钨酸钠溶于乙二醇吗

生成热134千卡/mol，1050℃易挥发；

不溶于水、碱溶液、盐酸和稀硫酸中。但溶于H2SO4,生成红色盐。易被硝酸氧化成高价氧化钨；

在惰性气体中易歧化，生成金属钨和三氧化钨。在N2气流中加热至1500～1600℃时熔融同时分解。在高温时能被H2还原为金属钨。

900℃下在45%～60%水汽中稳定；

在40%～55%氢中稳定。575～600℃下用氢还原三氧化钨生成，或用金属钨和三氧化钨反应制取；

二氧化钨在空气中很快地被氧化成三氧化钨，在氧化氮中加热到500℃时变成蓝色氧化物；

在1020℃进二氧化钨可被碳还原成金属钨；

在250~300℃时，用氢气或一氧化碳还原三氧化钨、以及在空中把三氧化钨加热到200~250℃时，都可得到粉末状的紫色氧化钨（WO2.72）。

氧化钨釉特性是半导体。氧化钨釉是一种N型半导体金属氧化物材料，具有半导体特性，在常温下导电性能介于导体与绝缘体之间。氧化钨釉不溶于水和酸，溶于热碱金属,常被用于催化剂行业,如加氢脱硫催化剂、脱硝催化剂、光催化剂、电催化剂等。

乙二醇对金属没有腐蚀。

乙二醇的物理性质

外观与性状：无色、有甜味、粘稠液体

蒸汽压：0.06mmHg(0.06毫米汞柱)/20℃

粘度：25.66mPa.s(16℃） [2]

溶解性：与水/乙醇/丙酮/醋酸甘油吡啶等混溶，微溶于乙醚，不溶于石油烃及油类，能够溶解氯化钙/氯化锌/氯 化钠/碳酸钾/氯化钾/碘化钾/氢氧化钾等无机物。

表面张力：46.49 mN/m (20℃)

燃点：418℃

燃烧热：1180.26KJ/mol

在25摄氏度下，介电常数为37

浓度较高时易吸潮

乙二醇的化学性质

由于分子量低，性质活泼，可起酯化、醚化、醇化、氧化、缩醛、脱水等反应。

与乙醇相似，主要能与无机或有机酸反应生成酯，一般先只有一个羟基发生反应，经升高温度、增加酸用量等，可使两个羟基都形成酯。如与混有硫酸的硝酸反应，则形成二硝酸酯。酰氯或酸酐容易使两个羟基形成酯。乙二醇在催化剂（二氧化锰、氧化铝、氧化锌或硫酸）作用下加热，可发生分子内或分子间失水。乙二醇能与碱金属或碱土金属作用形成醇盐。通常将金属溶于二醇中，只得一元醇盐；如将此醇盐（例如乙二醇一钠）在氢气流中加热到180～200°C，可形成乙二醇二钠和乙二醇。此外用乙二醇与2摩尔甲醇钠一起加热，可得乙二醇二钠。乙二醇二钠与卤代烷反应，生成乙二醇单醚或双醚。乙二醇二钠与1，2－二溴乙烷反应，生成二氧六环。此外，乙二醇也容易被氧化，随所用氧化剂或反应条件的不同,可生成各种产物，如乙醇醛HOCH2CHO、乙二醛OHCCHO、乙醇酸HOCH2COOH、草酸HOOCCOOH 及二氧化碳和水。乙二醇与其他二醇不同,经高碘酸氧化可发生碳链断裂。应用乙二醇常可代替甘油使用。在制革和制药工业中，分别用作水合剂和溶剂。乙二醇的衍生物二硝酸酯是炸药。乙二醇的单甲醚或单乙醚是很好的溶剂，如甲溶纤剂 HOCH2CH2OCH3可溶解纤维、树脂、油漆和其他许多有机物。乙二醇的溶解能力很强，但它容易代谢氧化，生成有毒的草酸，因而不能广泛用作溶剂。

