氨水与盐酸反应
氨水与盐酸反应的化学方程式是NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O。
氨水弱碱性，盐酸强酸性。两者反应生成氯化铵和水。离子式为NH3H2O+H（+）＝NH4（+）+H2O。氨是将氨水溶于水的水溶液，氨气由于成分的复杂性而表现出性质的多样性。
氨水密度小于1，最浓的氨水为氨水35.28%，密度为0.88g/cm3。氨水含氨越多密度越低。例如，当氨水的质量分数为10%时，密度为0.958g/cm3，当氨水的质量分数为30%时，密度为0.892g/cm3。
氯水性质介绍
氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨水具有碱的通性，能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。
能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。因此实验室中可用此法检验水中氨分子的存在。
浓氨水与浓盐酸的反应，产生白烟：NH3*H2O + HCL == NH4CL + H2O
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盐酸和氨气反应的化学方程式为:NH3+HCl=NH4C。由于NH3和HCl都是气体，所以二者一相遇就会冒白烟。氨气和浓盐酸挥发出来的HCl反应，生成氯化铵。由于氯化铵晶体为白色，所以产生的烟也是白色。化学中的烟是指微小的固体颗粒分散在空气中。雾是指微小的液滴分散在空气中。氯化铵是固体，所以实验现象是白烟，而不是白雾。
氨气的用途：
氨用于制造氨水、氮肥（尿素、碳铵等）、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。此外，液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。
以上内容参考：百度百科-氨气
浓盐酸属于强电解质,在水中不饱和情况下全部电离成氢离子和氯离子.
氨水与盐酸反应的化学方程式如下：
化学方程式：NH₃H₂O＋HCl＝NH₄Cl＋H₂O
离子反应式：NH₃·H₂O＋H⁺＝NH₄⁺ ＋H₂O
现象：产生白烟。
原因：氨气和浓盐酸挥发出来的HCl反应，生成氯化铵。由于氯化铵晶体为白色，所以产生的烟也是白色。
所以将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时会生成氯化铵固体小颗粒，从而冒白烟。
氨气和盐酸反应的方程式是：NH3+HCl=NH4C。
因为NH3是气体，HCl也是气体，所以一相遇就会冒白烟，是因为NH4Cl是固体的缘故。
盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
氨气的相关用途：
氨气用于制造氨水、氮肥（尿素、碳铵等）、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。
氨气含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。此外，液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。
氨水与盐酸反应的化学方程式：NH₃H₂O＋HCl＝NH₄Cl＋H₂O。
氨气和浓盐酸挥发出来的HCl反应，生成氯化铵。由于氯化铵晶体为白色，所以产生的烟也是白色。
盐酸是氯化氢的水溶液，又名氢氯酸，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
弱碱性
氨水中存在些化学平衡，因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。另外，氨水的弱碱性，能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
实验室中常用此法检验NH3的存在。还能与酸反应，生成铵盐。浓氨遇到与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）就会产生白烟，如果遇到不挥发性酸（如硫酸、磷酸）就不会有这种现象。
