h2s是什么化学名称

硫化氢H-S的键角为92°。

硫化氢是一种无机化合物，分子式为H2S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒（LC50=444ppm<500ppm）。其水溶液为氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱，但比硼酸强。能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。

硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。硫化氢是一种重要的化学原料。

扩展资料

性质与稳定性：在有机胺中溶解度极大。在苛性碱溶液中也有较大的溶解度。在过量氧气中燃烧生成二氧化硫和水，当氧气供应不足时生成水与游离硫。室温下稳定。可溶于水，水溶液具有弱酸性，与空气接触会因氧化析出硫而慢慢变浑。

能在空气中燃烧产生蓝色的火焰并生成SO2和H2O，在空气不足时则生成S和H2O。超剧毒，即使稀的硫化氢也对呼吸道和眼睛有刺激作用，并引起头痛，浓度达1mg/L或更高时，对生命有危险，所以制备和使用H2S都应在通风橱中进行。

1、氢元素是第1号元素，原子核外只有1个电子，电子式为H●

2、硫元素是第16号元素，原子核外有16个电子，分三层排布，最外层有6个电子，电子式为

3、H2S是共价化合物，2个H原子和S原子间各有一对共用电子对，H2S的电子式为

h2s的空间构型是V型。

H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键角接近90°，空间构型为V形；CO2分子中的共价键键角为180°，O=C=O键角为180°，形成直线，分子构型为直线形；NH3分子中共价键键角为107°，N原子位于顶点，三个H原子与N原子形成三角锥形。

分子空间构型的判断方法

分子空间构型可以根据分子中成σ键电子对数和孤电子对数确定。具体方法如下：

根据价层电子对数，判断VSEPR(价层电子对互斥理论)模型，略去电子对，就得到分子的立体构型。

价层电子对数=键电子对数+孤电子对数。

例如二氧化碳分子，σ键电子对数=2，孤电子对数=0，价电子对数=2+0=2，根据价电子对互斥理论，VSEPR模型名称为直线形，由于没有孤电子对，所以二氧化碳分子的立体结构也为直线形。

硫化氢的电子式：

硫化氢，分子式H2S，分子量34.08，蒸汽比重1.19，熔点-83.7摄氏度，沸点-60.7摄氏度，自燃点260摄氏度 硫化氢是具有臭鸡蛋味的无色气体，溶于水、乙醇、汽油、煤油、原油。溶于水后生成轻硫酸，化学性质不稳定。燃烧分解物为氧化硫。易聚集在低洼处。与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高温能引起燃烧爆炸。若遇高热，容器内压增大，有开裂爆炸的危险。

扩展资料：

硫化氢是强烈的神经毒物，对粘膜有强烈的刺激作用。低浓度时，对呼吸道及眼的局部刺激作用明显，浓度越高，全身性作用越明显，表现为中枢神经系统症状和窒息症状。高浓度时可直接抑制呼吸中枢，引起迅速窒息而死亡。而长期接触低浓度的硫化氢，引起神衰症候群及植物神经紊乱等症状。慢性作用对眼的影响表现为结膜炎、角膜损害等。

参考资料来源：百度百科-硫化氢

氢硫酸H2S和氢氯酸HCl是非金属元素的无氧酸，它们之所以存在，原因之一是

硫元素S和氯元素Cl的非金属性够一定强度，吸引电子的能力足够强，氢化物可以显酸性。

再看看碳元素C，通过元素周期律就知道它的非金属性较之S、Cl，

就差了一大截，吸引电子的能力就不够强，

与氢硫酸、氢氯酸类似的碳的氢化物——甲烷，就不显酸性，是中性的。

所以正确的结论是，不存在所谓的氢碳酸，但存在碳的氢化物。

另，碳氢化合物在有机化学中被称为烃，包括链状（甲烷、乙烯、乙炔等）和环状的（苯等），目前看来，它们都是中性的。

氢硫酸它是无色液体，有刺激气味，（有酸的特性），不直接腐蚀皮肤，作于用皮下血管，痛由皮下产生，它在高浓度时，容器口有小液滴生成，兑水时产生大量的热，硫化氢能溶于水，通常情况下H2S在水中的溶解度为1∶2.6。硫化氢的水溶液叫氢硫酸，氢硫酸是易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。氢硫酸是溶液，属混合物，含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)。氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性，所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化。氢硫酸不是电解质。

