316不锈钢板耐硫酸吗

钛金板能耐20%的硫酸腐蚀。

硫酸（化学式：H₂SO₄），硫的最重要的二元含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，密度1840千克/立方米。

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。浓硫酸有吸水性，所以它的最大质量分数一般是98%，物质的量浓度最大是18.4g/mol。10%的硫酸则被称为稀硫酸。

硫酸具有酸的通性（H2SO4=2H++SO42-），能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，但不能使无色酚酞试液变色。

硫酸可与绝大多数的碱性氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水。

硫酸可与碱反应生成相应的硫酸盐和水。

可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气。

硫酸是一种难挥发的强酸，沸点较高，可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸弱的盐或挥发性酸的盐（如盐酸盐、硫化物、硝酸盐、乙酸盐）发生复分解反应，生成相应的硫酸盐和弱酸或挥发性酸（如氯化氢、硫化氢、硝酸和乙酸）。

浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水分，用于干燥气体（不能干燥碱性或还原性的气体，如氨气、溴化氢、碘化氢和硫化氢）。

脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程。就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强，脱水时按水的组成比脱去。物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化，习惯上称为脱水反应。反应时，浓硫酸按水的组成比（2:1）脱去被脱水物中的氢原子和氧原子。可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、葡萄糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭，这种过程称作炭化。注意，浓硫酸的吸水性是吸收物质里本身含有的水分，是物理性质，而脱水性是把有机化合物里的氢、氧元素按水的组成比脱去，反应中生成了水，是化学性质。

浓硫酸还具有强氧化性，能够和金属、非金属、一些无机化合物和有机化合物发生氧化还原反应。

常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价的金属氧化物，接着又进一步和多余的硫酸反应生成硫酸盐，本身一般被还原成亚硫酸，随即分解成水和二氧化硫。

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为亚硫酸，随即分解成水和二氧化硫。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原性气体不能选用浓硫酸。浓硫酸还可以把甲醛气体加氧为甲酸。注意，在有机化学反应里，去氢或加氧都是氧化反应，加氢则是还原反应。

希望我能帮助你解疑释惑。

蓄电池的结构是由涂二氧化铅PbO2的铅板作阳极板,表面有硫酸铅PbSO4的铅板作阴极板.电液是稀硫酸.在制造铅板时,为了提高铅板的机械强度,往往要在铅中加入少量的锑等；为了延长其工作寿命，还要加一些添加剂。工作过程中,理论上硫酸是不会消耗的,实际上有一部分会随水分一块蒸发,一部分和铅结合成了不再逆转的硫酸铅(即硫化).所以,蓄电池的废酸的主要成分是硫酸,但含有添加剂、硫酸铅(尽管其难溶于水)、脱落的二氧化铅等。如果在保养和修理过程中因错误操作而加入其他成分，也会有其他成分。电解回收是回收硫酸，除去的是硫酸以外的其他所有物质。

需要了解这方面的知识，可以看一下有关蓄电池维修保养方面的资料。

可以用蒸馏水代替。铅酸电池是由正负极板、夹板和含有硫酸的溶液组成的化学反应装置，用于蓄电和放电。当电池电量不足时，可以添加电池补充剂或蒸馏水。自来水和纯净水都含有一定的矿物质，不能加电池代替补充。可以用蒸馏水代替。电池电解液配置方法如下:

1、移动工作要适应野外工作，防止冰冻，体积和质量有一些限制，不允许有大量电解液。为了保证足够的容量，需要高浓度的电解质。固定蓄电池的体积和质量没有太大限制。一般用于室内；

2.在一定范围内，电解液浓度越大，极板活性物质中硫酸的浓度越大。活性物质利用率高，容量也会增加。但当电解液浓度过高时，溶液阻力增大，粘度也增大，渗流速度低。同时自放电加速，但电池容量下降。如果电解液浓度过高，隔板的腐蚀会相应加快，从而缩短使用寿命。

