稀硫酸有腐蚀性吗

甲

因为乙所用硫酸较多，但并未与更多金属反应，说明铁粉已反应完（铜不与酸反应）所以10g金属混合物中有8g铁粉，且最多只能与100g稀硫酸反应。

而丙所用金属较多，但剩余金属的质量也随之增加，并未有更多的铁粉与酸反应，也只有8g铁粉反应掉，所以100g稀硫酸最多也只能与8g铁粉反应。

甲取了100g硫酸与10g金属混合物（内含8g铁粉），综上所述，可看出甲所取药品恰好完全反应。

E150电动车的电池为25.6度电的磷酸铁锂高容量电池。电瓶是电池的一种，也叫蓄电池，它的工作原理是把化学能转化为电能。

通常人们所说的电瓶是指铅酸蓄电池，即一种主要由铅及其氧化物做电极，硫酸溶液做电解液的蓄电池。

电瓶的工作原理

用填满海绵状铅的铅板作负极，填满二氧化铅的铅板作正极，并用22～28%的稀硫酸作电解质。在充电时，电能转化为化学能，放电时化学能又转化为电能。电池在放电时，金属铅是负极，发生氧化反应，被氧化为硫酸铅；二氧化铅是正极，发生还原反应，被还原为硫酸铅。

电池在用直流电充电时，两极分别生成铅和二氧化铅。移去电源后，它又恢复到放电前的状态，组成化学电池。铅蓄电池是能反复充电、放电的电池，叫做二次电池。

它的电压是2V，通常把三个铅蓄电池串联起来使用，电压是6V。汽车上用的是6个铅蓄电池串联成12V的电池组。普通铅蓄电池在使用一段时间后要补充蒸馏水，使电解质保持含有22～28%的稀硫酸。

