氢化亚铜(CuH)的物理性质和化学性质 谁指点一下 会不会和硫酸发生反应
氢化亚铜(CuH)是铜的二元氢化物。Cu-H键很弱因此这种化合物是不稳定的。[1][2]硫酸铜与次磷酸钠在少量硫酸存在的条件下反应得到这种红色沉淀。它受热就分解为金属铜和氢气。X射线衍射实验已经测定了它的晶体结构。[3]它与三苯基膦的加合物是有机化学中的斯瑞克试剂(en:Stryker's reagent)。
摩尔质量64.55g/mol
CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。
（1）根据化合价的变化判断，CuSO4做氧化剂、所以另一物质做还原剂，故答案为：还原剂；
（2）CuH在氯气中燃烧，氯气做氧化剂，CuH做还原剂，所以反应方程式为：2CuH+3Cl2
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（3）CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H-失电子，盐酸中H+得电子，所以得到的气体是H2；在此反应中CuH中Cu的化合价由+1价升高到+2价，H的化合价由-1价升高到0价，故反应方程式为：2CuH+2H2SO4=2CuSO4+3H2↑，已知生成气体的物质的量为
| 22.4L |
| 22.4L/mol |
故答案为：Cu2O；Cu（OH）2=CuO+H2O；
（2）碘水是棕褐色的影响白色沉淀的观察，可以用四氯化碳把碘单质萃取出来，由于酒精与水以任意比例混溶，因此不能做萃取剂，
故答案为：B；
（3）①NH5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，即氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，说明NH5是由NH4+和H-组成的离子化合物，
故答案为：离子化合物；
②CuH溶解在稀硫酸中，CuH中的H-失电子硫酸中H+得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中2Cu+=Cu2++Cu，故离子方程式为：2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑
故答案为：2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑．
| (1)还原剂 (2)2CuH＋3Cl 2 2CuCl 2 ＋2HCl (3)H 2 (4)CuH＋3H ＋ ＋ =Cu 2 ＋ ＋2H 2 O＋NO↑ |
| 由CuSO 4 ＋“另一物质”→CuH知，反应中铜元素价态降低，故“另一物质”是还原剂。CuH中铜、氢元素均处于低价态，与强氧化剂氯气反应时，均可被氧化而生成CuCl 2 、HCl。CuH溶于稀盐酸时，氢元素会发生价态归中型的氧化还原反应生成氢气。CuH与稀硝酸反应会被氧化成Cu 2 ＋ 与H ＋ |