3.选择电解液浓度时，还应考虑电池的工作环境温度。电解液浓度在冷加工温度下应较高，在热空气温度下应较低。

4.电解液由密度为1.84的浓硫酸和纯净水制成。硫酸是一种强氧化剂，与水有亲和力，溶于水时放出大量热量。因此，操作人员应佩戴护目镜、耐酸手套、胶鞋或胶靴以及橡胶围裙。电解液的容器必须由耐酸、耐温的塑料、玻璃、陶瓷、铅等器皿制成；

5.准备前，清洁容器。为防止酸液溅到皮肤上，先准备5%的氢氧化铵或碳酸钠溶液和一些清水，以防溅酸。可以用溶液快速擦洗，然后用清水冲洗。

@2019

板式换热器的缺点

1) 密封性较差，易漏泄。需常更换垫圈，较麻烦。

2) 使用压力受一定限制，一般不超过1MPa

3) 使用温度受垫圈材料耐温性能的限制。

4) 流道小，不适宜于气一气换热或蒸汽冷凝。

5) 易堵塞，不适用于含悬浮物的流体。

6) 流阻较管壳式为大。

1 适用范围

本方法适用于接触法、塔式法制取的工业硫酸质量检验。符合一级标准的工业 硫酸，可用于火力发电厂，作再生(还原)阳离子交换器使用。

2 引用标准

GB 534 工业硫酸

GB 603 制剂及制品的制备方法

GB 601 标准溶液的制备方法

3 取样方法及有关安全注意事项

3.1 取样方法

3.1.1 从装载硫酸的槽车(船)中取样，须用细颈铅制圆桶或加重瓶从各取样点(对同 一取样点应从上、中、下部取样)，采取等量的试液混合成均匀试样，每车(船)取样 量不得少于500 mL。

3.1.2 从酸坛中取样，用玻璃管(φ10×300mm)从总数的3%中取样。小批量时也 不得少于3坛，取样总体积不得少于500mL。

3.1.3 将所取试样混合均匀，装入清洁、干燥、具磨口塞的玻璃瓶内，瓶上应粘贴 标签，注明如下项目：产品名称、生产厂名、槽车(船)字、批号、取样日期、取样人 等。

3.2 安全注意事项

由于硫酸是一种具有很强的腐蚀性、烧伤性的强酸，为确保人身和设备的安 全，操作或取样时必须遵守如下规定。

3.2.1 装、卸或取样时必须穿防护服，戴防护眼镜和防护手套。工作现场应备有应 急水源。

3.2.2 硫酸应避免与有机物、金属粉末等接触，用槽车运输或用金属罐贮放硫酸时， 禁止在敞口容器附近抽烟，动用明火。

4 硫酸含量的测定

4.1 方法提要

本方法适用于硫酸纯度的测定。其原理为，以甲基红-亚甲基蓝为指示剂，用 氢氧化钠标准溶液进行酸碱中和滴定测定硫酸含量。

4.2 试剂

4.2.1 c(NaOH)=1.0mol/L氢氧化钠标准溶液：按GB 601—77《标准溶液制备方法》 配制和标定。

4.2.2 甲基红-亚甲基蓝指示剂：按GB 603—77《制剂及制品的制备方法》配制。

4.3 分析步骤

4.3.1 取10 mL浓硫酸，注入已知质量的称量瓶内。称其质量(m)，然后将浓硫酸注 入装有250mL蒸馏水的500mL容量瓶里，用水洗涤称量瓶数次，冷却到室温后， 用蒸馏水稀释至刻度，此溶液为待测试液。

4.3.2 取待测试液20.00mL(三份)，加2～3滴甲基红-亚甲基蓝指示剂(4.2.2)，用 c(NaOH)=1.0mol/L氢氧化钠标准溶液(4.2.1)滴定，溶液由紫红变成灰绿色即为终 点。