化 学 2012.5

考生须知 1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。考试时间100分钟。

2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。

3．答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。

4．考试结束，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65

第Ⅰ卷（选择题 共25分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分。）

1．空气成分中，体积分数约占78%的是

A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体

2．下列金属中，金属活动性最强的是

A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg

3．地壳中含量最多的元素是

A．铝 B．铁 C．氧 D．硅

4．下列物质中，属于纯净物的是

A．调和油 B．沙拉酱 C．蒸馏水 D．食用醋

5．下列物质的俗称与化学式相符的是

A．熟石灰CaO B．小苏打 Na2CO3 C．纯碱 NaHCO3 D．烧碱NaOH

6．保持氢气化学性质的微粒是

A．H2 B．H2O C．H+ D．2H

7．施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是

A．NH4HCO3 B．K2CO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2

8．吸烟时，烟气中能与血红蛋白结合引起中毒的物质是

A．氧气 B．氮气 C．一氧化碳 D．二氧化碳

9．粗 盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中不正确的是

A．取一定量粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发

10．生活中的垃圾要分类处理。下列生活垃圾：①废报纸 ②塑料瓶 ③易拉罐，其中可回收的是

A．①② B．①③ C．②③ D．①②③

11．下列化学用语中，对“3”的含义表述不正确的是

A．3H——表示3个氢原子

B．3H2O——表示3个水分子

C．Al3+——表示铝元素的化合价为+3

D．SO3——表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子

12．氟元素的相关信息如右图所示。下列说法中，不正确的是

A．原子序数是9 B．氟是非金属元素

C．核外电子数是10 D．相对原子质量是19.00

13．下列对一些事实的解释中，不合理的是

选项 事 实 解 释

A 氢气可用向下排空气法收集 相同条件下氢气的密度比空气小

B CO2和N2都能使燃着的木条熄灭 CO2和N2一般都不支持燃烧

C 将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑 分子在不断运动

D 25 m3的氧气可以装入0.024 m3的钢瓶中 氧分子的体积变小

14．臭氧发生器可将氧气转化为臭氧（O3）。下列说法正确的是

A．臭氧是由三个氧原子构成 B．O2和O3都是由氧元素组成的单质

C．O2与O3的性质一定相同 D．O2转化为O3是物理变化

15．下列物质的性质与其用途不对应的是

A．氮气的性质稳定——用作保护气 B．铁能与氧气和水反应——用于食品保鲜

C．氧气的密度比空气略大——用于急救病人 D．稀有气体通电发出不同颜色的光——制作霓虹灯

16．下列化学方程式书写不正确 的是

A．4P + 5O2 点燃 2P2O5 B．2H2O 通电 O2↑ + 2H2↑

C．Cu + AgNO3 = CuNO3 + Ag D．HCl + NaOH = NaCl + H2O

17．下列做法正确的是

A．测定稀醋酸的pH时，将pH试纸润湿 B．洒出的酒精在桌上燃烧，立刻用湿布扑盖

C．不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，用稀盐酸中和

D．稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌

18．下列洗涤方法利用了乳化原理的是

A．用酒精洗去试管中的碘 B．用洗洁精洗去餐具上的油污

C．用汽油洗去衣服上的油污 D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈

19．下列关于燃烧的说法正确的是

A．增大可燃物与空气的接触面积，可使其充分燃烧 B．用木材引燃煤，是为了提高煤的着火点

C．只有燃烧可将化学能转化为热能 D．物质与氧气反应时都会燃烧

20．某种瘦肉精的化学式为C12H18OCl2N2。下列关于这种瘦肉精的说法正确的是

A．是无机化合物 B．碳、氢、氧 3种元素的质量比为72∶9∶8

C．相对分子质量为277 g D．由C12H18O、Cl2、N2 3种分子组成

21．下列实验操作能达到实验目的的是

选项 实验目的 实验操作

A 除去CO2中的CO 点燃

B 除去CaO中的CaCO3 加水溶解并过滤

C 区分羊毛与合成纤维 点燃，闻气味

D 区分稀盐酸和稀硫酸 滴加紫色石蕊溶液

22．某化学反应的微观示意图如下图所示，其中“□”、“○”、“◎”、“●”分别表示不同种元素的原子。下列关于该反应的叙述正确的是

A．属于分解反应 B．可能是氧气与一氧化碳的反应

C．“◎”可能是催化剂 D．4种元素的化合价在反应前后均未改变

23．硼纤维具有较好的耐热性和弹性，不与氯气、水反应，可与某些金属制成新型材料。在1200℃～130 0℃时，氯化硼（BCl3）蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢。下列说法不正确的是

A．含硼纤维的材料可能具有耐热性B．氯化硼可能与水反应

C．该反应中只有两种物质为气态 D．该反应需要在隔绝空气的条件下进行

24．某实验装置如下图所示。若先将甲中液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后，恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。下列组合正确的是

选项 滴管甲 烧杯① 滴管乙 烧杯②

A 双氧水 二氧化锰 水 氢氧化钠

B 盐酸 镁 盐酸 碳酸钠

C 水 氢氧化钠 水 硝酸铵

D 水 氧化钙 盐酸 镁

25. 已知反应CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl。向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下图所示。下列说法正确的是[来源:Z|xx|k.Com]

A．P点表示的溶液pH=7

B．M点表示的溶液中只含有一种溶质

C．从M点到N点溶液质量增加20 g

D．P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量 分数小

第Ⅱ卷（非选择题 共55分）

二、填空题（共5个小题，共30分。）

26．（5分）化学与生活息息相关。

（1）下列厨房用品使用的主要材料中，属于金属材料的是 （填序号，下同），属于有机合成材料的是 。

（2）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的 性。

（3）人们通过食物获取各种营养。

①鸡蛋中富含的营养素是 。

②为了防止甲状腺肿大，人体必须摄入适量的 元素。

27．（7分）化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

（1） 锌、干冰、氯化钠3种物质中，由离子构成的是 ，可用于人工降雨的是 。

（2）食醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸由 种元素组成，其分子中氢、氧原子个数比为 （结果用最简整数比表示）。

（3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，用化学方程式表示其原因 。

（4）为维护食品安全，卫生部禁止在面粉中添加增白剂，如过氧化钙（CaO2）等。过氧化钙中氧元素的化合价是 ，它和水反应能生成一种碱和氧气，反应的化学方程式是 。

28．（6分）金属在生产生活中起着重要的作用。

（1）铜可以做电线，利用了金属铜的延展性和 性。

（2）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因 。

（3）工业常用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳冶炼铁，该反应的化学方程式是 。

（4）向一定量的氧化铜中加入稀硫酸使其完全溶解，得到一种蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体的质量为12.8 g。

①氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是 。

②滤渣的成分是 。

③氧化铜的质量为 g。

29．（7分）溶液的应用非常广泛。

（1）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。

温度/℃ 20 30 50 60 80

溶解度/g[来源:学#科#网Z#X#X#K][来源:Z_xx_k.Com] K2CO3 110 114 121 126 139

KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169

①图中能表示KNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。

②曲线上M点的含义是 。

③20℃时，K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （结果用最简整数比表示）。

④30 ℃时，向114 g K2CO3固体中加入100 g水，充分溶解后升温至40℃，该溶液中溶质的质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如下：

