碳酸氢钠，次氯酸，苯酚，酸性的强弱关系是

高中化学课本(甲种本)第三册115页中指出:“苯酚的酸性极弱(电离常数K=1.28×10~(-10)),在水溶液中只能电离出少量H~+,甚至不能使指示剂变色”。但实验证明,苯酚水溶液能使变色点在pH=7左右的一般酸碱指示剂(如蓝色石蕊试液)发生明显的酸性变色反应,即蓝色石蕊试液可以变红。 〔实验〕在一试管中加约0.5g苯酚、5ml水。振荡使其溶解,向试管中加1滴蓝色石蕊试液、呈微红(pH=5)。实验证明苯酚具有使石蕊试液呈微红的弱酸性。

在考试时，回答变色与否，为了得到分数，应该以课本为主！！

酸性排列顺序：H2CO3、苯酚、H2O、CH3OH。

碳酸的电离常数为Ka1=4.4×10-7，苯酚的电离常数Ka=1.0×10-10，因此碳酸的酸性比苯酚大得多。水是中性的，甲醇钠与水马上就分解为甲醇和氢氧化钠，强酸可以置换弱酸盐中的酸根。

考点： 苯酚的化学性质 专题： 有机反应 分析： A．苯酚是一种极弱的酸，不能使指示剂变色；B．苯酚是弱酸，部分电离出氢离子和苯氧根离子；C．苯酚钠是强碱弱酸盐，易水解；D．苯酚易溶于酒精． A．苯酚是一种极弱的酸，不能使指示剂变色，故A错误；B．苯酚是弱酸，只能部分电离，电离方程式为：，故B正确；C．苯酚钠是强碱弱酸盐，易水解，水解生成苯酚和氢氧化钠，故C正确；D．苯酚有腐蚀性，易溶于酒精，所以溅在皮肤上可用酒精冲洗，故D正确；故选：A． 点评： 本题考查了苯酚的性质，题目难度不大，注意苯酚虽然是弱酸，但是酸性极弱，不能使指示剂变色．

酸性

与普通的醇不同，由於受到芳香环的影响，酚上的羟基（酚羟基）有弱酸性，酸性比醇羟基强。主要原因取自於非定域化(共振态)的存在,导致醇类与它的pKa值有段落差。

如苯酚（C6H5OH）自身在水中的电离:

酚可与强碱生成酚盐，如苯酚钠。反应机构为:

1：酚先去质子化(目的是为了与外在系统呈现酸碱平衡)；氢氧化钠的OH形成带一个负电荷的原子团(解离) 2：氢氧化钠与酚进行复分解反应,合成苯酚钠和水。 而若要还原苯酚钠成苯酚,则通入CO2入上述溶液中,会形成碳酸氢钠和苯酚,再经过分离处理,则可得到较高纯度的苯酚

易被氧化

在空气中无色的晶体酚易被氧化为红色或粉红色的醌。

配合物

酚在溶液中与三氯化铁可形成配合物，并呈现蓝紫色，可以鉴定三氯化铁或酚。

塑料工业常用 C15H16O2 (4,4'-dihydroxy-2,2-diphenylpropane) ，中文名为双酚A、也称为酚甲烷、二酚基丙烷或 2.2双对酚甲烷。

在有机化学中，酚类化合物（英语：phenol）是一类通式为ArOH，结构为芳烃环上的氢被羟基（—OH）取代的一类芳香族化合物。酚类化合物中最简单的酚为苯酚（C6H5OH，亦称石炭酸）。

虽然结构与醇类似，但酚的性质相对独特而与醇不属同类化合物，这主要因为酚羟基连接於不饱和碳原子上。由於酚类的芳香环紧密的与羟基氧原子结合，而相对使羟基的氧原子与氢原子之间的化学键不是那麼牢固，因此酚比起醇类化合物具有更强的酸性。酚上的羟基酸性通常间於脂肪醇与羧酸之间（它们的pKa通常在10-12之间）。

当酚类化合物的羟基失去一个质子（H+），就会形成相应的负离子形态的酚负离子或称为芳基氧负离子，而相应形成的盐称为酚盐或芳基氧盐。

酚化合物还允许一个芳香环上连接两个或数个羟基，其中最简单的是苯二酚，它的结构是两个羟基连接在一个苯环上。一些酚类化合物具有杀菌效果，可制成消毒剂。另外一些具有雌激素作用或内分泌干扰素的活性。