物理性质

硫化氢无色透明有臭鸡蛋气味的气体，比空气略重，15℃、1个大气压下的相对密度为1.189，式量为34。硫化氢气体容易在地势较低的地方聚集，如果存在硫化氢泄露，人就采取自我保护措施，在自然风的上风方向、地势较高地方工作。硫化氢能在液体中溶解，既能溶于水等无机溶剂，又溶于乙醇、甘油等有机溶剂。在20℃时，1体积的水可溶解2.6体积的硫化氢，生成的水溶液叫氢硫酸，摩尔浓度为0.1mol/L。氢硫酸比硫化氢气体有更强的还原性，易被空气氧化而析出硫，使溶液变浑浊。硫化氢的溶解度与温度的关系是随温度的升高而降低。液态硫化氢的沸点很低，只有-60.2℃。硫化氢的熔点-82.9℃。硫化氢气体稳定性好，高温下才能分解。在干燥的空气中硫化氢也不与空气中的氧气发生反应。但硫化氢具备可燃性，自然温度260℃。硫化氢气体以适当比例与空气或氧气混合后，点燃后就有可能，但不一定会爆炸。在空气中可保范围的体积比百分数为4.3%-46%。硫化氢溶于水后pH值<7，表现为明显的酸性。具有强还原性，使高锰酸钾溶液褪色。

3化学性质

能与许多金属离子作用生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。对许多物质有还原作用。不能用浓硫酸干燥硫化氢。剧毒。由硫化亚铁与稀硫酸作用制得。亦可用一定量的氯化镁饱和水溶液加入到气体发生装置中，接着加入同量的水，最后加入一定量的硫氢化钠饱和水溶液，稍加热，得到硫化氢气流，通过五氧化二磷和玻璃棉进行干燥制得。用作制造相应的金属硫化物，分离和鉴定金属离子以及制造元素硫。硫化氢的水溶液。最高浓度可达0.1mol/L左右。与碱反应可生成正盐或酸式盐。具有强还原性。放置不久被空气中氧氧化而析出硫沉淀。

4化学分析

特性

能与许多金属离子生成溶解度不同的硫化物沉淀，可用于分析化学中。用于纺织及制革，以及制取其他硫化物

1、硫化氢的物理性质：无色，有臭鸡蛋气味的气体，有毒。

氢硫酸储罐

2、硫化氢的分子结构：为极性分子。

3、硫化氢的化学性质：

（1）不稳定性

硫化氢在较高温度时，分解成氢气和硫。请写出分解的化学方程式，并比较硫化氢与水的稳定性，从而比较氧和硫元素的非金属性的强弱。实验从贮气瓶中取硫化氢气体，点燃，观察燃烧现象。写出化学方程式。