小资料：K2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3↓+ 2KNO3

①操作2的名称是 。

②溶液B和溶液C中属于饱和溶液的是 （填序号）。

③样品中钾元素的质量为 g（结果保留整数）。

30．（5分）下列7种物质由H、C、O、S、Ca、Fe中的一种或几种元素组成。

（1）甲在乙中燃烧，火星四射，生成黑色固体。该黑色固体的化学式是 。

（2）甲与丙的溶液反应，可生成一种在标准状况下密度最小的气体。该反应的化学方程式是 。

（3）丁可中和某些工厂污水中含有的丙。丁的溶液可用于检验无色无味的气体X。

写出上述两个反应的化学方程式 、 。

（4）戊由3种元素组成，其相对分子质量为116，工业上常用于制备一种红色物质Y。Y可与丙的溶液反应，溶液变为黄色。在空气中高温煅烧戊，只生成X和Y两种 物质，其中戊、Y、X的质量比为29∶20∶11，该反应的化学方程式是 。

三、实验题（共3个小题，共19分。）

31．（7分）实验室制取气体所需装置如下图所示。

A B C D E

（1）实验仪器a的名称是 。

（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是 （填序号），其反应的化学方程式是 。该装置还可用于制氧气，其反应的化学方程式是 。

（3）用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是 。将装置A和C连接进行此实验，实验结束，停止加热前要先 ，目的是 。

32．（6分）H2、CO、CO2和CH4都是初中化学常见的气体。

（1）可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先 。CH4完全燃烧的化学方程式是 。

（2）某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种。为了确认气体X的组成，同学们按下图装置进行实验。

小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。

①同学们设计了装置B，其作用是 。

②装置C、D中盛放的试剂依次是 （填序号）。

a．烧碱溶液 b．浓硫酸 A BCD

③若取1.6 g气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8 g，装置D增重2.2 g。则气体X的组成是 。

33．（6分）化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损。

1 234 567

【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？

【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发生复分解反应，产生白色沉淀。

②Na2SO3 + 2HCl=2NaCl + SO2↑ + H2O。

③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊。

【作出猜想】根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种。

【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验。

实验操作 实验现象 实验结论

实验1

溶液均由无色变成红色 4、5号溶液均不可能是上述猜想中的 溶液。

实验2

均产生白色沉淀 4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式 。

【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号 溶液于试管中继续实验。

实验操作 实验现象 实验结论

_____ 4号溶液是Na2CO3溶液

5号溶液是Na2SO3溶液。

【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。于是设计了以下实验方案进行验证。请完成下列实验报告。

实验操作 实验现象 实验结论

4号溶液是部分变质的NaOH溶液。

四、计算题（共2个小题，共6分。）

34．（3分）工业上制备硅酸钠（Na2SiO3）的反应原理为：2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O。若用120 t SiO2为原料，计算理论上得到硅酸钠的质量。

35．（3分）请根据下图所示实验过程和数据，计算反应后溶液中H2SO4的质量。

北京市西城区2012年初三一模

化学试卷参考答案及评分标准 2012.5

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）

题号 l 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 A D C C D A B C C D

题号 1l 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 C C D B C C B B A B

题号 21 22 23 24 25

答案 C C C D D

说明：除特别注明外，每空1分。其他合理答案参照本标准给分。

二、填空题（共5小题，共30分。）

26．（5分）

（1）D A （2）吸附（3）①蛋白质②碘

27．（7分）

（1）氯化钠干冰

（2）32∶1

（3）NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

（4）-1 2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑

28．（6分）

（1）导电

（2）4Al +3O2 = 2Al2O3

（3）3CO + Fe 2O3 3CO2 + 2Fe

（4）①CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O ②Fe、Cu ③ 16

29．（7分）

（1）①甲 ② t1℃时，KNO3和K2CO3的溶解度相等③11∶10④不变

（2）①过滤②B C ③33

30．（5分）

（1）Fe3O4 （2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

（3）Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

（4）4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2

三、实验题（共3小题，共19分。）

31．（7分）

（1）试管 （2）B CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

2H2O2 2H2O + O2↑

（3）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 将导管移出水面 防止水倒吸造成试管炸裂

32．（6分）

（1）验纯 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

（2）①除去CO2、H2O ②b a③H2和CO（答全给2分，否则0分）

33．（6分）

【实施方案】 实验1 1 NaCl

实验2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH

（或Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ 2NaOH）

【继续实验】均有气泡产生，5号溶液产生有刺激性气味的气体。

【实验反思】（2分，每步操作和现象均答全者给1分）

实验操作 实验现象 实验结论

①取少量4号溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液。

②向上层清液中滴加无色酚酞溶液。 ①有白色沉淀生成

②溶液由无色变成红色 4号溶液是部分变质

的NaOH溶液。

四、计算题（共2小题，每题3分，共6分。）

34．（3分）解：设理论上得到硅酸钠的质量为 。

2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

60122

120 t

……………… （1分）

答：略。

35．（3分）解：设生成氢气的质量为x，消耗H2SO4的质量为y, 加入稀硫酸的质量为z。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65982

