硫酸铵和硫酸氢铵的分解温度是多少
硫酸铵在封闭管中熔点513+-2摄氏度
在敞口管中加热至100摄氏度开始分解成酸式硫酸铵
硫酸氢铵稍微加热（200℃左右）时,分解为NH4HSO4=加热=NH3↑+H2SO4
400℃以上时,H2SO4=加热=H2O+SO3
解：硫酸铵高温分解化学方程式如下。
3(NH₄)₂SO₄=3SO₂↑ + 6H₂O↑+ 4NH₃↑+ N₂↑
硫酸铵((NH₄)₂SO₄)在高温条件下发生分解反应，生成二氧化硫(SO₂)、氨气(NH₃)、氮气(N₂)以及水蒸气(H₂O)。
硫酸铵的高温分解反应也是氧化还原反应。其中硫酸铵既是还原剂又是氧化剂。
反应产物中二氧化硫为还原产物，氮气为氧化产物。
扩展资料：
硫酸铵的物化性质
1、硫酸铵无色结晶或白色颗粒，分子式为(NH₄)₂SO₄，分子量为132。
2、硫酸铵在水中溶解度为0℃时70.6g，100℃时103.8g。
3、硫酸铵的相对密度为1.77，折光率为1.521，熔点为230-280℃。温度达到280℃以上时，硫酸铵就会分解。
4、硫酸铵水溶液呈酸性。不溶于醇、丙酮和氨水。有吸湿性，吸湿后固结成块。加热到513℃以上完全分解成氨气、氮气、二氧化硫及水。与碱类作用则放出氨气。与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀。
参考资料来源：百度百科-硫酸铵
硫酸铵加热到513℃以上完全分解成氨气、氮气、二氧化硫及水。纯品为无色透明斜方晶系结晶，水溶液呈酸性。不溶于醇、丙酮和氨水。有吸湿性，吸湿后固结成块。
无色结晶或白色颗粒。无气味。280℃以上分解。水中溶解度：0℃时70.6g，100℃时103.8g。不溶于乙醇和丙酮。0.1mol/L水溶液的pH为5.5。相对密度1.77。折光率1.521。硫酸铵主要用作肥料，适用于各种土壤和作物。还可用于纺织、皮革、医药等方面。
扩展资料：
硫酸铵用途：
一种优良的氮肥（俗称肥田粉），适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，增强作物对灾害的抵抗能力，可作基肥、追肥和种肥。能与食盐进行复分解反应制造氯化铵，与硫酸铝作用生成铵明矾，与硼酸等一起制造耐火材料。
加入电镀液中能增加导电性。也是食品酱色的催化剂，鲜酵母生产中培养酵母菌的氮源，酸性染料染色助染剂，皮革脱灰剂。此外，还用于啤酒酿造，化学试剂和蓄电池生产等。
还有一重要作用就是开采稀土,开采以硫酸铵作原料，采用离子交换形式把矿土中的稀土元素交换出来，再收集浸出液除杂、沉淀、压榨、灼烧后即成稀土原矿，每开采生产1吨稀土原矿约需5吨硫酸铵。
生物学上的用途也很多，多用于蛋白纯化工艺方面，因为硫酸铵属于惰性物质，不易与其他生物活性物质发生反应，在纯化过程中能最大程度的保护蛋白活性，另外，硫酸铵的可溶性极好，能形成高盐环境，对于蛋白沉淀与后续的高盐纯化做准备。
硫酸铵在零度与常温25度的溶解度有较大区别，以下是硫酸铵在两个温度下不同饱和度的摩尔浓度。
参考资料来源：百度百科——硫酸铵
在敞口管中加热至100摄氏度开始分解成酸式硫酸铵
（出处《化工辞典》第三版）
硫酸氢铵稍微加热（200℃左右）时，分解为NH4HSO4=加热=NH3↑+H2SO4
400℃以上时，H2SO4=加热=H2O+SO3
（百度上搜到的，化工辞典里没有）
◆硫酸铵：简称硫铵，分子式（NH4）2SO4，分子量132.14，含氮量为21％。◆性质：硫铵（硫酸铵）是白色斜方晶系结晶，易溶于水，不溶于酒精、丙酮及氯中，含有杂质的硫铵显浅色或暗褐等颜色，与碱性物质相混反应放出氨气，潮湿的
硫铵对钢铁和水均有腐蚀。硫铵分解温度为280℃，放出氨气变为酸式硫酸铵NH4HSO4，温度的变化对硫酸铵在水中的溶解度影响不大，本身相对吸湿性较
小。
注意溶液要尽量纯，不要有不溶物；注意溶液的pH要在5-6左右，可使用氨水和硫酸调节pH。
溶液不必蒸干，蒸发至出现晶膜即可停止加热。
3(NH4)2SO4====3SO2↑ + 6H2O↑+ 4NH3↑+ N2↑
反应物中 N -3 NH3中的氮没变,所以只是化合价升到N2中的0价,1MOL N2生成
N -3 失去6MOL 电子.反应物 S +6 降价到SO2 中的+4 1MOL S 得到2MOL 电子 ，
所以温度是硫酸铵热分解程度的主要因素
你可以换个角度想想,如果氨气被氧化,那么只能被氧化为氮气(因为氮气中的叁键键能很大,很难在被氧化),然而氮气中的叁键键能很大,因此生成氮气所需的能量就很大(即N2的生成能很大),所以一般不会反应.
比如氮元素与金属结合 ：氮气中氮的化合价为0,在同某些金属直接反应时,如金属镁在其中燃烧,镁的最外层两个电子进入氮的空轨道,可视为氮氧化了镁形成氮化镁,这就是氮的氧化性,氮为氧化剂镁为还原剂.合成氨也可以看做这类反应（只不过与镁的反应生成的化学键为离子键,而与氢的则为共价键,结合强度很高）.
