醋酸的浓度怎么求要具体公式c=n/v,n怎么求
醋酸的浓度公式C=n/v，其中的n是指物质的量浓度，或者醋酸的质量，一般而言如果是要求物质的量浓度的话，需要知道醋酸溶液的质量浓度，根据质量浓度乘以体积，得出一定体积下醋酸的质量，然后根据醋酸的摩尔质量60.05 g/mol，得出该体积的醋酸物质的量（mol），然后用物质的量除以体积，就是以物质的量表示的浓度。
在醋酸等弱酸溶液中有下列关系式：
c（H+）=√cKa
例如，测得醋酸溶液的PH=5，求醋酸的浓度。
PH=3c（H+）=10^-3
根据c（H+）=√cKa
c(HAc)=[c(H+)]^2/Ka=(10^-3)^2/1.75×10^-5=0.05714mol/L
例如，测得醋酸溶液的PH=5，求醋酸的浓度。PH=3c（H+）=10^-3，根据c（H+）=√cKa，c(HAc)=[c(H+)]^2/Ka=(10^-3)^2/1.75×10^-5=0.05714mol/L。
通常食醋中约含3%一5%的乙酸，因此，又把乙酸叫做醋酸，醋酸在日常生活中用造很广泛，如春天家庭常用醋酸蒸气对空气进行消毒。
这是要根据上下句意思的。如果说某醋酸的浓度为0.1mol/L
那么指的就是溶液中HAc
和
Ac-的总浓度为0.1mol/L
也就是像你所说的刚放入冰醋酸时冰醋酸的物质的量除以水的体积等于0.1mol/L。
如果是涉及到醋酸的平衡移动问题，并且是在混合溶液中，那指的就是溶液中醋酸分子的浓度是0.1mol/L啦。
另外，如果标准平衡常数小于2，在有同离子作用的溶液中，不管什么情况下
我们都认为是分子的浓度。
比如，把0.1mol/L的HAc
和等体积的0.1mol/L的NaAc
溶液
混合，因为Ka（HAc）=1.8乘10的-5次方
小于2
所以我们认为混合后溶液中HAc分子的浓度就是0.1mol/L
2s
因此 可忽略水的电离
又由于c/Ka =0.010/1.75*10^-5=571>500
因此可用最简公式计算:
[H+]=(Ka*c)^1/2=(1.75*10^-5 *0.010 )^1/2=4.2*10^-4
pH=-4.2*10^-4=3.38
如果是高中
可忽略水的电离
HAc <==>H+ +Ac-
起始 0.0100 0
平衡: 0.010-X X X
Ka=X*X/(0.010-X)
然后计算······
实际上是不用最简公式计算