6 .5 g y x

—— = —— = ——¬ = 0.2 gy = 9.8 g……………… （1分）

z + 6.5 g = 106.3 g + 0.2 g z =100 g ……………… （1分）

剩余H2SO4的质量= 100 g×10% - 9.8 g = 0.2 g ……………… （1分）

答 ：略。

解：（1）所加稀硫酸中溶质的质量=20%×30g=6g；故填：6；

（2）设原混合物中含Cu2O的质量为x

Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O    固体质量减少

144        64             144-64=80

 x                        6.8g-4.8g=2g

144/x=80/2

x=3.6g

原混合物中Cu的质量=6.8g-3.6g=3.2g

原混合物中Cu2O与Cu的质量比=3.6：3.2=9：8

答：原混合物中Cu2O与Cu的质量比9：8．

望采纳

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

（ 2 Fe+6H2SO4（浓）===Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O）

4Fe+10HNO3===4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O

在冷的浓硫酸中，铁的表面形成一层氧化薄膜而被钝化。

所以用浓硫酸

你可以看折线图的起点部分 是从0开始的 你在看四个选项 不是生成物就是反应物 而溶液的总质量一开始可不是0哦 我说的可能不太明白 但思路差不多了

祝你化学考一个好成绩

11.门头沟区12.石景山区13.房山区14.大兴区15.安次区16.怀柔区17.密云县。这是原来的，现在有些区县已经合并了。比如崇文区和西城区合并，东城和宣武合并了。

1、下列除杂（括号内的是杂质）所选试剂合理的是（A）

A、Cu(Zn) 稀盐酸 B、CO2气体(HCl) 氢氧化钠溶液

C、CuO(Cu) 浓硫酸 D、Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液

2、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂(括号内的物质)不正确的是（）

A、氮气中的氧气(铜) B、二氧化碳气体中的水蒸气(浓硫酸)

C、碳酸钙中的氯化钠(水) D、氯化钠溶液中的碳酸钠(硫酸)

3、除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）

物质 杂质 除杂所用的试剂和方法

A H2 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

B NaOH溶液 Ba(OH)2溶液 先加入CuSO4溶液、过滤

C CO气体 CO2气体 通过灼热的CuO

D Cu(OH)2固体 CuCl2 加入适量的稀盐酸

4、要将待提纯的物质中杂质(括号内为杂质)除去，所用试剂和方法均正确的是（）

选项 待提纯物质 选用试剂 操作方法

A CuCl2(MgCl2) 镁片 过滤

B CaO(CaCO3) 盐酸 蒸发

C Cu(Fe) 稀硫酸 过滤

D FeCl3溶液(盐酸) 氢氧化钠溶液 滴加

5、欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确的是（）

物质 杂质 试剂或方法

A CO2 HCl气体 NaOH溶液

B NaNO3溶液 Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液

C CO2 CO点燃

D CuO KNO3 H2O

6、下列除去杂质的方法中，错误的是（）

物质 杂质 试剂或方法

A CaCl2溶液 HCl 过量CaCO3、过滤

B NaOH溶液 Ca(OH)2 过量Na2CO3溶液、过滤

C FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤

D CH4 H2O 通过盛浓硫酸的洗气瓶

7、不能用于区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是（）

A、紫色石蕊试液 B、NaCl溶液 C、BaCl2溶液D、CuSO4溶液

8、下列物质中，不能用来鉴别CO和CO2的是（）

A、澄清石灰水 B、观察颜色 C、灼热的氧化铜 D、紫色的石蕊试剂

9、某生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该生先后所用的无色液体可能是（）

A、石蕊溶液、稀硫酸 B、酚酞溶液、“雪碧”饮料

C、NaOH溶液、酚酞溶液 D、CuSO4溶液、NaOH溶液

10、为了区别O2与CO2两瓶(或两种)无色气体，下列方法中不可行的是（）

A、分别通入紫色石蕊溶液中

B、用燃着的木条分别伸入瓶中

C、分别倒入少量NaOH溶液，振荡

D、用塑料可乐瓶分别盛满上述两种气体，各倒入1/5容积的水，盖紧瓶盖，振荡

11、下列实验装置或实验操作不正确的是（）

12、下列变化不能通过一步反应实现的是（）

A、Cu→Cu(OH)2 B、Zn→Ag

C、CaCl2→CaCO3D、Na2CO3→NaOH

13、把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌让他们充分反应后，过滤。取滤液加入少量铁粉，无任何现象。则下列判断正确的是（）

A、滤渣中不含铜 B、滤渣可能是铜和铁的混合物

B、滤液中含FeCl2和CuCl2 D、滤液中含FeCl2和HCl

14、实验室里用氯化钾固体配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时，下列仪器中，不必用到的是（）