4.4 计算及允许差

4.4.1 硫酸含量x(以质量百分数表示)按(1)式计算：

(1)

式中c(NaOH)——氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/L；

a(NaOH)——滴定待测试液所消耗氢氧化钠标准溶液的体积，mL；

——12硫酸的摩尔质量， =49 g/mol；

m——试样质量，g；

V——滴定时所取待试液的体积，mL；

500——待测试液的总体积，mL。

4.4.2 允许差

硫酸含量平行测定的允许绝对偏差为0.2%。

5 灼烧残渣的测定

5.1 方法提要

灼烧残渣代表浓硫酸中所含无机离子和某些不溶物的数量，本法是将试样蒸发 至干，在800±20℃下灼烧15min，然后称量残渣质量进行测定。

5.2 仪器

5.2.1 蒸发皿：石英皿、铂皿、瓷皿均可使用，容积为60～100 mL。

5.2.2 高温炉。

5.2.3 干燥器：硅胶或氯化钙干燥器。

5.2.4 砂浴或电热板。

5.3 分析步骤

5.3.1 将蒸发皿(5.2.1)置于800±20℃的高温炉(5.2.2)中灼烧15min，放在干燥器 (5.2.3)冷却至室温，称量其质量(称准至0.1mg)。

5.3.2 在蒸发皿中加入15～25 mL试样(约25～40 g)，称量其质量(称准至0.1 mg)。

5.3.3 在通风橱内，把蒸发皿放在砂浴或电热板(5.2.4)上，小心地加热，使硫酸蒸发 至干，移入高温炉(5.2.2)内，在800±20℃灼烧15min，放入干燥器中冷却至室 温，称量其质量(称准至0.1mg)。

5.4 计算及允许差

5.4.1 灼烧残渣含量x(以质量百分数表示)，按(2)式计算：

(2)

式中 m2——灼烧后蒸发皿和残渣的质量，g；

m1——蒸发皿的质量，g；

m——试样的质量，g。

5.4.2 允许差

试样平行测定的允许相对偏差如下：

残渣含量，% 允许相对偏差，%

0.02～0.1 10

<0.02 20

6 铁含量的测定

6.1 方法提要

铁离子是工业硫酸中最主要的杂质之一，对阳离子树脂再生质量影响较大。铁 的测定常用邻菲罗啉法，其原理为：试样蒸干后残渣用盐酸溶解，然后用盐酸羟胺 将试样中的铁(Ⅲ)还原为铁(Ⅱ)在pH为4～5的条件下，铁(Ⅱ)与邻菲罗啉反应生 成红色络合物，可用分光光度法测定其含量。

6.2 仪器

分光光度计。

6.3 试剂

6.3.1 0.1%邻菲罗啉溶液：称取0.1g邻菲罗啉，溶于70mL蒸馏水中，加入盐酸c (HCl)=1mol/L溶液0.5 mL，用蒸馏水稀释至100mL。

6.3.2 1%盐酸羟胺溶液。

6.3.3 pH为4的乙酸-乙酸钠缓冲溶液：量取c(CH3COOH)=2mol/L乙酸溶液80mL与c(CH3COONa)=2mol/L乙酸钠溶液20mL混合即可。

6.3.4 c(HCl)=1mol/L盐酸溶液。

6.3.5 铁贮备溶液(1mL含1mgFe)：称取纯铁丝或还原铁粉(优级纯或高纯)1g(称准 至0.1mg)，放入400mL烧杯中，用除盐水润湿，加20～30mL盐酸溶液(1+1)， 在电炉上徐徐加热(防止反应过于剧烈，造成溅损)，待铁丝或铁粉完全溶解后，加 过硫酸铵0.1～0.2g，煮沸3min，冷却至室温，移入1L容量瓶，用除盐水稀释至 刻度。

