37%浓盐酸的密度是多少啊

37%的盐酸换算成摩尔数浓度是12.1mol/L。

解：令37%的盐酸体积为Vml，密度为ρ(单位为g/ml)。

那么盐酸溶液的质量m=V*ρ，

则37%的盐酸溶液中盐酸的质量m1=m*37%=0.37V*ρ。

则37%的盐酸溶液中盐酸的物质的量n1=m1/M=0.37V*ρ/M。

则可得37%的盐酸溶液中盐酸的物质的量浓度c1=n1/V=(0.37V*ρ/M)/V=0.37ρ/M。

又已知37%的盐酸溶液的密度ρ=1.19g/ml，氯化氢的摩尔质量M=36.5g/mol，

代入数据可得37%的盐酸溶液中盐酸的物质的量浓度，

c1=0.37x1.19/36.5=0.0121mol/ml=12.1mol/L。

即37%的盐酸换算成摩尔数浓度是12.1mol/L。

扩展资料：

1、摩尔浓度的相关计算公式

物质的摩尔浓度=溶液中物质的量÷溶液体积

溶液中物质的量=溶液体积x物质的摩尔浓度

2、物质的量浓度与质量分数之间的互换

（1）将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度。

（2）将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数。

（3）相关公式为n=m/M=V·ρ·ω/M，c=n/V。

3、不同物质的量浓度溶液的混合计算

不同物质的量浓度的同一种物质物混合时，混合计算公式如下。

（1）混合后溶液体积不变时 C1V1+C2V2=C3 (V1+V2）

（2）混合后溶液体积改变时 C1V1+C2V2=C3V3

4、氯化氢的物化性质

氯化氢由一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有刺激性气味的气体。其水溶液俗称盐酸。相对分子质量为36.46。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。

氯化氢是腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物。

易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。

参考资料来源：百度百科-盐酸

参考资料来源：百度百科-物质的量浓度

则,100g浓盐酸 HCl含量 ,36.5g,也就是1mol

为了配置100ml 1mol/L的稀盐酸(含HCl 0.1mol),

只需要10g浓盐酸即可,10g浓盐酸按照密度考虑,在10ml左右,加水加到100ml即可制得.100ml,1mol/L的稀盐酸

正解：

计算中的单位自己带）

12mol/l的盐酸（密度为1.19g/cm立方）50ml

有盐酸12*50=0.6mol

稀释成6mol/l的盐酸（密度1.10g/cm立方）

这时盐酸体积有0.6/6=0.1l

之前盐酸质量-之后盐酸质量=1.10*100-1.19*50=50.5g

就为加水的质量

咱就是看了这个明白滴~

使用的盐酸如果是分析纯盐酸,原质量分数是37%,密度为1.18g/cm3

一、工业盐酸,体积比为3：7,质量分数为：(3*1.17*31%)/(3*1.17+7*1)*100%=10.4%

二、分析纯盐酸,体积比为3：7,质量分数为：(3*1.18*37%)/(3*1.18+7*1)*100%=12.4%

体积比3：7的盐酸,根据使用的盐酸不同,工业盐酸为约10.4%,分析纯的约为12.4%

浓盐酸的质量分数为37%，密度为1.18克/毫升。

设取1毫升浓盐酸和2毫升水配制成体积比为1:2的盐酸溶液。

1毫升浓盐酸的溶液质量m浓=ρ浓v浓=1.18克/毫升×1毫升=1.18克，

1毫升浓盐酸中的溶质质量m质=1.18克×37%=0.4366克。

稀释前后，溶质质量不变，因此

配制成体积比为1:2的盐酸溶液中的溶质质量也为0.4366克。

2毫升水的质量m水=ρ水v水=1.0克/毫升×2毫升=2克，

配制成体积比为1:2的盐酸溶液的溶质质量分数=0.4366克÷（1.18＋2）克≈13.7%

36%-38%的盐酸 就是实验室分析纯的盐酸,可根据GB/T601-2002中配成0.01mol/L的盐酸：取0.9mL盐酸定容到1000mL.

PH=8溶液：取0.0412g 含量97%的NaOH（万分之一天平称取）,蒸馏水定容至1000mL .

若没有万分之一天平,先取1g 97%氢氧化钠定容至1000mL；再取其中41.2mL定容至1000mL.

化学性质：盐酸是强酸，具有酸类通性：可使石蕊、甲基橙变红，可跟比氢活动的金属发生置换反应，可跟金属氧化物（碱性氧化物）碱发生中和反应，可跟某些盐发生复分解反应

2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

盐酸中氯离子有弱还原性，可被强氧化剂（如KMnO4、MnO2）氧化成氯气

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2↑+5Cl2↑+8H2O

MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）跟石蕊的作用：用玻璃棒将稀盐酸一滴分别涂在红色和蓝色石蕊试纸上。蓝色石蕊试纸变成红色，这是酸的通性。

（2）跟金属的反应：往两支各盛有5毫升稀盐酸的试管里分别加入少量锌粒和铜屑。前者反应很剧烈，有气泡发生。把生成的气体收集在另一支试管里，在火焰上检验能发出爆鸣声，表明释出的是氢气。后者不见有反应发生。

（3）跟金属氧化物的反应：在两支试管里各盛稀盐酸5毫升，分别放入生锈的铁钉一枚和极少量氧化铜粉末。过一会儿把铁钉取出，用水冲洗后，看到表面上的铁锈已被除去，而溶液变成黄色。在放入氧化铜这一试管里没有明显的反应现象，在火焰上加热后，黑色氧化铜粉末才溶解，溶液变成绿色。

（4）跟碱反应：取两支试管，分别盛稀盐酸和蒸馏水各5毫升，各加入少量氢氧化铜，振荡，氢氧化铜不溶于水而溶于稀盐酸中生成绿色的溶液。

（5）跟盐的反应：在一支试管里盛碳酸钠溶液5毫升，注入少量稀盐酸，即见有大量气泡发生，这是二氧化碳气。 在另一支试管里盛蒸馏水5毫升，加入稀盐酸几滴，摇匀后再滴入硝酸银溶液几滴。振荡，见有白色沉淀生成。倾去上层液体，加入少量硝酸，沉淀不溶解。这是检验可溶性氯化物常用的方法。

（6）跟氧化剂的反应：在试管里盛浓盐酸3毫升，加入少量二氧化锰，微微加热，用手扇动试管口部，可以嗅到有氯气的臭味。氧化剂能使盐酸氧化成氯气。