依分子中羟基数分为一元酚、二元酚及多元酚；

羟基在萘环上的称为萘酚，在蒽环上称为蒽酚

酚污染会给生态系统带来很大危害。

环境酚污染 编辑

环境酚污染主要来自焦化厂、煤气发生站、炼油、木材防腐、绝缘材料的制造、制药、造纸以及酚类化工厂的废水、废气

酚类化合物挥发到空间可使大气受污染，含酚的废水流入农田会使土壤受污染，流入地下则会造成地下水污染。

土壤酚污染 编辑

被酚污染的土壤会使农作物减产或枯死。

水体酚污染 编辑

水体酚污染会使水生生物受到抑制，繁殖下降、生长变慢，严重时导致死亡。

可以假设成为亚硫酸氢钠解题，有电离平衡（亚硫酸氢根电离成亚硫酸根离子和氢离子、水电离），也有水解平衡（亚硫酸氢根离子与水分子，亚硫酸根离子与水分子），呈酸性说明电离占优势

故PH>1

“c(Na离子)=0.1mol/L大于等于c(B离子)” 这句话的意思是大于或等于成立一项就算正确

比如“3大于等于2”在选择题中就是对的

亚硫酸氢根相当于弱算（中强性酸，不能完全电离），因为原来的物质是盐才成为强电解质！

NaHSO3＝Na+ ＋ HSO3-

“比较酸性的强弱主要比较25摄氏度时的电离常数亚硫酸的PK1==1．9， PK2==7．2 ；碳酸的PK1==6．38，PK2==10．25．即K1==4.3×10(-7)上标．其中PK是表示电离常数的负对数也就是说负对数值越大电离常数值越小．电离常数值愈小，说明酸性愈弱．这就说明亚硫酸的酸性比亚硫酸氢根酸性强．为何把碳酸列在其中呢？因为苯酚的电离常数的数量级为10（－10）上标；就是说苯酚的酸性比醇或水强但比碳酸弱那么要排序的话就是：亚硫酸＞ 碳酸一级＞ 亚硫酸氢根＞ 苯酚．”

0.1mol/L 的碳酸PH<1

在这几种盐中，氯化钠是强酸强碱盐，不水解，呈中性，PH=7；氯化铵是强酸弱碱盐，水解后呈酸性，PH＜7；苯酚钠、醋酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠这四种盐均为强碱弱酸盐，水解后都显碱性，PH＞7，但由于形成盐的酸强弱不同，溶液的酸碱性又有区别，酸越弱形成盐的碱性越强。碳酸的电离平衡常数：K1=4.30*10^-7，K2=5.61*10^-11；醋酸的电离平衡常数：K=1.76*10^-5；苯酚的电离平衡常数：K=1.28*10^-10，所以这四种盐溶液的PH值由大到小的顺序为：碳酸钠＞苯酚钠＞碳酸氢钠＞醋酸钠。所以PH由小到大的顺序是：

氯化铵＜氯化钠＜醋酸钠＜碳酸氢钠＜苯酚钠＜碳酸钠

（1）苯酚在水中电离不能理解为水解！

C6H5-OH <==>C6H5-O- + H+

(2)苯酚钠水溶液中水解！

C6H5-O- <==>C6H5-OH + OH-

乙醇不可以

能从酸电离常数看出

苯酚约为10^-10,乙醇为10^-15.9（越小酸性越弱）

这是其一

另一方面，从结构上理解：

你可以了解到（见选修五），苯比“环己三烯”（即单双键交替结构）稳定，是因为苯中存在π6,6离域π键；而苯酚电离之后，氧的一对孤对电子可以参与到这个离域π键中（苯酚的氧是sp3杂化，不能参与；苯氧负离子中氧有一个能形成π键的p轨道），于是苯氧负离子就更稳定。乙醇没有这个作用，因为所有的碳都已饱和，且都为sp3杂化

供电子基团只是苯环的左右结果，我上面所说的是供电子的原因

比较酸性的强弱主要比较25摄氏度时的电离常数亚硫酸的pk1==1．9，

pk2==7．2

；碳酸的pk1==6．38，pk2==10．25．即k1==4.3×10(-7)上标．其中pk是表示电离常数的负对数也就是说负对数值越大电离常数值越小．电离常数值愈小，说明酸性愈弱．这就说明亚硫酸的酸性比亚硫酸氢根酸性强．为何把碳酸列在其中呢？因为苯酚的电离常数的数量级为10（－10）上标；就是说苯酚的酸性比醇或水强但比碳酸弱那么要排序的话就是：亚硫酸＞

碳酸一级＞

亚硫酸氢根＞

苯酚．

一般来说苯酚钠和碳酸反应生成苯酚和碳酸氢钠．又由于苯酚钠水解呈碱性和亚硫酸反应会得亚硫酸钠，不会得亚硫酸氢钠．