简述0.1mol/L的盐酸溶液1L的步骤(粗配)

采取浓盐酸稀释的办法，取12mol/l盐酸稀释配制1000毫升2.5mol/l盐酸。

（1）计算：计算配制所需液体浓溶液的体积.

取12mol/l盐酸稀释配制2.5mol/l盐酸需要稀释倍数为4.8倍。计算取浓盐酸（12

mol/l）的体积v=1000/4.8

=

208.3

ml

（2）量取：用量筒（应用移液管,但中学阶段一般用量筒）量取浓盐酸208.3ml.

（3）溶在烧杯中稀释溶质,恢复至室温.检查容量瓶是否漏水

（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）.

（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,并将洗涤液转入容器中,振荡,使溶液混合均匀.

（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切.

（7）摇匀：盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀.

50ml物质的量浓度 1.2mol/L 的盐酸溶液？

其中含有的盐酸溶质为：1.2 * 0.05 = 0.06mol

因为

市售浓盐酸的浓度为37% 物质的量浓度约为 12mol/L

所以

需要浓盐酸的体积为：

0.06 / 12 = 0.005 L= 5 ml

所以

取 5ml浓盐酸，稀释 定容至 50ml即可

希望对你有帮助

盐酸配制分为工业化配制与实验室配制。具体如下：

一、工业制法：电解法

1、将饱和食盐水进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生：

2、在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热：

3、氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。

在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。

二、实验室制法

盐酸主要由氯化氢溶于水来制备。而氯化氢又有多种制备的方式，所以有许多前体。另外，也可以通过氯气与二氧化硫在水溶液中作用来制备：

用重水水解氯化物（如三氯化磷、二氯亚砜等）或酰氯，可以得到含有氘的盐酸：

扩展资料

盐酸的生活用途

1、生物用途：人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。

2、日常用途：利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。

参考资料来源：百度百科-盐酸