稀盐酸与什么物质会有反应？
首先稀盐酸具有酸性，可以和碱类物质反应，如NaOH、KOH、Mg（OH）2等。
可以和活泼金属反应。所谓活泼金属是指钾钙钠镁铝锌铁锡铅锰等一些金属，稀盐酸可以和他们反应被置换出氢气。
可以和分子构成中有碳酸根离子的物质、亚硫酸根离子的物质（初中不要求掌握）、碳酸氢根离子的物质等反应，生成二氧化碳或二氧化硫（初中不要求掌握）。
可以和金属氧化物反应，比如CuO、Fe2O3反应。
可以和指示剂反应的，比如和石蕊反应使石蕊变红。
可以和AgNO3溶液反应，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
还可以和一些物质发生反应的，初中阶段没必要接触的如FeS
另外指出一下，楼上有一点写错了。稀盐酸和强氧化剂应该是不反应的，只有浓盐酸才会和MnO2反应：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
这是实验室制取氯气的，高中会学。
稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；开始时溶液的pH小于7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中．故填：氢氧化钠溶液；稀盐酸．当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，说明盐酸过量，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠．故填：酸；HCl、NaCl．当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．故填：红；NaCl、NaOH．
故答案：NaOH+HCl═NaCl+H2O；酸；HCl、NaCl；红；NaCl、NaOH．
（2）开始时溶液的pH小于7，说明是把氢氧化钙溶液滴加到稀盐酸中．故填：氢氧化钙溶液．
（3）当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，说明盐酸过量，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钙．故填：HCl、CaCl2．
（4）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．故填：取少量反应后的溶液样品，滴加酚酞试液，试液变红色，证明溶液显碱性．
（2）进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中．故填：②．
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠．故填：HCl、NaCl．
（4）当加入溶液的质量为bg时，所得溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．故填：红．
解析：
由实验1、盐酸与碳酸钙反应后,溶液中一定有钙离子,由于无混浊,肯定没有大量碳酸根.而加入石灰水后产生沉淀,说明生成了碳酸钙.可推断溶液中生成的为碳酸氢根.
由实验2、加稀硫酸产生无色气体,验证碳酸氢根的存在.
由实验3、进一步确认碳酸氢钙的生成.Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O(条件：加热）
（2）该实验操作是将 NaOH 滴加到 HCl 溶液中
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为HCl和NCl
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。
(2)红(1分)
Ba(OH)2和BaCl2(各0.5分，共1分)
(3)(3分)解：
．
设恰好完全反应时溶质的质量为X
Ba(OH)2+2HCl======BaCl2+2H2O………………‘(1分)
73
508
209X7．3％
x
xg%3.72020873×=
…………………(1分)
X=4．16g
…………………(0．5分)
答：恰好完全反应时溶质质量为4．16g