A、托盘天平 B、烧怀 C、量筒 D、漏斗

15、下列实验操作中，正确的是（）

16、鉴别日常生活中的下列物品，方法不正确的是（）

选项 鉴别的物质 方法

A 硬水和软水 加肥皂水、搅拌，观察产生泡沫的多少

B 食盐和白砂糖 尝味道

C 棉布料和化纤布料 灼烧、闻气味

D 蒸馏水和矿泉水 观察颜色

17、为了探究二氧化碳的性质，思译同学进行如右图所示的实验。你认为该实验不能说明的是（）

A、CO2不能燃烧 B、CO2不能支持燃烧

C、CO2的密度比空气大 D、CO2能与水反应

18、为了测定氧气在空气中的体积分数，实验室采用燃烧法除去一瓶空气中的氧气，应选用的是（）

A、红磷 B、木炭C、蜡烛 D、硫粉

19、给试管里的固体物质加热，操作方法正确的是（）

A、用外焰给物质加热C、加热时试管碰着灯芯

B、加热前未给试管进行预热D、加热时试管口向上倾斜

20、下列物质久置于空气中会发生变化，其变化原因与空气成分无直接关系的是（）

A、生石灰B、盐酸 C、烧碱 D、铁钉

21、在一个大萝卜上挖个小洞，向小洞中注入饱和食盐溶液，过一段时间后将洞内的食盐溶液倒出。在相同的温度下，发现倒出的食盐溶液还可溶解少量的食盐，这说明倒出的食盐溶液（）

A、是氯化钠的不饱和溶液 B、氯化钠溶解度降低

C、是氯化钠的饱和溶液 D、氯化钠溶解度升高

22、下列试剂能一次性鉴别出NaOH、稀盐酸、NaCl三种溶液的是（）

A、Na2CO3溶液 B、澄清石灰水 C、酚酞试液 D、紫色石蕊试液

23、将N2 、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应(或吸收)。则最后排出的气体是（）

A、N2 、CO2 B、H2O (气)、N2 C、N2 、COD、HCI、 CO

24、下列实验操作不正确的是（）

26、在实验的过程中多次重复实验的主要原因是为了（）

A、得到较多的数据 B、避免偶然现象，使结果更真实

C、实验失败后重新再做 D、得出不同的结论

27、下列实验基本操作或事故处理，正确的是（）

A、为了节约药品，将用剩的药品放回原试剂瓶 B、酒精灯打翻着火，立即离开

C、浓硫酸沾在皮肤上用水冲洗D、有腐蚀性的药品直接放在天平托盘上称重

25、如右图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口没有气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是下列中的（）

A、稀盐酸和铁B、水和生石灰

C、水和氢氧化钠 D、水和氯化钠

28、试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（）

A、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体

B、碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体[Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑]

C、用足量氢气还原氧化铜后留下的红色固体

D、盛放石灰水后留下的白色固体

29、某自然科学兴趣小组，设计了如右图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢。他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察30 s内从导管口冒出的氢气泡多少，记录在下表中。(“＋”越多表示产生的气泡越多)。

如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是（）

A、镁 B、铝 C、铁 D、锌

30、下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（）

A、KNO3、HCl、CuCl2 B、Ba(OH)2、BaCl2、、Na2SO4

C、Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2 D、NaOH、KCl、H2SO4

32、下列装置操作图不能用于检查气密性的是（）

31、类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果：①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。其中错误的是（）

A、只有① B、只有①②③C、只有②③④ D、全部

33、某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）

A 物质性质与用途 B 日常生活经验

O2助燃—气焊切割金属

H2O2分解放出O2—实验室制O2 衣服上圆珠笔油—用汽油或酒精搓洗

区别棉和羊毛织物—取少量，点燃闻气味

C 安全常识 D 化学与生活

煤气泄漏—打110报警

皮肤沾上浓硫酸—用水冲洗，再涂稀醋酸 维生素C—缺乏时引起坏血病

糖类、蛋白质—必需摄取的营养素

34、你认为下列实验方案中，可行的是（）

A、要提高饱和氯化铵溶液的溶质质量分数，可以升高该溶液的温度

B、要鉴别水中是否有氯离子，可加入AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀

C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌

D、往浑浊的水中加入活性炭，待杂质沉淀后，可以得到饮用水

35、人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是 ()

