硫酸属于国家管制的哪类物品

用硼砂标定硫酸，原理就是强酸制弱酸

Na2B4O7.10H2O + H2SO4 === Na2SO4 + 4H3BO3 + 5H2O

根据硫酸溶液的浓度称取适量于270-300摄氏度干燥的基准无水碳酸钾钠，溶于50-70ml水中，加入10低溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色为终点。

物理性质：

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。

由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

以上内容参考：百度百科-硫酸

HG/T2843-1997里面就有配制和标定的方法。

0.5mol/L硫酸溶液配制方法：15.0mL硫酸溶到1L水里。

标定用的是无水碳酸钠：

准确称量已在250℃干燥过4h的基准无水碳酸钠置于250mL锥形瓶中，加50mL水溶解，再加2滴甲基红指示液，用硫酸溶液滴定至红色刚出现，小心煮沸溶液至红色褪去，冷却至室温。继续滴定、煮沸、冷却，直至刚出现的微红色在再加热时不褪色为止。

0.5浓度硫酸对应碳酸钠1.10±0.01g

c(1/2H2SO4)＝m/0.05299×V

具体的可以到2843里面去看。

不具备烘干碳酸钠的能力，那只能用间接滴定法了，用标准氢氧化钠滴定吧。误差会稍大一些。

标准氢氧化钠的配制和滴定还是看标准去吧，你最好是把HG/T2843-1997下载来好好读读

脱水性

,将

人体皮肤

的水分抽出来并放出热量

2、严禁用肩扛、背驮或抱住的方法搬运硫酸。严禁摔掷、翻滚，储存时不得倒置及卧倒，不得受任何冲击及重压。

3、操作浓硫酸时，必须在空气流通和采光好的地方进行操作，严格遵守操作规程。

4、配制、使用浓硫酸时必须按规定采取防护措施，穿防酸服，佩戴护目镜、防护手套、防护围裙，穿高筒靴等，严格按充电工安全技术操作规程执行。

这样就得从原理开始解释了，hoho~

理论上来说滴定终点酸与碱不是应该刚好反应，溶液显中性吗？

但是呢中性状态下没有什么适合的指示剂，再者你滴定的时候多多少少都会把滴定剂滴过量吧。而且就算刚好反应，产物是硫酸铵，还是显酸性（可惜酸性太弱，还是得过量才行）。

在稀硫酸滴定稀氨水的反应中，稀硫酸就是滴定剂，稀氨水是被滴定剂。这样稀硫酸一过亮，溶液就显酸性了。

而反应终点显酸性时，通常都是用甲基橙（ph值变色范围3.1(红)-4.4(黄)，）或甲基红（ph4.4（红）-6.2（黄）。）的。其一是他们变色明显，变色时的ph范围又恰当。其二比较容易制备。

如果说过量一滴稀硫酸，就是0.05ml的稀硫酸。因为稀硫酸与氨水是1:2反应的，通常我们会用相同浓度的溶液滴定即1mol/ml，而被滴定液取20~25ml。那么滴定终点的体积为30~32ml。结果终点时ph就该处于甲基橙的变色范围内。

于是还是用甲基橙吧。

(*^__^*)

嘻嘻……

C（1/2H2SO4）=0.005mol/L即可。

配制：配制C（1/2H2SO4）约为0.05mol/L的溶液1L，需取浓硫酸1.5ML。按照此比例配制。

标定：准确称取已在270--300度灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠0.109--0.111克，置于250ml锥形瓶中；加50ml蒸馏水溶解，再加2滴甲基红（2g/L）指示液，用粗配好的硫酸溶液滴定至红色刚出现，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液再呈红色，煮沸、冷却，继续滴至出现微红色为止。同时做空白试验。

计算：所配溶液准确浓度为：

C（1/2H2SO4)=m

m

×0.10598(V1-V2)

1

2

/1/2*0.10598(V1-V2)

m：称取无水碳酸钠的质量

g

V1；滴定消耗硫酸溶液的体积

ml

V2：空白滴定消耗硫酸溶液的体积

ml

0.10598

无水碳酸钠的毫摩尔质量

g/mmol

(1)硫酸的酸性

硫酸具有酸类的通性，其水溶液能够使石蕊试液变红、与活泼金属反应可放出H2、与碱性氧化物、碱反应时生成盐和水，这些性质都体现硫酸的酸性，实际上是硫酸中H+离子性质的体现。如

Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

硫酸是一种强酸，可与弱酸盐反应，在制一些弱酸时常利用硫酸的强酸性。如

FeS+H2SO4(稀)==FeSO4+H2S↑

Ca3(PO4)2+3H2SO43CaSO4↓+2H3PO4

2CH3COONa+H2SO4(浓)==Na2SO4+2CH3COOH

(2)硫酸的不挥发性(或称高沸点性)

