0.5 m 乙酸钠和多少乙酸配置缓冲溶液
[H+]*[Ac-]/[HAc] =10^-4.77
[[Ac-]/[HAc] =10^-4.77/10^-5 =10^0.23
[[Ac-]= 10^0.23 *0.05
[HAc] =0.05M
6V(NaOH)=10^0.23*0.5*150
V(NaOH)=12.5*10^0.23ml
{[10^0.23 *0.05+0.05M}*150=0.5V(HAc)
V(HAc)={[10^0.23 *0.05+0.05M}*300ml
pH=4.8这个好解决，只要按醋酸与醋酸钠物质的量比为1：1就可以了。关键是0.5mol/L，取0.5molCH3COOH、0.5molCH3COONa，在烧杯中溶解，转移到1000mL
容量瓶中，洗涤烧杯2到3次，洗涤液也倒入容量瓶内。轻轻摇匀，定容。这样得到的溶液就是0.5mol/L
pH为4.8的醋酸-醋酸钠缓冲液。
因为醋酸钠是可溶的强电解质在水溶液中100%电离，醋酸尽管是弱酸，但并不是太弱，导致醋酸根的水解是微弱的。
只有少量的醋酸根发生水解，通常情况下，弱电解质的电离微弱，水解微弱。
CH₃COONa的式量为
12×2+3+16×2+23=82
0.015mol ×82g/mol =1.23g
称取醋酸钠1.23克倒入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，移溶到1升的容量瓶中，洗涤烧杯2次，都移溶到容量瓶中，加蒸馏水定容到刻度，翻转摇匀贴上标签即可。
【】计算：pOH = 1/2 pKb + 1/2 pC = 1/2 x9.26 + 1/2x0.30 = 4.63+0.15 = 4.78
【】求0.5摩尔每升的醋酸钠的 pH = 14.00 - pOH = 9.22
已知：乙酸的PKa=4.74
则有：PH=PKa+lg[AC-]/[HAC]
4.1=4.74+lg[AC-]/[HAC]
[AC-]/[HAC]=0.23
(1000-V)/V=0.23
V=813ml
1000-813=187ml
配置：将813毫升0.5mol/L的乙酸与187毫升0.5mol/L的乙酸钠混合后摇匀。
5.7=4.757-lg[HAc]/[NaAC]
lg[HAc]/[NaAC]=11/100
如果要配制0.5摩尔/升的缓冲溶液1升。那么需要
冰醋酸0.5×11/111=0.05摩尔，质量是0.05×60=3克
醋酸钠0.5×100/111=0.45摩尔，质量是0.45×82=36.9克
将3克冰醋酸和36.9克醋酸钠用水溶解，搅拌、定容到1升即可
1、解析pH等于lgH，在pH的计算中H指的是溶液中氢离子的物质的量浓度，单位为mol/L。
2、在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算，所以1moll乙酸钠ph值是ph等于2点38。
lg[HAc]/[NaAc]=PKa-PH=4.75-5.00=-0.25
[HAc]/[NaAc]=0.56/1
需要结晶乙酸的质量为0.3*0.5/0.56*136=36.3克。
配制1000mL的话，用0.1M醋酸钠994.3mL与1.0mol/L的乙酸5.7mL混合，也不知道有没有算错。
最直接的最快的方法就是先配制0.1M的醋酸，使用PH计，用冰醋酸调节到PH6.0
配相当于0.1mol/L的醋酸钠溶液，用醋酸调pH到6就可以了。
0.1M乙酸-乙酸钠缓冲溶液要求醋酸根的浓度是0.1mol/L，因为该缓冲液中醋酸钠摩尔数相对于醋酸根占97%以上。
