硫酸根和亚硫酸根的检验。
答：
一、硫酸根离子的检验：
加盐酸酸化（如果没有气体产生，就是没有亚硫酸根），加入氯化钡溶液，有白色沉淀的生成，那就是硫酸钡（不溶于酸）。证明有硫酸根离子存在。
二、亚硫酸根离子的检验：
【1】加氯化钡溶液，有白色沉淀的生成，那就是亚硫酸钡，加稀盐酸，沉淀溶解（溶于酸）。证明有亚硫酸根离子存在。
【2】加高锰酸钾溶液，其紫红色褪去，是亚硫酸根的还原性的结果；
【3】加碘化钾淀粉的蓝色溶液，其蓝色褪去，是亚硫酸根的还原性的结果；
【4】加品红溶液，在中性溶液中，是红色褪去，是是亚硫酸根的还原性的结果。
加入氯化钡有沉淀生成，加入盐酸沉淀溶解并产生气体，将该气体通入品红溶液，品红褪色，即可证明溶液中有亚硫酸根存在。
滴加BaCl2溶液，产生沉淀：
Ba₂+ +SO₂²⁻= BaSO₃↓
Ba²+ +SO₄²⁻= BaSO₄↓
再滴加稀盐酸，沉淀溶解的原溶液中有SO₃²⁻，不溶解的原溶液中有SO₄²⁻
BaSO₃+ 2H + = Ba₂⁺+ H₂O + SO₂↑
扩展资料亚硫酸盐既有氧化性，又有还原性，但它们的还原性是主要的。亚硫酸盐比亚硫酸具有更强的还原性。
碱金属的亚硫酸盐易溶于水，由于水解，溶液显碱性。其他金属的正盐均微溶于水。而所有的酸式亚硫酸盐都易溶于水。亚硫酸盐受热容易分解。
亚硫酸盐有很多实际用途。例亚硫酸氢钙大量用于造纸工业，即用它溶解木质制造纸浆；
亚硫酸钠和亚硫酸氢钠大量用于染料工业；
也用作漂白织物时的去氯剂。
参考资料:百度百科-亚硫酸根
第一种方法我本人觉得不够严谨，因为稀硝酸可以把亚硫酸根氧化成硫酸根，这样也可以产生BaSO4白色沉淀，这种方法不能排除亚硫酸根的干扰。
而第二种方法中应该先加入稀盐酸，在没有气泡和白色沉淀后（盐酸可以把亚硫酸根成二氧化硫气体，而AgCl也是一种常见的不溶于强酸的白色沉淀，所以加入盐酸可以排除这两种离子的干扰）再加入氯化钡，这时产生的白色沉淀就可以肯定是BaSO4，同时也就证明了硫酸根离子存在
硫离子:加稀硫酸,将生成的气体通入硫酸铜溶液中,若产生黑色沉淀(CuS),说明有硫离子
碳酸氢根离子：若加入氯化钙溶液无沉淀，加稀硫酸,将生成的气体通入澄清石灰水中有白色沉淀说明碳酸氢根离子
硝酸根离子：取样，酸化，加铜片．若铜片溶解，且产生的气体遇空气变为红棕色，说明有硝酸根离子
一、首先要检验其是+4价的硫,具体操作是：
1、用大试管取3-5ml的待测液,加入中等浓度的硫酸5ml；
2、将产生的气体通入少量品红溶液,若褪色继续下一步
3、加热褪色的溶液,如果恢复红色,说明气体是二氧化硫
二、要检验离子是亚硫酸根离子还是亚硫酸氢根离子：另外用小试管取待测液1-2ml,加入几滴氯化钡或者氯化钙的稀溶液,如果出现沉淀,说明是亚硫酸根离子；如果没有沉淀,则是亚硫酸氢根离子
此外第二大步的检验中氯化钙或氯化钡的浓度还要控制得恰好,才能有满意的检验结果!
碳酸氢根离子：取少量待测液于试管中,加入氯化钙溶液无沉淀生成；另取少量待测液于试管中,加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,若变浑浊则证明存在
硫酸氢根离子：取少量待测液于试管中,
用硝酸钡溶液和稀盐酸检验。倒入硝酸钡，出现白色沉淀，然后沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，然后生成刺激性气体二氧化硫，说明既有硫酸根又有亚硫酸根。
亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。
扩展资料：
在水中溶解的硫酸根离子是由于硫酸或可溶性硫酸盐溶于水产生的。硫酸为强电解质，溶于水会迅速发生二级电离，产生两个氢离子和一个硫酸根离子。硫酸根遇高温会分解为二氧化硫和氧。因此煤在燃烧前都要经过总硫含量测定，以减少有害气体的排放。
一般硫酸盐都易溶于水。硫酸银略溶，碱土金属（除Be、Mg外）和铅的硫酸盐微溶。可溶性硫酸盐从溶液中析出的晶体常常带有结晶水。除碱金属和碱土金属外，其他硫酸盐都有不同程度的水解作用。
参考资料来源：百度百科-亚硫酸根
参考资料来源：百度百科-硫酸根
