四水氯化锰分子量
四水氯化锰分子量为197.91。
物化性质：
氯化锰(四水)(13446-34-9)的性状：
1、其外观呈淡粉红色微潮解的单斜半透明结晶。有潮解性。
2、溶于0.7份水，溶于乙醇，不溶于在乙醚。熔点58℃；d 2.01。
3、LD50小鼠皮下注射：180～250mg/kg；狗静脉注射；201.6mg/kg。
用途：
氯化锰(四水)(13446-34-9)的用途：
催化剂。食品用锰强化剂。微量分析测定镓、过碘酸盐的试剂。用作有机物氯化的催化剂、油漆的催干剂和汽油抗震剂的原料。用于饲料辅助剂、分析试剂、染料和颜料的制造，铝合金冶炼、棕黑色砖瓦生产，以及制药和干电池制造。
在农业上还用作微量元素肥料，可作酸性土壤基肥、追肥或根外追肥。主要用作有机物氯化的催化剂、汽油抗震剂的原料和油漆干燥剂，也用于肥料、铝合金冶炼、制药及干电池等。
注意事项：
吞食有害、 吞食长期接触严重危害健康、 对水生生物有害。
无水二氯化锰:MnCl2
玫瑰色单斜晶体，相对密度2.01，熔点58℃，沸点：119℃,易溶于水，溶于醇，不溶于醚。有吸水性，易潮解，106℃时失去一分子结晶水，198℃时失去全部结晶水而成无水物。
四水氯化锰MnCl2·4H2O
无水氯化锰:MnCl2
一水氯化锰:MnCl2·H2O
二水氯化锰：MnCl2·2H2O
五水氯化锰：MnCl2·5H2O
水合氯化锰：
玫瑰色单斜晶体，相对密度2.01，熔点58℃，沸点：119℃,易溶于水，溶于醇，不溶于醚。有吸水性，易潮解，106℃时失去一分子结晶水，198℃时失去全部结晶水而成无水物。
无水氯化锰：
桃红色结晶。密度2.977g/cm3。熔点650℃。在高于熔点温度下升华。沸点1190℃。易溶于水，溶于醇，不溶于醚。在空气中加热即为空气中水所部分分解而释出氯化氢气体，遗留四氧化三锰。有潮解性。通常由干燥四水合氯化锰，在充有氮气或惰性气体的电烘箱中加热至(200±3)℃，使结晶水逐渐脱掉，所得块状物在干燥处冷却，迅速粉碎，密封包装制得。亦可将碳酸锰粉通入氯化氢气体制得。主要用途同氯化锰。还可用作镁及其合金的助熔剂，干燥剂，药物。也用于纺织工业。
四氧化三锰是一种黑色四方结晶，别名辉锰、黑锰矿、活性氧化锰，经灼烧成结晶，属于尖晶石类，离子结构为 ，其中二价和三价锰离子分布在两种不同的晶格位置上。氧离子为立方紧密堆积，二价锰离子占四面体空隙，三价锰离子占八面体空隙。温度1443K以下时四氧化三锰为变形的四方晶系尖晶石结构，变形原因为姜-泰勒效应；1443K以上则为立方尖晶石结构。
基本介绍中文名 ：四氧化三锰 外文名 ：Trimanganese tetraoxide 化学式 ：Mn3O4 分子量 ：228.82 CAS登录号 ：1317-35-7 EINECS登录号 ：215-266-5 熔点 ：1567℃ 外观 ：棕黑色粉末 制备方法,制作工艺,物理性质,化学性质,稳定性,毒性,主要用途,注意事项,危险性概述,急救措施,消防措施,泄漏应急处理,操作处置与储存, 制备方法 方法一（高温灼烧法） 由锰的氧化物或盐类在空气或氧气中于1000℃灼烧制得。或由高纯β-二氧化锰于980～1000℃下焙烧，再经冷却、粉碎制得γ-四氧化三锰。当用二氧化锰或水锰矿为原料时则先焙烧，再在甲烷气体下进一步还原也可制得。 方法二（焙烧法） 将金属锰或锰的氧化物、氢氧化物、硫酸盐、碳酸盐、亚硫酸盐、硝酸盐及高锰酸盐在空气中或氧气中，于1000℃灼烧，经冷却、粉碎制得四氧化三锰。如以高纯β-MnO 2 为原料，于980～1000℃下，在沸腾炉中焙烧，经冷却、粉碎制得γ-Mn 3 O 4 产品。 其反应式如下：3MnO 2 →Mn 3 O 4 +O 2 方法三（还原法） 用二氧化锰或水锰矿为原料，先经焙烧成三氧化二锰，再在甲烷气体存在下，于250～500℃进一步还原生成四氧化三锰，经冷却、粉碎制得四氧化三锰成品。 