36、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（）

A、BaCl2、H2SO4、HCl B、NaOH、KOH、HCl

C、K2CO3、Na2CO3 、HClD、NaCl、NaOH、HCl

37、观察和实验是研究化学的基本方法，下列通过实验得出的结论错误的是（）

A、金刚石和石墨在氧气中燃烧生成同一种产物，说明金刚石和石墨的组成元素相同

B、铁丝可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性

C、用pH试纸检验某工厂排出的废水，结果pH=3，说明废水呈较强的酸性

D、将酚酞分别滴入烧碱溶液和石灰水中，溶液均变红，说明碱溶液能使酚酞试液变红

38、下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（）

A、某白色化合物固体溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，证明该白色固体物质一定是碱

B、向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，证明该无色溶液中可能含有硫酸盐

C、不用其他试剂就能鉴别氢氧化钠、氯化钠、氯化镁、硫酸铜和硝酸钾这五种溶液

D、把燃着的木条插入某无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳

39、下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是（）

A、CaCl2、NaOH、KNO3、Mg(NO3)2

B、FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO3

C、NaHCO3、KCl、NH4NO3、Na2SO4

D、Mg(NO3)2、Na2SO4、NH4Cl、KNO3

40、在探索地球上生命起源的活动中，美国科学家米勒做了一个著名的实验，他把甲烷、氢气、氨气和水蒸气等混合成一种和原始大气成分基本一致的气体，放人真空密闭的玻璃容器中进行模拟实验。一个星期后，他惊奇的发现仪器中有数种氨基酸生成。下列关于米勒实验的说法正确的是（）

A、没有发生物理变化B、发生了化学变化

C、元素的种类发生了变化D、形成了原始生命

41、利用实验可以鉴别生活、生产中的一些物质。下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不可行的是（）

A、① B、② C、③D、④

42、今年5月24日，三峡大坝最后一仓混凝土(成分中含有氧化钙)开始浇筑，为了防止浇筑过程中混凝土水化放出的热量使坝体温度升高，技术人员在仓内埋设了许多管道，一旦温度升高，则通水冷却。下列说法中不正确的是（）

A、混凝土的水化过程包含化学变化B、混凝土是混合物

C、混凝土的水化过程中吸收热量 D、钢筋混凝土是复合材料

43、分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（）

A、HNO3、NaCl、K2SO4 B、KCl、NaOH、CuSO4

C、BaCl2、NaOH、H2SO4D、FeCl3、Na2SO4、KCl

44、过氧化氢(H2O2)是一种无色粘稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3•3H2O2)，该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是（）

A、二氧化锰 B、硫酸铜 C、盐酸D、氯化钠

46、实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是( )

45、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（）

A、KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 B、K2CO3、BaCl2、Na2CO3、HCl

C、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D、NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl

47、小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（）

48、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是（）

A、滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁

B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铁和铜

C、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜

D、滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜

49、给一无色溶液滴入数滴无色酚酞试液，溶液使酚酞变红，这说明该溶液是（）

A、酸性溶液 B、酸的水溶液 C、碱性溶液 D、碱的水溶液

50、 在5.6混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量为（）

A、大于0.2g B、等于0.2g C、小于0.2g D、无法确定

51、向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是（）

A、硝酸亚铁，硝酸银B、硝酸亚铁，硝酸银

C、硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银D、硝酸亚铁

52、检验某可燃烧的化合物是否含有氢、碳、氧3种元素，在该物质完全燃烧后还必须进行的实验是：①用带火星的木条检验；②用无水硫酸铜检验；③用澄清石灰水检验；④对反应物、生成物进行称量。以下选项中正确的是（）

A、①②③④ B、②③④ C、①②③ D、②③

53、下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图像是（）

A、向pH＝1的酸溶液中不断加水

B、向pH＝1的硫酸溶液中逐滴加入pH＝13的氢氧化钠溶液

C、某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌 (m表示加入食盐的质量，A%表示溶质质量分数)

D、等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量M与反应时间t的关系图

54、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（）

55、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）

A、FeCl2、Na2SO4、HClB、NaOH、NaCl、HNO3

C、MgSO4、NaNO3、KOH D、Na2CO3、KNO3、HCl

56、以下是我们熟悉的几种气体，其中可用下图所示装置干燥并收集的是(省略了铁架台等仪器) （）

①H2 ②O2③CO2④SO2 ⑤CH4

A、①② B、③④ C、①⑤ ¬D、①②⑤

57、某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：

①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液

②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生

③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀

分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（）

A、肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca(NO3)2

B、肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2

C、肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3

D、肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl

58、有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂——对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示。下列有关对苯二胺的说法 不正确的是（）

A、对苯二胺的化学式为CAN,

B、对苯二胺的相对分子质量(式量)为108

C、对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3: 4: 1

D、对苯二胺能被皮肤少量吸收

59、在消毒剂家族中，臭氧和过氧乙酸的贡献并驾齐驱。O3可以看成是一个O2分子携带一个O原子，利用其自身的强氧化性杀灭病菌，反应后放出无污染的O2。下列关于O3说法中正确的是（）

A、O3与O2化学性质完全相同 B、等质量的O3与O2所含的原子个数相同

C、使用时浓度大小对人体无害 D、O3遇氟氯代烷不会分解

60、若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验无意义的是（）

A、观察K2SO4溶液的颜色

B、向CuSO4溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失

C、向CuSO4溶液中滴加适量无色氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失

D、加水稀释后CuSO4溶液蓝色变浅

61、根据下列实验得出的结论，正确的是（）

A、某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32-

B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42-

C、某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色，该溶液不一定是碱溶液

D、验证某烧碱样品中是否含有Cl-，先加入稀盐酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl-

62、反应前后化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应。据最新报道，科学家发现了如下反应：O2 + PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是（）

