4(H2) |
（2）平衡时CO2的物质的量为1.6mol，CO和CO2的计量数之比为1：1，则CO消耗了1.6mol，剩余4mol-1.6mol=2.4mol，浓度为
| 2.4mol |
| 2L |
故答案为：1.2；
（3）实验3跟实验2相比，平衡时CO2的物质的量不变，需要时间少，化学反应速率快，不影响化学平衡，且能加快反应速率，可想到加入催化剂；又由于反应前后气体体积不变，也可以增大压强，故答案为：使用了催化剂或加大了压强；
（4）H2C2O4为二元中强酸，HC2O4-在溶液中发生电离与水解，还存在平衡：HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，
故答案为：HC2O4-+H2O H2C2O4+OH-；
（5）B点时，溶液为KHC2O4溶液，HC2O4-离子水解，浓度减小，生成OH-，显碱性，OH-浓度大于H+，得到离子大小顺序为：c（K+）＞c（HC2O4-＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（K+）＞c（HC2O4-＞c（H+）＞c（OH-）；
（6）a．碳元素在溶液中存在形式有：HC2O4-、H2C2O4、C2O42-，根据物料守恒由c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-），故a正确；
b．根据电荷守恒有：c（K+）+c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），故c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-），故b错误；
c．由c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）、c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）可知，
c（Na+）=c（C2O42-）-c（H2C2O4），故c错误；
d．若恰好反应，c（K+）=c（Na+），此时溶液呈碱性，故加入的氢氧化钠的物质的量略少些，故c（K+）＞c（Na+），故d正确；
故答案为：ad．
乙二醇含有两个羟基，是亲水性物质。溶解于亲水性物质如水和低级中。
所以两者是不可以互溶的。
乙二醇（ethyleneglycol）又名甘醇、1,2-亚乙基二醇，简称EG。
化学式为(CH2OH)2，是最简单的二元醇。乙二醇是无色无臭、有甜味液体，对动物有低毒性，乙二醇能与水、丙酮互溶，但在醚类中溶解度较小。
用作溶剂、防冻剂以及合成涤纶的原料。乙二醇的高聚物聚乙二醇（PEG）是一种相转移催化剂，也用于细胞融合；其硝酸酯是一种炸药。
R2C（OH）2 ---〉 R2C=O + H2O；
这个反应的产物是两个非常稳定的产物，水和羰基化合物；所以呢，平衡不可避免地向右移动；
不过也有特例，高等化学当中会有些介绍，当C相连的基团为强吸电子基团的时候，连两个羟基是稳定的；但是乙二醇显然不是这种特例
