有一种像稀硫酸的化学性质的叫冰什么呢?
浓硫酸与稀硫酸化学性质差别表现在: 1.实验室用的一般是百分之98的浓硫酸,大部分硫酸是以分子形式存在,硫酸中+6价的硫表现出强氧化性,与金属反应都能把它们氧化成最高价。铁,铝等这些金属遇到浓硝酸,浓硫酸,会在表面形成致密的氧化膜,阻止内部的金属被腐蚀,故常温下可以用铁,铝来盛装浓硝酸,浓硫酸。在浓硫酸中,H2SO4主要以分子状态存在,并不电离. 发生化学反应的时候,为高价硫表现氧化性. 所以,浓硫酸不能置换氢气,在与金属反映的时候,高价硫将被还原为4价硫,变成SO2气体. 2.稀硫酸中主要是H+表现弱氧化性,即使有氧化膜,氧化膜也会溶解,不能用活泼金属容器来装稀硫酸。稀硫酸是水占大部分,硫酸占小部分,故浓度低.表现为H2SO4电离: H2SO4==H+ + HSO4- HSO4- ==H+ +SO4 2- 因为H+带有正电荷,表现氧化性. 常见的置换氢气反应就是使用稀硫酸与金属反应. 此外,稀硫酸的电离是稀硫酸表现伟酸性(H+),为一种常见的强酸. 3.此外,浓硫酸具有脱水性 ⑴就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。 ⑵脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分 子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
冰点-20℃以下,主含量≥98%的纯硫酸冰点为8-10℃。
硫酸是一种无机化合物,化学式是H2SO4,硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体,10.36℃时结晶,通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液,用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸,质量分数一般在75%左右;后者可得质量分数98.3%的浓硫酸,沸点338℃,相对密度1.84。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸,能和绝大多数金属发生反应。
高浓度的硫酸有强烈吸水性,可用作脱水剂,碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时,亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性,故需谨慎使用。是一种重要的工业原料,可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等,也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。
和很多因素有关,如温度,
浓度
等等,很低浓度
硫酸
滴到手上
用水
洗洗再用
硼酸
处理完全没事,而
浓硫酸
就肯定不能这么干了,事实上硫酸变成
固体
后是有腐蚀性的,但由于
物理
接触面
和温度(冻成固体一般温度很低了)比较小,腐蚀性比
液态
小的多,但长时间的接触依旧会有大的腐蚀性,谢谢。
而且硫酸很难结冰,一旦结冰了,成为固体,是一个一个的硫酸
分子
,没有
氢离子
。无法体现腐蚀性
希望明白
如果硫酸的浓度是98%的话,那它的凝固点大概在0.1度。因此在冬天的话它是比较容易结成固体的,也就是所谓的冰的。
把它放到温暖的地方,它变成液体以后还是可以正常使用的。
常用硫酸结晶温度
104%(so3 20%) -11度
100% 3度
98% 10度
93% -32度
78% -38度
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸,能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性,可用作脱水剂,碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时,亦会放出大量热能。
硫酸可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等,也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂,在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
扩展资料:
酸雨中含有硫酸,酸雨中的二氧化硫(SO₂)与大气中的水反应,生成亚硫酸(H₂SO₃),亚硫酸又被大气中的氧气氧化,生成硫酸,随雨水落到地面 ,引起酸性土壤的形成。改良酸性土壤通常用碱性物质进行中和。
在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高,是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高,因此它是电解质的良好溶剂,而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃,加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
参考资料来源:百度百科——硫酸
乙酸,也叫醋酸(36%--38%)、冰醋酸(98%),化学式CH3COOH,是一种有机一元酸,为食醋主要成分。纯的无水乙酸(冰醋酸)是无色的吸湿性固体,凝固点为16.6℃(62℉),凝固后为无色晶体,其水溶液中呈弱酸性且蚀性强,蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。