A、该反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应

B、O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1价

C、O2(PtF6)组成元素之一F的原子结构示意图为

D、O2(PtF6)固体有良好的导电能力

63、分别将下列各组物质同时加入水中，最终能得到无色透明溶液的是（）

A、H2 SO4(过量)、HCl、AgNO3 B、HCl(过量)、Mg SO4、KOH

C、HCl(过量)、KOH、Cu SO4 D、KNO3 (过量)、NaCl、BaCO3

64、已知白磷的着火点为40℃，下列实验中自磷能够燃烧的是（）

65、下列分别是二氧化碳制取、干燥、收集和性质检验的装置图，错误的是（）

66、下表是某同学对有关火星探测资料的分析，其中结论错误的是（）

选项 火星探测的有关资料 结论

A 火星上温度极低，常年在-5℃至-90℃之间 那里很难找到液态水

B 在火星南、北两极发现“干冰” 火星上存在固态二氧化碳

C 火星大气中发现甲烷气体 火星大气中存在可燃气体

D 在火星上发现了大量盐的晶体 该晶体是氯化钠

67、下列图示中物质的用途与其性质不一致的是（）

68、为延长食品保质期，在月饼、蛋糕等食品包装袋内常放有一小包食品抗氧化剂，下列物质可以用作食品抗氧化剂的是（）

A、炭粉 B、铁粉 C、氯化钙 D、生石灰

69、日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是（）

A、保温瓶内的水垢 B、玻璃水槽内的黄色铁锈斑

C、不锈钢茶杯内的茶垢 D、盛石灰水的试剂内壁的白色固体

70、下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是（）

A、CaCO3、Na2CO3 B、K2SO4、KCl

C、生石灰、熟石灰 D、CuSO4、Fe2(SO4)3

71、R元素原子的最外层电子数为2，下列关于R原子和R离子的说法正确的是（）

A、化学性质相同 B、电子层数相同

C、相对原子质量相同 D、最外层电子数相同

72、如图所示的装置是化学实验中常用的装置，有关此装置的说 法正确的是（）

A、可用于实验室制取CO2、H2等气体

B、气体导出过程中容器内外气压相等

C、长颈漏斗和锥形瓶组成了连通器

D、长颈漏斗伸到液面以下，主要原因是防止添加液体时液体飞溅

73、自然科学的发展使我们的生活变得丰富多彩。通过三年初中物理和化学的学习，你觉得下列情况中不可能实现的是（）

A、用人工的方法合成胰岛素B、通过一定条件让石墨变为金刚石

C、利用航空技术到太空旅游D、通过化学变化使黄铜变成黄金

74、“等效法”、“类比法”、“控制变量法”、“归纳法”等都是在物理、化学问题探究中常用的科学方法，下列探究实例中，运用了控制变量法的是（）

A、研究电流的大小时，根据电流产生的效应大小来判断电流的大小

B、在相同温度下，比较两种固体物质的溶解度大小

C、在探究水的组成时，用带火星的木条检验与电源正极相连的电极上产生的气体

D、研究多个电阻组成的电路时，求出电路的总电阻，用总电阻产生的效果来代替所有电阻产生的总效果

75、有一首赞美某种气体的诗，其中的几句是：“她营造了云雾缭绕的仙景；她驱散了炎炎夏日的暑气；她奋不顾身扑向烈火；她带给大地勃勃生机”这首诗所赞美的气体是（）

A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、甲烷

76、自来水厂净水过程示意图为：天然水加絮凝剂→沉降—→过滤—→吸附—→自来水，其中常用的絮凝剂是（）

A、氯气 B、活性炭 C、明矾 D、漂白粉

77、根据实践经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是（）

A、用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩

B、用6B铅笔芯做导电性实验

C、用食品干燥剂(CaO)加入水中制取石灰水

D、用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑

78、用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（）

A、注射器内有液体B、瓶中液面明显上升

C、长颈漏斗内液面上升D、长颈漏斗下端管口产生气泡

79、某同学为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序，用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案，其中可行的是（）

A、Fe+HCl Cu+HClFe+Hg(NO3)2

B、Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2

C、Fe+HCl Cu+HClCu+Hg(NO3)2

D、Cu+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2

80、下列关于化学反应"X2十3Y2===2Z”的叙述错误的是（）

A、Z的化学式为XY3

B、若mg X2和ngY2恰好完全反应，则生成(m+n)g Z

C、若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)

