若改变所测醋酸溶液的浓度或温度对电离常数有无影响
没有。
电离常数随温度升高而增大，不随电解质浓度而变化，电离度随着溶液浓度的降低而增大，随温度升高而增大。
化学计量点时反应产物是NaAc，是一种强碱弱酸盐，其溶液pH在8.7左右，酚酞的颜色变化范围是8-10，滴定终点时溶液的pH正处于其内，因此采用酚酞做指示剂，而不用甲基橙和甲基红。滴定终点由无色变成浅粉红色。由于空气中的CO2可使酚酞褪色，故滴至溶液显浅粉红色在30s内不褪色为终点。
扩展资料：
注意事项：
测定HAc溶液的pH值时，要按溶液从稀到浓的次序进行，每次换测量液时都必须清洗电极，并吸干，保证浓度不变，减小误差。
PHs-PI酸度计使用时，先用标准pH溶液校正。
玻璃电极的.球部特别薄，要注意保护，安装时略低于甘汞电极，使用前用去离子水浸泡48小时以上。
甘汞电极使用时应拔去橡皮塞和橡皮帽，内部无气泡，并有少量结晶，以保证KCl溶液是饱和的，用前将溶液加满，用后将橡皮塞和橡皮帽套好。
参考资料来源：百度百科-乙酸
参考资料来源：百度百科-电离常数
浓度变化，解离常数不变，解离度随浓度变大而减小，随减小而增大。
温度升高，解离常数增大，解离度增大；温度降低，解离常数减小，解离度减小。
分析过程：
解离常数只与温度有关，与浓度变化无关。弱电解质解离过程属于吸热过程，升温解离度增大，解离常数增大。浓度变化时根据勒夏特列原理判断弱电解质解离情况，浓度变小时，解离度增大。
电离平衡常数Ka是与温度有关的函数，lgKa=A-B/T(AB是常数)，所以从表达式可看出，温度T增大的话，Ka会增大。电离度α=√(Ka/c)，所以增大T，α也会增大。
乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯（本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应）。
由于弱酸的性质，对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。虽然铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，但是在醋酸的作用下，氧化膜会被破坏，内部的铝就可以直接和酸作用了。
扩展资料：
解离度相当于化学平衡中的转化率，其大小反映了弱电解质解离的程度，α越小，解离的程度越小，电解质越弱。其大小主要取决于电解质的本身，除此之外还受溶液起始浓度、温度和其它电解质存在等因素的影响。
解离度由pKa及所在环境的pH决定，在弱电解质溶液中，只有已解离的部分才能承担传递电荷量的任务，电解质溶液的浓度c越小,弱电解质的解离度α越大。在无限稀释的电解质溶液中，可认为弱电解质是完全电离的。
矿物解离分析是工艺矿物学研究的重要内容，它是确定合理的破碎和磨矿细度，进行选矿理论指标预测、评价选矿效果的重要手段，对于制订选矿原则流程、改进工艺、提高选矿技术经济指标起着重要的作用。
参考资料来源：百度百科——解离度
参考资料来源：百度百科——乙酸
1、范何甫公式表明弱酸的电离平衡常数Ka只是一个温度函数，表达式为lgKa=A-B/T（A，B为常数），所以温度不变，Ka不变，温度变小，Ka变小
2、醋酸是种弱酸，在溶液中存在电离平衡：HA⇌Ac-+H+
Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=[H+]²/[HAc]
所以[H+]=√([HAc]Ka)、α=[H+]/[HAc] =√(Ka/[HAc])
故当[HAc]减小时，[H+]减小，α变大。