其反应式如下：2MnOOH→Mn 2 O 3 +H 2 O；3Mn 2 O 3 +0.25CH 4 →2Mn 3 O 4 +0.25CO 2 +0.5H 2 O 将电解二氧化锰用雷蒙磨磨成半成品，用4～6mol/L的硝酸于40～60℃下洗涤至pH值6左右，于105℃烘干后，在955～1170℃下焙烧50～130min，炉外真空快冷制得四氧化三锰。或者用软锰矿还原焙烧后用硫酸浸取、净化后用碳酸氢铵进行复分解反应生成碳酸锰，再过滤、分离、干燥、焙烧而得。亦可以300目金属锰为原料，加入铵盐，于60℃反应制得四氧化三锰成品。 方法四（混合灼烧法） 锰的氧化物、氢氧化物或者硫酸盐、碳酸盐在空气中或者在氧气中灼烧至约1000℃，则容易生成四氧化三锰。电解法制得的二氧化锰(γ-MnO 2 )于空气中在1050℃下加热可制得四氧化三锰，也可以用四水合硫酸锰于空气中在约1000℃下加热制取。此外，将二氧化锰于氢气流中在200℃下加热也可以制得四氧化三锰。 制作工艺 四氧化三锰是制备锰锌铁氧体等软磁材料的重要原料之一。制备四氧化三锰现有技术有焙烧法、还原法、氧化法和电解法等。用硫酸锰溶液制备四氧化三锰的方法，即四氧化三锰溶液加入碱性物质转化为Mn(OH) 2 ，然后用氧化剂或氧气、空气氧化溶液中氢氧化锰，以制得四氧化三锰。 四氧化三锰在中国是1997年开始生产的，发展迅速，时下已经形成年产近4万吨的生产规模，但因质量较差，产品主要供应国内市场，只有少部分出口。时下国内四氧化三锰生产方法只能采用金属锰粉氧化法生产，技术原理源于美国专利（US4812302）。时下工艺存在的主要问题是：技术含量低；生产成本高，每吨约为13000元，而每吨售价约为15000元，几乎无利可图；粒度不均匀，粒径较大，约大于2mm；各种杂质含量普遍偏高，只能生产出普通级别的产品。杂质含量高主要是由原材料电解金属锰粉本身带入所致，电解金属锰粉的生产需要经历复杂的工艺环节，在每一个环节中很难有效避免某些杂质的进入，因而该法很难从根本上降低四氧化三锰中杂质的含量。国外生产四氧化锰的方法也主要为金属锰粉氧化法，除此以外还有制备超高纯四氧化三锰的方法，但技术严格保密，尚不了解具体方法。 物理性质 外观： 棕黑色粉末 熔点 (℃)： 1567 相对密度 （g/cm 3 ） ：4.718 溶解性： 不溶于水，溶于盐酸、硫酸。 其他性质： 四氧化三锰在温度1443K以下时，四氧化三锰为扭曲的四方晶系尖晶石结构，而1443K以上时则为立方尖晶石结构。在自然界中以黑锰矿形式存在，是最稳定的氧化物。不溶于水，可溶于盐酸、硫酸。充分加热的产品，冷却后不再吸收氧气，在空气中是稳定的。结晶为斜尖晶石型体心立方晶格，a=0.575nm，c=0.942nm，晶格单位为Mn 4 Mn 8 O 16 。 化学性质 稳定性 常温常压下稳定。棕红色或褐色结晶粉末，经灼烧成结晶，是一种尖晶石离子结构为Mn 2+ (Mn 3+ ) 2 O 4 ，其中Mn 2+ 和Mn 3+ 离子分布在两种不同的晶格位置上。 毒性 可造成中枢神经系统严重病变，严重者可出现帕金森氏症。对大脑纹状体苍白球部位能造成严重破坏，对肝、肾及心肌出现变性改变。慢性中毒分为3个阶段：开始是中枢神经系统的损伤，有时出现胃部变化和多发性神经炎；之后出现初期中毒性脑病；后期为帕金森氏综合症，特点是：面部呆板、无力、情绪冷淡、言语障碍等。对皮肤有损伤，可造成皮炎、慢性湿疹，使皮肤上抓伤不易愈合，淋巴腺也普遍肿大。 毒理学数据： 急性数据：大鼠气管LDLo：375 mg/kg； 小鼠吸入LC：>3608 ug/m3/2H； 繁殖数据： 小鼠经口TDLo：2033 gm/kg； 计算化学数据： 1、疏水参数计算参考值（XlogP）：未确定； 2、氢键供体数量：2； 3、氢键受体数量：4； 4、可旋转化学键数量：0； 5、互变异构体数量：未确定； 6、拓扑分子极性表面积（TPSA）：74.6； 7、重原子数量：7； 8、表面电荷：0； 9、复杂度：27.9； 10、同位素原子数量：0； 11、确定原子立构中心数量：0； 12、不确定原子立构中心数量：0； 13、确定化学键立构中心数量：0； 14、不确定化学键立构中心数量：0； 15、共价键单元数量：3。 