6.3.6 铁工作溶液(1mL含0.01mgFe)：吸取铁贮备溶液(6.3.5)10.00mL，注入1L 容量瓶，用除盐水稀释至刻度，此溶液宜使用时配制。

6.3.7 硫酸溶液(1+1)。

6.4 分析步骤

6.4.1 绘制工作曲线

a.根据试样含铁量，按表1中的数据吸取铁工作溶液(6.3.6)，注入一组50 mL 容量瓶中，加除盐水至25mL左右。

表1 铁工作曲线的制作

b.加2.5mL盐酸羟胺溶液(6.3.2)，5mL乙酸-乙酸钠缓冲溶液(6.3.3)，摇匀( 控制pH在3.8～4.2之间)，放置5min，加5mL邻菲罗啉溶液(6.3.1)，用除盐水稀 释至刻度。放置15min后于波长510nm下，用表1中规定的比色皿，以空白溶液 作参比，测定各显色液的吸光度。

c.用带线性回归的计算器对吸光度与铁含量的数据作回归处理，将铁含量 作自变量，相应的吸光度值作因变量，输入计算器，得到吸光度-铁含量的线性 回归方程。

6.4.2 试样的测定

a.吸取试样5～10mL(V1)，注入50mL烧杯中，在通风橱内将烧杯放在砂浴(或 电热板)上小心蒸发至干，冷却至室温，加2mL盐酸溶液(6.3.4)，25mL除盐水， 加热使其溶解，移入100mL容量瓶，用除盐水稀释至刻度，摇匀。

b.吸取上述试液V2mL(含铁10～100μg)注入50mL容量瓶中，稀释至25mL 左右，按6.4.1条b.进行显色，并测定吸光度。

c.根据试样吸光度值，从回归方程求出相应的铁含量(W)。

6.5 计算及允许偏差

6.5.1 试样的铁含量x(以质量百分数表示)按(3)式计算：

(3)

式中 W——试液铁含量，g；

V1——试样体积，mL；

V2——试液体积，mL；

ρ——试样密度，g/cm3，可根据硫酸含量查出。

6.5.2 允许偏差

两份试液平行测定的允许偏差如下：

铁含量，% 允许相对偏差，%

0.005～0.03 10

<0.005 20

7 色度的测定

7.1 方法提要

利用乙酸铅和硫化钠反应产生黑色硫化铅胶体液作为标准，与试样颜色对照进 行色度测定。

7.2 仪器

比色管：具磨口塞，50 mL比色管。

7.3 试剂

7.3.1 2%氨水(质/容)。

7.3.2 2%硫化钠溶液(质/容)。

7.3.3 1%明胶溶液(质/容)。

7.3.4 铅标准溶液(1mL含铅0.1mg)：称取乙酸铅0.1831g，用少量除盐水溶解， 移入1L容量瓶。如有混浊可加数滴浓乙酸，然后加除盐水至刻度。

7.4 分析步骤

取50mL比色管两支，其中一支加试样25mL，另一支加10mL除盐水、3mL 明胶(7.3.3)、2～3滴氨水(7.3.1)、3mL硫化钠溶液(7.3.2)以及2mL铅标准溶液 (7.3.4)，用除盐水稀释至25mL。目视比较两比色管的色度，试样色度不得深于标 准色度为合格。

8 透明度的测定

8.1 方法提要

试样的透明度与试样的色度、悬浮物质有关。色度、悬浮物含量越低，试样的 透明度越高。所以透明度代表了试样色度和悬浮物的大小。

8.2 仪器

8.2.1 玻璃透视管：见图1。

8.2.2 方格色板：于40mm×30mm×3mm毛玻璃上，用黑色油漆绘制4mm×4mm 的小方格，见图2所示。

8.2.3 光源：于160mm×160mm×160mm木匣内装220V、60W灯泡一只。上 盖开口，紧密装上方格色格，色板与灯泡的距离为10mm。

8.3 分析步骤

把盛满试样的透视度管置于光源的方格色板上，从上往下观察方格的轮廓， 并从排液口小心放出试样直至能清晰地辨别方格为止，记录试液高度，透明度大 于50mm为合格。

附 录 A

一级工业硫酸的技术指标

(参 考 件)

