.1mol/l标准naoh溶液滴定20ML/某CH3COOH溶液求PH=7是时醋酸浓度计算过程
答：
【1】计算滴定到pH = 7.00 时,NaOH 标准溶液的滴定体积
【2】具体计算：pH = pKa +lg(V/20-V)
7.00 = 4.74 +lg(V/20-V)
2.26 = lg(V/20-V)
(V/20-V) = 182
V = 19.89 (ml)
首先是强碱滴定弱酸 要选酚酞 公式为c碱*V碱=c酸*v酸
步骤去百科查酸碱中和滴定 和强酸强碱的滴定过程是一样滴 要注意的就是指示剂的选择而已
强酸滴定弱碱时要选择甲基橙哦~
然后根据反应的化学方程式，根据使用掉的氢氧化钠就可以计算出醋酸。
弱酸强碱盐（这里是NaAC）会水解 AC- +H2O=HAC+ OH-
【OH-】≈根号（KbC）=0.7538*10^-5
pOH=-lg[OH-]=4.88
pH=9.12
既然是pH=7，即为中性，各离子浓度当然应该是：c(Na+)=c(CH3COO-)；c(H+)=c(OH-)=10^-7
理由很简单：
从平衡关系看：pH=7，则有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，而c(H+)=c(OH-)=10^-7——中性嘛。
由于两者反应生成CHOCOONa，即然pH=7，CH3COOH肯定过量。由于pH=7，相当于CH3COOH未电离，CH3COONa未水解。
滴定反应原理：NaOH + CH3COOH =CH3COONa + H2O
由方程式可知：n(CH3COOH)=n(NaOH)
即：c(CH3COOH)×V(CH3COOH）=c(NaOH)×V(NaOH)
数据处理：
三组数据相差必须不超过0.20mL，舍弃5.05mL数据，取平均值为5.25mL。
带入数据：
c(CH3COOH)×0.00500L=0.1mol/L×0.00525mL
求得c(CH3COOH)=0.105mol/L
如有不懂之处，欢迎追问。
手机码字不易，望采纳。
