比较苯酚，乙酸，乙醇，一氯乙酸，三氟乙酸的酸性，并说明理由
酸性排序为 三氟乙酸>一氯乙酸>乙酸>苯酚>乙醇
首先按照常识，脂肪酸的酸性比普通的酚和醇要强。
对于同类物质，只需比较电离出H+后剩下的负离子的稳定性，负离子越稳定，酸性越强。
三氟甲基是强吸电子基，因此CF3COO-离子中，羧基的负电荷密度比CH3COO-中的羧基低，因此稳定性CF3COO->CH3COO-，故酸性CF3COOH>CH3COOH。
和-CH3相比，-CH2Cl是吸电子基，且吸电子能力比-CF3弱，所以酸性三氟乙酸>一氯乙酸>乙酸。
对于苯酚和乙醇，由于苯氧基负离子中，氧可与苯环形成p-π共轭，这在一定程度上分散了氧上的负电荷，所以苯氧基是比较稳定的。显然，乙醇电离后剩下的乙氧基没有p-π共轭，负电荷得不到分散，稳定性比苯氧基差，所以酸性苯酚>乙醇。
综上：酸性 三氟乙酸>一氯乙酸>乙酸>苯酚>乙醇
羧酸的酸性强弱主要看与羧基相连的基团电性，当连着供电基时酸性变弱，连吸电基团时酸性变强。乙酸酸性强于丙酸，是由于与羧基相连的乙基的供电性强于甲基。同样氯丙酸的酸性强于丙酸是由于氯原子是吸电的。原理就是这些，但对于氯丙酸和乙酸比较也是如此，只不过不太好判断谁的吸电或者供电能力强，实际上氯原子的吸电能力要强于烷基的供电能力，氯丙酸酸性强一些。同样，氯乙酸酸性强于甲酸。当两个基团电性相差不大时，或者不好判断时，也只有实验数据才能判断了。
氯为强吸电子团使三氯乙酸中的H，容易在水中解离酸性最强，乙酸次之；
乙酸可以制备碳酸（初中实验将食用醋（主要含乙酸）加入到食用碱中（主要为碳酸钠）有气体放出，说明乙酸酸性强于碳酸；同理高中实验苯酚只能制备碳氢酸钠NaHCO3不能制备碳酸钠，说明碳酸酸性强于苯酚；
乙醇是中性，酸性最小。
大学阶段主要是依靠诱导效应和共轭效应来判断
比如所诱导效应
三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸大于一氯乙酸大于乙酸
共轭效应
苯甲酸的酸性大于乙酸
乙酸可以让酸碱指示剂变色，而其他的不行，故，乙酸的酸性最强。
其次是苯酚，苯酚可以和一般的一般的碱反应（如NaOH），而乙醇和水则不行。
再次就是水了，虽然谁通常认为显中性，但是比起乙醇，它还是比较“酸”的。可以通过Na和水还有和乙醇的反应剧烈现象可知。（Na和水还有乙醇反应的实质是Na将其中的H元素置换出来）Na和水反应会很剧烈的，这个在我们高中课本中有，和乙醇的反应现象也有，所以，可见，Na和水反应更为剧烈，和乙醇就不太剧烈了，也可以说根本就是缓慢进行。
综上所述，酸性是乙酸＞苯酚＞水＞乙醇
邻位的！共轭作用加邻位作用（氢键）
由于硝基具有吸电子诱导效应和吸电子共轭效应，并可使负电荷离域到硝基的氧上，从而使硝基苯酚盐负离子更加稳定。因此硝基位于羟基的邻位或对位时能显著增强苯酚酸性；而当硝基位于间位时，不能通过共轭效应使负电荷离域到硝基的氧上，只有吸电子诱导效应产生影响。三者中对位酸性最强
