硫酸溶液的溶质和溶剂是什么?
在硫酸溶液中，硫酸溶解到水中，则硫酸为溶质，水为溶剂。
硫酸还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。
硫酸溶液的化学性质
1、可与多数金属和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水。
2、可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸。
3、可与碱反应生成相应的硫酸盐和水。
4、可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气。
以上内容参考 百度百科-硫酸
溶质是硫酸，溶剂是水。
稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于百分之70的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性等特殊化学性质。稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子电离形成自由移动的氢离子和硫酸根离子。
稀硫酸溶质质量分数小于百分之70.4。稀硫酸化学性：由于稀硫酸中的硫酸已经完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的强氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。
稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气。稀硫酸可以和碱性氧化物反应生成盐和水。
浓硫酸稀释：应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。
来源于百度百科-稀硫酸
溶质是硫酸，溶剂是水。
稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。
稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子电离(解离）形成自由移动的氢离子(H+)和硫酸根离子(SO42-)。稀硫酸溶质质量分数小于70.4%。
化学性质
稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。（Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O）
反应
稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气：Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑（注：浓硫酸会使铁钝化，从而不能反应）
石灰水的溶质和溶剂：氢氧化钙、水
60%白酒的溶质和溶剂
：乙醇、水
碘酒：碘、乙醇
硫酸铜溶液：硫酸铜、水
一般情况下，水溶液的溶剂都是水。
硫酸与水混合会放热，但彼此的化学性质没有变化。
配硫酸溶液时，应把硫酸向水中缓慢的加，若顺序弄反，则硫酸很容易溅出。
浓硫酸在和酒精混溶是,由于酒精的沸点比浓硫酸低,在加入浓硫酸时,放出的热量会使酒精沸腾，引起液体飞溅.
浓硫酸在与其他物质混溶时,一般不第一个加,因为浓硫酸溶于其他溶液会放出大量热量,从而引起液体喷溅,引发危险.
但浓硫酸也并不是一定要最后加,比如在制取乙酸乙酯(酒精+冰醋酸,浓硫酸做催化剂)的实验中,试剂添加顺序为:先加酒精,再加浓硫酸,最后加冰醋酸.
所以,如只有两种物质混溶,浓硫酸一般后加,并且沿杯壁或沿玻璃棒缓慢引流加入,而且还要不断搅拌散热.
稀硫酸的加法就没那么多限制,一般没有特殊要求的,可以相互浑加.
唉..才高考完,以上都是我的学习记忆啊~!!~!
