1.28克每毫升硫酸的当量浓度是多少

这是指在100％的硫酸中溶进了三氧化硫的发烟硫酸．它是将溶进去的三氧化硫换算成硫酸再加上原来有的硫酸然后除以溶液的总质量得到的百分数．即： （硫酸的质量+三氧化硫的质量+三氧化硫形成硫酸需要的水的质量）/（硫酸的质量+三氧化硫的质量）　*100％ 由于多出了本来溶液中没有的水的质量，所以结果会大于100% 这种算法算出来的浓度叫做当量硫酸浓度（＂当＂是指＂相当＂的意思），所以120％的硫酸，是指当量硫酸浓度为120％ 比如：120％的硫酸中真实的硫酸只有10％，而溶在里面的三氧化硫占90％. 按这种计算方式，可算出硫酸的当量百分浓度最大为122.5%．实际上这种＂硫酸＂是纯的三氧化硫．

先求出1ML工业硫酸当量浓度。硫酸当量浓度/氢氧化钠当量浓度=氢氧化钠体积/硫酸体积 。硫酸当量浓度=1乘34.8/1=34.8N

硫酸的克当量即1/2硫酸摩尔质量49.04克。

1毫升硫酸的重量=硫酸的克当量乘硫酸的当量浓度乘硫酸的体积（1ML）/1000=1.7066（克）

那么，1毫升硫酸的浓度（重量体积比g/L）是1.7066乘1000=1706.6g/L

解释：

将一定比例的三氧化硫和水混合可制得硫酸。硫酸是一种重要的化工原料，用途十分广泛，除用于化学工业外，还非常广泛应用于肥料、非碱性清洁剂、护肤品、油漆添加剂与炸药的制造等方面。

工业硫酸是一种油状的液体，一般看起来是无色透明状的，硫酸的密度比水的密度大，溶于水是放出大量的热；有强烈的腐蚀性和脱水性。

分子式: H2SO4

相对分子质量：98.08(按1985年国际原子量)

所以，可以用稀释法，配制。例如配制500 ml，0.1N 的硫酸，先计算取 36 N浓硫酸的体积v计算： v = 500 ml x 0.1/36 = 1.38 ml， 稀释定容至500 ml 即可。

（0.5＊98／98％）／1.84＝27.17mL

量取27.17毫升98％的浓硫酸（密度1.84g／mL），缓慢倒入约900毫升水中，搅拌，待冷却后转移至1L容量瓶中，加水至刻度，即得1N硫酸。

按此计算，摩尔浓度为：1.5*18.4/1000＝0.0276mol·L-1

又，1当量的硫酸=0.5mol/L的H2SO4，所以当量浓度为0.0276/2＝0.0138N·L-1

concentration），溶液浓度的一种表示方式，过去用于表示溶液浓度的一种单位。以1升溶液中所含溶质的克当量数表示的浓度，用N表示。

当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）

例如1升硫酸溶液中含有1克当量硫酸（即49.03克）则溶液的当量浓度为1N。1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸(HCl)，则浓度为12.0N。

当量浓度弥补了体积摩尔浓度表示不出分子中含有一个以上活性基团的溶质的反应容量。在溶液中的化学反应，各物质都以相等的当量数进行化合，所以若两个反应物质溶液的当量浓度相等，则它们化合时所需溶液的容积必定相同。若它们的当量浓度不相同，则它们当量浓度的比值必定与所需浓度的比值成反比。即

NA和

NB、VA和VB

分别表示A、B两溶液的当量浓度和容积。若体积以毫升计，其乘积为毫克当量数；以升计，则为克当量数。它在早期广泛应用于环境分析化学中。

克当量实际上是指物质的基本摩尔单元的摩尔质量。当量数=质量/克当量，当量浓度一般用N表示，是指1L溶液中所含溶质的当量数。

如HCl,其基本摩尔单元HCl，因此1当量盐酸质量为36.5克,而对H2SO4而言,其基本摩尔单元为(1/2H2SO4),1当量硫酸的质量为1/2*98=49克,同样KMnO4的基本摩尔单元为(1/5KMnO4),故1当量高锰酸钾的质量为1/5*158=31.6克