可以用硫酸与易挥发酸的盐反应来制取易挥发的酸，或者说可以用硫酸与低沸点酸的盐反应来制取低沸点的酸。由于硫酸具有不挥发性，反应时生成的气体或蒸气中只含有较少的酸雾，便于得到较纯的气体。如：

NaCl(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑

NaNO3(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑

在这些反应中是硫酸的难挥发性与酸性的共同表现。

(3)硫酸的稳定性

硫酸对热的稳定性强，可以用硫酸与不稳定酸的盐反应来制取不稳定酸。如：

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑

不稳定酸分解后可得到相应的气体。

(4)浓H2SO4的吸水性

浓H2SO4有很强的吸收水分的性质，是硫酸分子与现成的水分子(自由水)或结晶水结合成硫酸的水合物。利用这种性质可以用浓H2SO4做干燥剂，但不能干燥NH3等碱性气体，也不能干燥H2S、HI等还原性气体。

把少量研细的胆矾放入浓H2SO4中，会逐渐变为白色，就是由于浓H2SO4吸收了胆矾(CuSO4·5H2O)中的结晶水，而使其变为白色的无水硫酸铜。

(5)浓H2SO4的脱水性

浓H2SO4还可以把有机物中的氢、氧元素按2∶1的原子个数比(即水的组成)从有机物中脱出，这就是浓H2SO4的脱水性。必须清楚，在有机物中氢、氧两种元素并不是以水分子形式存在的，只是被浓H2SO4脱出时符合水分子的组成。可见脱水性与吸水性是不相同的。常见的浓H2SO4脱水性的表现有以下几种：

①使有机物脱水，有碳游离出来，如糖类脱水。

C12H22O1112C+11H2O

(C6H10O5)n6nC+5nH2O

②使有机物脱水，没有碳游离出来，如甲醇制一氧化碳，酒精制乙烯。

HCOOHCO↑+H2O

C2H5OHC2H4↑+H2O

在这些反应中浓H2SO4是脱水剂，浓H2SO4所起的作用是脱水作用。

(6)浓H2SO4的氧化性

在浓H2SO4中，硫酸以分子状态存在。硫酸分子中的硫元素显+6价，是硫元素的最高价态，有较强的氧化性，可以氧化多种物质。

①浓H2SO4与不活泼金属Cu、Hg、Ag反应时，一般放出SO2和有硫酸盐生成。在反应中浓H2SO4既表现出氧化性，

又表现出酸性。如：

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

2Ag+2H2SO4(浓)Ag2SO4+SO2↑+2H2O

Hg+2H2SO4(浓)HgSO4+SO2↑+2H2O

②浓H2SO4与某些低价元素化合物(具还原性的化合物)反应，有SO2或其它低价态的硫酸还原产物和硫酸盐生成时，也是浓H2SO4的氧化性与酸性的共同体现。如：

2NaBr+3H2SO4(浓)==2NaHSO4+Br2↑+SO2↑+2H2O

2FeS+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+2S↓+3SO2↑+6H2O

③浓H2SO4与某些非金属或某些气态氢化物反应时，一般没有盐生成，则只是浓H2SO4氧化性的表现。如：

C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O

H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O

H2S+3H2SO4(浓)4SO2↑+4H2O

2HBr+2H2SO4(浓)==2SO2↑+Br2↑+2H2O

④常温时浓H2SO4能使Fe、Al钝化，也是浓H2SO4氧化性的表现。

则50mm管流速为v1=Q/A，质量流量M1=v1×1820

60mm管流速为v2=Q/B，质量流量为M2=v2×1820

其次酸碱综合滴定是精确实验，有很多要求，不能随意。

正确做法：

不是NaOH来滴定浓硫酸，而是浓硫酸来滴定NaOH（酚酞加在NaOH中)。

首先在锥形瓶中加入已知量NaOH（装入前先水洗三次，但不能用被滴定溶液润洗）

再将酸式滴定管水洗三次，在用滴定液体（浓硫酸）润洗三次（必须），加入浓硫酸，调节到0刻度线。

再开始滴定，这个实验必须慢点滴定，浓硫酸入水会放大量的热，必须慢点，边滴边摇动锥形瓶，到酚酞变为无色为止。

最后将锥形瓶静放30秒，如果没有再次显色就可以读出NaOH滴定用量，再计算出浓硫酸用量。

务必注意步骤规范，这是精确实验，不可忽视规范