最简单的二醇,分子式 HOCH2CH2OH。它是邻二醇的典型代表。乙二醇为无色粘稠液体；熔点－11.5°C，沸点198°C，相对密度1.1088(20/4°C)。 化学性质 与乙醇相似，主要能与无机或有机酸反应生成酯，一般先只有一个羟基发生反应，经升高温度、增加酸用量等，可使两个羟基都形成酯。如与混有硫酸的硝酸反应，则形成二硝酸酯。酰氯或酸酐容易使两个羟基形成酯。 乙二醇在催化剂（二氧化锰、氧化铝、氧化锌或硫酸）作用下加热，可发生分子内或分子间失水。 乙二醇能与碱金属或碱土金属作用形成醇盐。通常将金属溶于二醇中，只得一元醇盐；如将此醇盐（例如乙二醇一钠）在氢气流中加热到180～200°C，可形成乙二醇二钠和乙二醇。此外用乙二醇与 2摩尔甲醇钠一起加热，可得乙二醇二钠。乙二醇二钠与卤代烷反应，生成乙二醇单醚或双醚。乙二醇二钠与1，2－二溴乙烷反应，生成二氧六环。 此外，乙二醇也容易被氧化，随所用氧化剂或反应条件的不同,可生成各种产物,如乙醇醛 HOCH2CHO、乙二醛OHCCHO、乙醇酸HOCH2COOH、草酸HOOCCOOH 及二氧化碳和水。a二醇与其他二醇不同,经高碘酸氧化可发生碳链断裂。 制法 工业上由环氧乙烷用稀盐酸水解制得。实验室中可用水解二卤代烷或卤代乙醇的方法制备。 应用 乙二醇常可代替甘油使用。在制革和制药工业中，分别用作水合剂和溶剂。乙二醇的衍生物二硝酸酯是炸药。乙二醇的单甲醚或单乙醚是很好的溶剂，如甲溶纤剂 HOCH2CH2OCH3 可溶解纤维、树脂、油漆和其他许多有机物。乙二醇的溶解能力很强，但它容易代谢氧 化，生成有毒的草酸，因而不能广泛用作溶剂。乙二醇是一个抗冻剂，60％的乙二醇水溶液在－40°C时结冰。

参考资料：http://www.21jxhg.com/Article/yuanliao/200603/Article_9591.shtml

草酸又名乙二酸，是最简单的二元酸。(晶体受热至100.1℃时失去结晶水，成为无水草酸。无水草酸的熔点为189.5℃，能溶于水或乙醇，不溶于乙醚。实验室可以利用草酸受热分解来制取一氧化碳气体。在人尿中也含有少量草酸，草酸钙是尿道结石的主要成分。)

作用：

在化学工业中，草酸被广泛用于淀粉水解生产纯糊精及葡萄糖的制造；生产对苯二酚、季戊四醇、各种草酸盐、草酸酯、盐基品绿、聚氯乙烯、氨基塑料、漆片等化工产品以及油脂精制。

在医药工业中，用于制造金霉素、土霉素、四环素、链霉素、维生素 B12、苯巴比妥、泛酸钙、冰片、甲碘毗酮酸钠等药品。草酸衍生物二羟醋酸用于制作香料和药品。

在印染和轻纺工业中，用以代替醋酸，作快色素类染料的显色剂，染色助染剂，针织品用纱及精制棉的漂白剂，洗除铁质用剂。

在冶金工业中，用以制造电影炭精棒，提炼高纯度镍，稀土金属冶炼中作金属沉淀剂(如由磷、饰、镧矿中提炼钍和铈)。

在电机工业中，用于制作钨合金钢。在制革工业中用于皮革的油污处理。在油脂化学中用于松油醇、甘油及硬脂酸脂的精制。此外，草酸还应用于铝合金的皮膜加工，硬质合金的制造、合金刀头，以及用作钢铁、土壤分析试剂。