一级工业硫酸应符合下列要求：

硫酸含量 >92.5%或98%

灼烧残渣 ＞0.03%

铁含量 <0.01%

透明度 >50 mm

色 度 <2.0 mg/LPt

摘自GB 534—82《工业硫酸》

首先取样~取一滴,滴在玻璃板上,然后用石蕊试纸~~发现若试纸变红色,则说明该试液为酸性溶液~接着再取一滴~加硝酸钡溶液~~白色沉淀~再取沉淀滴加HCL溶液,沉淀不溶解则说明有硫酸根离子~~则证明有硫酸!

含亚铁和三价铁的废水，含硫酸废水的处理方法如下：

加石灰，生产硫酸钙沉淀，进竖流沉淀池，出水调pH，加絮凝剂，进斜板沉淀池，出水如不达标再进砂滤池。

采用中和法，中和法系统的设计，一般分为三个组成部分：中和药剂的制备和投配；中和反应及沉降；污泥处置。中和硫酸废水的药剂有生石灰、石灰石、电石渣等，最常用的是生石灰。 中和反应的工艺流程将根据废水的水质来确定。当砷含量低于40mg/l时，可采用一般石灰法；当砷含量高于40mg/l低于200mg/l时，采用石灰—铁盐法；当砷含量高于200mg/l时，采用石灰—氧化法。

硫酸废水的排放量： 

硫酸生产中的净化工艺，国内一般采用稀酸洗和水洗两大流程。由于水洗净化流程是用一次性洗涤水，所以废水量大，而稀酸洗净化工艺的废水主要来自地坪冲洗、设备冲洗以及事故时短期排放的废水，所以其净化废水排放量少。

⑴硫酸镁防火门芯板不含对人体有危害的有机挥发性气体，对室内环境不会造成污染；

⑵硫酸镁防火门芯板阻燃效果好，对火灾中受困人员的生命安全起到一定保护作用，具有良好的防火性能；

⑶硫酸镁防火门芯板力学性能优良；

⑷硫酸镁防火门芯板机加工性能优势明显，易于压平、刨削、切割、砂光等；

⑸硫酸镁防火门芯板绿色环保，无放射性、易成型，生产过程中无“三废”排放等。

2507双相不锈钢UNS S32750 DIN/EN 1.4410  F53   SAF 2507

是一种铁素体—奥氏体(双相)不锈钢,它综合了许多铁素体钢和奥氏体钢最有益的性能, 由于该钢铬和钼的含量都很高,因此具有极好的抗点腐蚀,缝隙腐蚀和均匀腐蚀的能力.双向显微组织保证了该钢具有很高的抗应力腐蚀破裂的能力,而且机械强度也很高.

不锈钢应用于石油和天然气工业海上石破天油平台(热交换器管,水处理和供水系统,消防系统,喷水系统,稳水系统石油化工设备脱盐(淡化)设备(和设备中的高压管,海水管)既需要高强度同时又需要高耐腐蚀性的机械和结构部件燃(废)气净化设备.主要成分：25Cr-7Ni-4Mo-0.27N

各国标准：

ASTM/ASME:A240 - UNS S32750

EURONORM:1.4410 - X2CrNiMoN25-7-4

AFNOR:Z3 CN 25.06 Az

DIN/EN 1.4410、ASME SA-240

化学成分：

C≤0.03 、

Si≤0.80 、

Mn≤1.2 、

Cr:24-26 、

Ni:6-8 、

S≤0.02 、

P≤0.035 、

Mo:3-5 、

N：0.24-0.32

应用领域：纸浆和造纸工业，海水淡化，烟气净化，热交换器，化学品液货船管道系统，海水系统等。