D、若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗(a一b)g Y2

81、我国制造的“人造太阳”是用A原子(含1个质子和2个中子)和D原子(含3个质子)聚变生成E原子(含2个质子)，获得大量能量。下列说法错误的是（）

A、A原子核外有3个电子 B、A元素的名称是氢

C、D元素的相对原子质量为6．94 D、E元素可用He表示

82、美国发明了月球制氧机，它利用聚焦太阳光产生的高温使月球土壤发生化学反应放出氧气。由此可推测月球土壤中一定含有（）

A、氧元素 B、氧分子C、水分子 D、氯酸钾

83、小明发现罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁被熏黑。他的下列做法不正确的是（）

A、反复实验，并观察是否有相同现象 B、认为与本次实验无关，不予理睬

C、查找蜡烛成分资料，探究黑色物质成分 D、向老师请教生成黑色物质的原因

84、小明利用蜡烛进行下列实验，有关说法不正确的是（）

A．切一小块蜡烛放入水中，蜡烛浮于水面，说明蜡烛的密度小于水

B．用空气流可吹灭蜡烛的火焰，说明物质燃烧必须达到着火点

C．在密闭容器中，蜡烛燃烧一段时间后熄灭，说明物质燃烧需要氧气

D．燃烧的蜡烛质量与收集到的生成物质量相等，说明实验结果符合质量守恒定律

85、某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中第一方案比第二方案更方便合理的是（）

86、如右图实验，放置1—2周时间后，装置中能出现的现象是（）

A、铁丝不变化B、试管中的液面不变化

C、铁丝逐渐消失 D、试管中的液面上升

主要原因是盐酸易挥发，所以制取的H2中含有HCl杂质，稀H2SO4没有挥发性，制取的H2中几乎没有杂质。

反应原理：Zn + H2SO4=ZnSO4+H2(^)

硫酸很稳定，盐酸容易析出氯化氢气体。用稀硫酸制取氢气时，制得的氢气比较纯净；用稀盐酸制取氢气时，制得的氢气容易混杂氯化氢气体。另外，由于盐酸容易析出氯化氢气体，对操作环境不利。

综合考虑利弊后，实验室制取氢气一般用稀硫酸而不用稀盐酸。

制取氢气的方法有如下方法：

一、电解水制氢

多采用铁为阴极面,镍为阳极面的串联电解槽（外形似压滤机）来电解苛性钾或苛性钠的水溶液。阳极出氧气,阴极出氢气。该方法成本较高,但产品纯度大,可直接生产99。7%以上纯度的氢气。这种纯度的氢气常供：①电子、仪器、仪表工业中用的还原剂、保护气和对坡莫合金的热处理等,②粉末冶金工业中制钨、钼、硬质合金等用的还原剂,③制取多晶硅、锗等半导体原材料,④油脂氢化,⑤双氢内冷发电机中的冷却气等。像北京电子管厂和科学院气体厂就用水电解法制氢。

二、水煤气法制氢

用无烟煤或焦炭为原料与水蒸气在高温时反应而得水煤气（C+H2O→CO+H2—热）。净化后再使它与水蒸气一起通过触媒令其中的CO转化成CO2（CO+H2O→CO2+H2）可得含氢量在80%以上的气体,再压入水中以溶去CO2,再通过含氨蚁酸亚铜（或含氨乙酸亚铜）溶液中除去残存的CO而得较纯氢气,这种方法制氢成本较低产量很大,设备较多,在合成氨厂多用此法。有的还把CO与H2合成甲醇,还有少数地方用80%氢的不太纯的气体供人造液体燃料用。像北京化工实验厂和许多地方的小氮肥厂多用此法。

三、由石油热裂的合成气和天然气制氢

石油热裂副产的氢气产量很大,常用于汽油加氢,石油化工和化肥厂所需的氢气,这种制氢方法在世界上很多国家都采用,在我国的石油化工基地如在庆化肥厂,渤海油田的石油化工基地等都用这方法制氢气

也在有些地方采用（如美国的Bay、way和Batan Rougo加氢工厂等）。

四、焦炉煤气冷冻制氢

把经初步提净的焦炉气冷冻加压,使其他气体液化而剩下氢气。此法在少数地方采用（如前苏联的Ke Mepobo工厂）。

五、电解食盐水的副产氢

在氯碱工业中副产多量较纯氢气,除供合成盐酸外还有剩余,也可经提纯生产普氢或纯氢。像化工二厂用的氢气就是电解盐水的副产。

六、酿造工业副产

用玉米发酵丙酮、丁醇时,发酵罐的废气中有1/3以上的氢气,经多次提纯后可生产普氢（97%以上）,把普氢通过用液氮冷却到—100℃以下的硅胶列管中则进一步除去杂质（如少量N2）可制取纯氢（99。99%以上）,像北京酿酒厂就生产这种副产氢,用来烧制石英制品和供外单位用。