硫酸与氨气反应

氨气与浓盐酸相遇:有大量的白烟产生

氨水和浓盐酸都易挥发，氨水和浓盐酸的挥发物结合，反应生成NH4Cl是白色固体小颗粒，会产生大量白烟

氨气通到稀硫酸中，生成硫酸氢铵或硫酸铵：

H2SO4

+

NH3

=

NH4HSO4

（氨气与硫酸摩尔比≤1：1时）

H2SO4

+2

NH3

=

（NH4）2SO4

（氨气与硫酸摩尔比≥2：1时）

2H2SO4

+3

NH3

=

（NH4）2SO4

+NH4HSO4（氨气与硫酸摩尔比1：1与2：1之间时）

氨气与硫酸反应生成硫酸氢铵或硫酸铵，但由于氢气与硫酸加入的量不同，得到的产物也不一样。

1、H₂SO₄ + NH₃ = NH₄HSO₄ （氨气与硫酸摩尔比≤1：1时）；

2、H₂SO₄ +2NH₃ = （NH₄）₂SO₄ （氨气与硫酸摩尔比≥2：1时）；

3、2H₂SO₄ +3NH₃ = （NH₄）₂SO₄ +NH₄HSO₄（氨气与硫酸摩尔比1：1与2：1之间时）。

硫酸的物化性质：

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点为337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。

硫酸有脱水性且脱水性很强，脱水时按水的组成比脱去。常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO2，S，H2S或金属硫化物。

以上内容参考：百度百科-硫酸

百度百科-氨气

方程式：NH4HSO4+NaOH = Na2SO4+H2O+NH3

补充：

NH4HSO4 :NaOH 1:1 ，NH4HSO4中的H和NaOH 中的OH- 恰好反应完，没有多余的OH-与NH4+结合生成氨水 。

若NH4HSO4 :NaOH = 1:2 ，NH4HSO4中的H和NaOH 中的OH- 反应完，还有OH- 该反应就生成氨水、水、硫酸钠。

解析：

浓硫酸是一种强氧化性酸，能够将一些还原性物质氧化，将含有氨气的氢气通入到浓硫酸中，氨气会与浓硫酸发生氧化还原反应，浓硫酸被还原生成二氧化硫，氨气则被氧化成氮气，一氧化氮，二氧化氮。同时生成水。所以虽然除去了氨气但生成了更多的气体，无法达到除杂的目的。

比较好的方法：

1、得到干燥的纯净的氢气，可以将混合气体通入到稀硫酸中，然后再将气体通入到浓硫酸中；

2、得到纯净氢气，直接将混合气体通入到稀硫酸中。

氨气与稀硫酸反应方程式：

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

2、氨气（Ammonia），一种无机物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。密度0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

NH3+H2SO4=NH4HSO4

17

98

当NH3与H2SO4的质量比≥34：98时生成硫酸铵，反应的化学方程式为：

2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4

34

98

当17：98≤NH3与H2SO4的质量比≤34：98时，既生成硫酸氢铵又生成硫酸铵。只要在17：98≤NH3与H2SO4的质量比≤34：98取值范围内，比例不同化学方程式不同，能写出多个化学方程式，现举其的一例：NH3与H2SO4的质量比为51：196时，反应的化学方程式为：

3NH3+2H2SO4=NH4HSO4+（NH4）2SO4

离子方程式：2H+2NH3*H2O=2H2O+2NH4

抱歉，不会弄数字的小写，那个离子方程式的也少了东西

不过，你应该看得懂吧

2、PH试纸，测定PH值，从而知道是否存在氢离子（浓度为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液的PH大约为1

3、加弄的氢氧化钠溶液，假如，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则说明存在铵根离子。