草酸用量最大的行业是制药业和稀土提炼。

参考资料：http://china.chemnet.com/cat_market/cat_market_display_plus.cgi?file=03&20010628.08&%D2%D2%B6%FE%B4%BC

钨有四种稳定的氧化物：黄色氧化物（WO3），蓝色氧化物（WO2.90），紫色氧化物（WO2.72）和棕褐色氧化物（WO2）。

三氧化钨是柠檬黄色的晶体粉末，密度为7.2~7.4g/cm3，熔点约为1470℃，沸点在1700~2000℃之间，高于800℃时显著升华，三氧化钨生成热202.8卡/mol，钨酐能微溶于水（0.2g/L），不溶于除氢氟酸以外所有的无机酸中。钨酸容易溶于苛性碱溶液（NaOH或KOH）和氨水中，形成钨酸盐[NaWO4、K2WO4和(NH4)2WO4]。在氨溶液中三氧化钨溶解缓慢，加热到高温时溶解更慢。 三氧化钨容易被各种还原剂还原。在常温下，甚至少量的有机物便能使其还原，并改变其颜色。但在空气中加热时又恢复原来颜色。在700~900℃时，三氧化钨很容易被氢、一氧化碳和碳还原成金属钨。

二氧化钨是一种巧克力粉末，密度为10.9~11.1g/cm3，沸点约为1700℃，生成热134千卡/mol，在575~600℃时氢气还原三氧化钨生成二氧化钨。二氧化钨在水、碱溶液、盐酸和稀硫酸中都不溶解。硝酸能将二氧化钨氧化成高价氧化物。二氧化钨在空气中很快地被氧化成三氧化钨，在氧化氮中加热到500℃时变成蓝色氧化物。在1020℃进，二氧化钨可被碳还原成金属钨。

在250~300℃时，用氢气或一氧化碳还原三氧化钨、以及在真空中把三氧化钨加热到200~250℃时，都可得到粉末状的紫色氧化钨（WO2.72）。

以上是在网是查到的资料，WO3按资料上说是柠檬黄色，但我们在做电灯钨丝燃烧实验时，得到的却是白色的粉末，不知是怎么回事。WO2倒是第一次了解，据说纳米WO2有一些特殊的性质，既低维纳米WO2线具有半导体的性质，等。

不知道你指的氧化钨是不是三氧化钨,五氧化二钒和三氧化钨都是酸性氧化物,用强碱溶液就可以溶解,不过速度较慢.可以试试氢氟酸,氟离子有很强的配合性,可以较快溶解.一楼别以为王水是万能的,连卤化银都溶解不了,氨水却能.

钨是一种稀有的高熔点金属，属于周期表的第六个周期（第二个长周期）。钨是一种银白色的金属，形状像钢。钨的熔点高，蒸气压低，蒸发速度小。钨的化学性质非常稳定。当温度正常时，空气和水发生反应，当温度上升到80℃时，当没有热量加热时，任何浓度的盐酸、硫酸、氢氟酸和棒水都不起作用° -100分° C、 在上述酸中，除氢氟酸外，其它酸对钨的毒性较弱。在室温下，钨能在氢氟酸和浓硝酸的混合酸中快速溶解，但在碱性溶液中不起作用。在空气条件下，熔融的基体可由钨转变成钨酸盐，在没有氧化剂（NaNO3、NaNO2、KClO3、PBO2）的情况下，硬化剂的反应更剧烈。在高温下用氯、溴、碘、碳、氮、硫等萃取，但不是氢

接触钨化合物使人的上呼吸道和深部呼吸道受到刺激，受粉尘作用患支气管哮喘，胃肠道功能紊乱。对皮肤有刺激作用，使皮肤上出现小结节和鳞屑。在美国钨及可溶性钨化合物(按钨计)的最高容许浓度为1 mg/m，不溶性钨化合物(按钨计)为5 mg/m。操作人员要采用戴防毒口罩、手套、眼镜，穿防尘服等防护措施。使用中防止粉尘泄漏。工人要做就业前体检以及定期检查。