醋酸加浓盐酸氢离子物质的量增大

有氧化性。

HCl既有氧化性也有还原性，实际上是分开的，是H+有氧化性，Cl-有还原性。H+体现氧化性时降价，通常变为H2，这样的例子一举一大把，初中就学过，活泼金属和酸反应嘛；Cl-体现还原性时升价，通常变为Cl2，最早学到的例子是用二氧化锰与浓盐酸制氯气，而实际上许多强氧化剂都可以去氧化浓盐酸中的Cl-，如高锰酸钾、重铬酸钾。

综上，在遇到还原性足够的物质(如锌、铁、镁、钠)时，氢离子体现氧化性；

在遇到氧化性足够的物质(如二氧化锰、重铬酸钾)且保证一些条件(温度与浓度)时，氯离子体现还原性；

以上两条并不冲突。毕竟，盐酸当中氢离子的氧化性不够去氧化氯离子。

浓盐酸与活泼金属的反应比稀盐酸与活泼金属的反应要快，要剧烈。

浓盐酸的浓度并不高，通常最高只可达37.5%，所以浓盐酸中存在氢离子，与活泼金属就能反应了

2Na+2HCl=2NaCl+H2(气体符号)

Zn+2HCl=ZnCl2+H2(气体符号)

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若考虑浓盐酸的不完全离解，其实际氢离子浓度要稍低一点，其pH值会稍高一点。这种强酸的处理更确切地说，应该使用活度。祝你好运！

这个反应可以发生的原因是当盐酸很浓时能生成较稳定的配合物

2H[CuCl2]，所以是可以反应的。

反应能够顺利进行原因是：1.浓盐酸环境下，氯离子浓度极高，形成的络离子难以解离，有效的降低了铜的氧化还原电位，即可通俗的认为是铜在浓盐酸环境下还原性增加了。2.浓盐酸氢离子浓度极高，即氧化剂浓度极高，使得反应得以进行。不过为了便于反应的进行，还要适当的加热。

首先，Cl-有较多的负电荷，可作为配体，与金属阳离子配位。浓盐酸中Cl-的浓度较大，使Cl-更易发生配位，使E（Cu+/Cu）减小。

其次，浓盐酸中氢离子浓度较大，使E（H+/H2）变大（即H+的氧化性增强）。

最终有E（H+/H2）>E（Cu+/Cu），即可反应生成H2与HCuCl2

溶质氯化氢(HCl)气体是由H元素和Cl元素组成或者说成是由氯化氢分子组成,每个分子中有1个H离子和1个Cl离子.

溶剂水(H2O)是有由H元素和O元素组成或者说成是由水分子组成,每个分子中有2个H原子和1个O原子.....