生锈的铁片和稀盐酸反应的化学方程式

生锈的铁钉与稀盐酸反应现象：铁锈消失，溶液由无色变为黄色。

反应化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

分析：带锈的铁钉中有氧化铁，与盐酸反应生成的Fe3+在水溶液中显黄色，该反应能看到溶液颜色的变化。

稀盐酸的用途：

除去开水中的水垢：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。

实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

与镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。

以上内容参考：百度百科-稀盐酸

铁锈简介

铁锈为铁在空气中氧化后生成的，是一种红褐色锈衣，具有清热解毒，镇心平肝之功效，还可以用来治疗口疮、烫伤、脚气等病症。铁锈的主要成分是红色的三氧化二铁，与盐酸反应时现象是红色物质逐渐消失，盐酸溶液逐渐变成三价铁离子的黄色。

氧化铁化学性质

1、氧化铁与酸反应生成铁盐和水。

例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

2、铝热反应铝与氧化铁混合后组成铝热剂，加热后生成氧化铝和铁。

化学式：2Al+Fe2O3=△=Al2O3+2Fe

3、碳还原性氧化铁可以与碳混合后加热，铁和二氧化碳提取出来。

化学式：3C+2Fe2O3=高温=3CO2↑+4Fe

4、高温下会分解成四氧化三铁和氧气。

化学式：6Fe2O3=△=4Fe3O4+O2↑

铁锈和稀盐酸发生反应的化学方程式为：

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；

反应现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。

铁锈和稀盐酸发生反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCL=2FeCl3+3H2O。

反应现象是：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。

铁锈的主要成分是三氧化二铁，化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。

盐酸的操作事项：

使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。

建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

以上内容参考：百度百科-盐酸