HF和硫酸氧化性比较
HF不体现氧化性，硫酸氧化有一定的氧化性，但一般不表现
H2SO4的氧化性则与浓度有关，浓硫酸的氧化性是很强的，但稀硫酸就很弱，
HClO由于自身不稳定，Cl显+1价，氧化性很强氧化性与物质的稳定性及相关元素的化合价有关
H2SO4的氧化性则与浓度有关，浓硫酸的氧化性是很强的，但稀硫酸就很弱， HClO由于自身不稳定，Cl显+1价，氧化性很强
HF可以腐蚀玻璃这是他的特性，跟酸的强弱没关系，
腐蚀性和氧化性有关。
不行。
因为浓盐酸具有挥发性，会生成HCl。可能对后续鉴定造成干扰。
用浓硫酸就是为了使氟离子转化为HF。而且这个过程中浓硫酸不挥发，因为它是非挥发性酸。
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第一：用氟化钙加浓硫酸加热，生成氟化氢。
CaF2+H2SO4(浓)====CaSO4+2HF(g) 反应在铜容器中进行，用铅容器接收。
第二：用硝酸钠固体与浓硫酸反应，需要微热。
2NaNO3+H2SO4(浓)==(微热)==HNO3(g)+NaHSO4，不要用强热，因为硝酸在高温下分解
化学天王呈上
| B |
| NaF、NaCl、NaBr、NaI都能与浓硫酸反应，其反应如下： 2NaF+H 2 SO 4 (浓) Na 2 SO 4 +2HF↑(H F能腐蚀玻璃烧瓶) NaCl+H 2 SO 4 (浓) NaHSO 4 +HCl↑ 2NaCl+H 2 SO 4 (浓) Na 2 SO 4 +2HCl↑(HCl是无色而有刺激性气味的气体) Br - 、I - 都有较强的还原性，尤其是I - ，在与具有较强氧化性的浓硫酸作用时，会发生氧化还原反应。 2NaBr+H 2 SO 4 (浓) Na 2 SO 4 +2HBr↑ 其中有一部分HBr被浓硫酸氧化： 2HBr+H 2 SO 4 (浓) Br 2 +SO 2 ↑+2H 2 O(烧瓶内有红棕色的溴蒸气) 2NaI+2H 2 SO 4 (浓) Na 2 SO 4 +I 2 +SO 2 ↑+2H 2 O(烧瓶内有紫红色的碘蒸气) 综上述分析，正确选项为B。 |