化学反应： 任何氧化锰在空气中加热至1000度以上即可获得Mn 3 O 4 ，Mn呈+2价和+3价。 在氢气或一氧化碳中加热至高温生成一氧化锰。在氧气中加热生成二氧化锰。高温下碳可使它还原为锰。与盐酸共热可放出氯气并生成二氯化锰。 主要用途 1、用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁碟和磁带，电话用变压器和商品质电感器，电视回归变压器，磁头，电感器，磁放大器，饱和电感器，天线棒等。还可用作某些油漆或涂料的颜料。 2、用于光学玻璃的制造和低温热敏电阻的制造。 3、用于生产锰、锌、铁软磁铁氧体，电子计算机中存储信息的磁芯、磁碟和磁带，电话用变压器和高质量电感器、电视回扫变压器、磁记录用磁头、磁放大器、饱和电感器、天线棒等。 4、四氧化三锰主要用于电子工业，是生产软磁铁氧体的原料。软磁铁氧体是由锰、锌、铁的氧化物按一定配比混合后烧结成型制造，具有狭窄的剩磁感应曲线，可以反复磁化，同时其直流电阻率很高，可以避免涡流损失。可用作电子计算机中存贮信息的磁芯、磁碟和磁带，电话用变压器和高品质电感器，电视回扫变压器，磁记录用磁头，电感器，磁放大器，饱和电感器，天线棒等。此外还可用作某些油漆或涂料的色料，含有四氧化三锰的油漆或涂料喷洒在钢铁上比含二氧化钛或含氧化铁的油漆或涂料具有更好的抗腐蚀性能。 注意事项 危险性概述 健康危害：吸入氧化锰烟尘可致“金属烟雾热”。长期吸入其烟、尘引起慢性锰中毒，初期为神经衰弱综合征和神经功能障碍，发展出现锥体外系损害为主的神经体征。 环境危害：对环境有危害，对水体可造成污染。 燃爆危险：该品属爆炸品，不燃。 急救措施 皮肤接触：脱去污染的衣着，用流动清水冲洗。 眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：饮足量温水，催吐。就医。 消防措施 危险特性：与盐酸反应放出氯气。 有害燃烧产物：自然分解产物未知。 灭火方法：该品不燃。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。 泄漏应急处理 应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防毒服。不要直接接触泄漏物。 小量泄漏：小心扫起，收集运至废物处理场所处置。 大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。 操作处置与储存 操作注意事项：密闭操作，全面通风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿紧袖工作服，长筒胶鞋，戴防化学品手套。避免产生粉尘。避免与盐酸接触。配备泄漏应急处理设备。 储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与盐酸、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
有毒。
只要吃复上10克高浓度氯化锰，可引起呼吸困难、意识模糊。慢性中毒制，初期表现为神经衰弱综合征和植物神经功能障碍，并发展出百现明显锥体外系损害为主的神经体征，且难以恢复。
三氧化二锰的锰显+3价会被盐酸还原为+2价，只能得到二氯化锰而把盐酸氧化成氯气；三氯化锰加热知和遇水均得到二氯化锰和氯气。遇水时先水解为三氧化二道锰和盐酸，发生氧化还原反应生内成氯气和水和二氯化锰，前后消耗水和生成水一样多，相当于水作催化容剂。
扩展资料：
氯化锰根据其是否含有结晶水可分为：无水氯化锰和四水氯化锰，又根据其结晶水数目可分为：一水氯化锰、二水氯化锰、四水氯化锰、五水氯化锰等。最常见的是无水氯化锰和四水氯化锰及一水氯化锰。无水氯化锰又根据其外观形状可分为：颗粒或球形无水氯化锰和粉状无水氯化锰。
氯化锰规格较多，市场有分析纯和化学纯两类，是因为早期氯化锰没有国家标准，采用的是分析试剂所执行的标准，所以规格也按照分析试剂标准的叫法定义其规格。
参考资料来源：百度百科-氯化锰