简单来说（便于理解记忆）：N为当量浓度，对酸而言1N=1

mol/l

H+

1、对于一元酸来说，1N=1

mol/L，如1N

HCl=1mol/L

HCl，

2、对于n元酸来说，1N=1/n

mol/L

3、化合价在化合物中，各元素原子数有一定的比：

盐酸：HCl

H—Cl

水

H2O

H—O—H

氢元素的化合价定为化合价为2。

4、当量

当量=原子量÷化合价

如氧的当量为：16÷2=8

若原子量采用克原子量时，则当量就成为克当量。1克当量的氧是8克重。

5、

当量浓度。

用一升溶液中所含溶质的克当量数来表示的浓度，叫“当量浓度”。

Normality

is

defined

as

the

number

of

equivalents

per

liter

of

solution,

where

definition

of

an

equivalent

depends

on

the

reaction

taking

place

in

the

solution.

For

an

acid-base

reaction,

the

equivalent

is

the

mass

of

acid

or

base

that

can

furnish

or

accept

exactly

1

mole

of

proton(H+

ions).

当量浓度

溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数（gram-equivalent

number）来表示的叫当量浓度，用N表示。

当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）

克当量数=质量/克当量

克当量（gram-equivalent

weight）实际上是指物质的基本摩尔单元的摩尔质量。

当量=原子量/化合价，

若原子量采用克原子量时，则当量就成为克当量。

克原子量就是现在常说的原子量。

举例：

（1）对于元素，当量=原子量/化合价：钠的当量＝23/1=23；铁的当量＝55.9/3=18.6；氧的当量是8；氢的是1。

（2）酸的当量＝酸的分子量/酸分子中被金属置换的氢原子数。即1N=1

mol/L

H+

：对于一元酸来说，1N=1

mol/L，如1N

HCl=1mol/L

HCl；对于n元酸来说，1N=1/n

mol/L，如1N

H2SO4=1/2

mol/L

H2SO4；1N

H3PO4=1/3

mol/L

H3PO4。

（3）碱的当量＝碱的分子量/碱分子中所含氢氧根数。即1N=1

mol/L

OH-

：1mol/L的NaOH就是1N，1mol/L的Ca(OH)2就是2N

（4）盐的当量＝盐的分子量/盐分子中金属原子数×金属价数：如果是氧化物或是还原

物就看能得失的电子数，比如说1mol/L的K2Cr2O7的当量浓度就应该是6N（每个重铬酸钾分子中有两个铬离子，每个铬离子的价态由6+到3+得到3个电子），1mol/L的KMnO4的当量浓度是5N。如果是盐类，就看能与酸

或碱结合所要的H+或OH-数量，比如说Na2CO3的就是2，NaHCO3是1。

Normal Concentration(Strength)标准浓度，当量浓度是水溶液浓度的一表示法，以N为符号。物质的克分子量或克原子量，除以其价数可得到克当量。

例如硫酸之克分子量是98克，根价为2价，故其克当量为49克。铜的克原子量为63.54克，价数为2价，故其克当量为 31.77克。凡1公升水溶液中含有49克纯硫酸者，称为1N浓度的硫酸(就2价的硫酸而言，其摩尔浓度即为当量浓度的2倍，即1M=2N。

各单位的换算关系是：1mol/L＝1M＝离子价数N，如1mol/L HCl=1M HCl=1NHCl，1mol/L H2SO4＝1M H2SO4＝2N H2SO4。

扩展资料：

TNT当量法是把气云爆炸的破坏作用转化成TNT爆炸的破坏作用，从而把蒸气云的量转化成TNT当量。TNT当量法简单易行，但有其明显缺陷 ：

1、TNT爆炸时爆源体积可忽略，而蒸气云较大不能忽略，且随着爆炸的进行，爆源体积在增大。

2、TNT爆炸时能量是瞬间释放的，而蒸气云爆炸过程中能量的释放速率是有限的。

3、TNT爆炸过程形成的冲击波强度大，但衰减速度快，而蒸气云爆炸多属爆燃过程，正压作用时间较短，负压作用时间较长。因而TNT当量法只适用于很强的蒸气云爆炸且用以模拟爆炸远场时偏差较小，模拟爆炸近场时高估蒸气云爆炸产生的超压。

4、TNT当量法的当量系数难以确定，可变性大（0.02%-15.9%）。

参考资料来源：百度百科-当量