H2S=(高温)H2+S

（2）可燃性：

2H2S+3O2=2SO2+2H2O（完全燃烧）

2H2S+O2=2S+2H2O（不完全燃烧）（无↓符号）

注意：n（H2S）/n（O2）=a

完全燃烧时，a=2/3，产物为SO2，不完全燃烧时，a=2，产物为S，当2/3〈a〈2时，产物为S和SO2。

在硫化氢的可燃性中，也表现了其具有还原性。

（3）还原性：

硫化氢中的硫显-2价，它为硫的最低价，又因为硫元素的非金属性不是很强，硫原子得电子的能力不太大，所以硫化氢的还原性较强。硫化氢的还原性主要表现在以下几个方面：

H2S+Cl2=S+2HCl

2H2S+SO2=3S+2H2O

H2S+2FeCl3=S+2FeCl2+2HCl

常用离子方程式

H+ + S2-= HS-

H+ +HS-= H2S

S2-，HS-水解：

H2O + S2-== HS-+ OH-

HS-+ H2O == H2S + OH-

H2S + OH- == HS- + H2O

HS-+ OH- == S2-+ H2O

5H2S+8MnO4- +14H+ ==5SO4- +8Mn2+ +12H2O

H2S + Cl2 == 2Cl-+ 2H+ S↓

2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O

2H2S + O2 == 2S↓ + 2H2O

H2S + Cu2+== 2H++ CuS↓

H2S + (CH3COO)2Pb== PbS↓ + 2CH3COOH

H2S + 2OH- == S2- + 2H2O

3HS- + Al3+ + 3H2O ==Al(OH)3↓ + 3H2S↑

SO3+2S+6H==3S↓ +3H2O

H2SO4(浓） + H2S == 2H2O + S↓ + SO2

3H2SO4（浓） + H2S =△= 4H2O + 4SO2

硫化氢制取：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

注：不能用强氧化性的酸（浓硫酸，硝酸)因为H2S有较强的还原性。

制取之后应尽快使用否则会变浑浊（生成硫单质）

5与硫化氢

硫化氢能溶于水，通常情况下H2S在水中的溶解度为1∶2.6。硫化氢气的水溶

硫化氢

液叫氢硫酸，氢硫酸是易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。

硫化氢和氢硫酸都可用H2S表示，但它们却是两种不同的物质。

(1)状态不同：硫化氢在常温下是气态，而氢硫酸在常温下是液态。

(2)组成不同：硫化氢是纯净物，只有一种分子(硫化氢分子)组成；氢硫酸是溶液，属混合物，含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H、S、HS、极少量OH)。

(3)性质不同：硫化氢在与其它物质反应时只表现出还原性，氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性。

①硫化氢能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；氢硫酸不能燃烧。

②氢硫酸溶液具有酸类的通性，能使蓝色石蕊试纸变红，与碱发生中和反应；硫化氢气体只能与碱溶液反应（实质上也是与其溶液反应），不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红。

酸性：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S过量：H2S+NaOH=NaHS+H2O（Na2S+H2S=2NaHS）

③氢硫酸中的硫化氢有一小部分发生电离，能电离出很少量的H+，这些H+可表现出弱氧化性。如氢硫酸与镁粉反应

Mg+H2S(水溶液)==MgS+H2↑

④氢硫酸极易被氧化，氢硫酸的还原性比硫化氢更强，氢硫酸在空气中放置时就会被空气中的O2氧化或与SO2反应而析出硫单质：

2H2S(溶液)+O2==2S↓+2H2O

2H2S(气体)+SO2==3S+2H2O

所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。

氢硫酸气体变送器

硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化。

氢硫酸是弱电解质。

氢硫酸电离方程式：H2S=H+ HS- HS- =H+ S2-

6制取方法

药品：硫化亚铁和稀盐酸或稀硫酸

装置：启普发生器（与H2、CO2相似）

氢硫酸制取

原理：FeS+2HCl=FeCl2+H2S

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S

收集：向上排空气法

验满：湿润的蓝色石蕊试纸或硝酸铅试纸

除杂质：吸HCl：饱和NaHS溶液

吸水：五氧化二磷固体(注：H2S+CaCl2=CaS+2HCl CaCl2固体不能作干燥剂 原理：高沸点酸制低沸点酸）

尾气吸收：用NaOH溶液

7用途

1.合成荧光粉，电放光、光导体、光电曝光计等的制造。有机合成还原剂。用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。通用试剂。制取各种硫化物。

2.分离和鉴定金属离子、精制盐酸和硫酸、制元素硫

3.转化硫黄和硫酸，生产硫化钠和硫氢化[1]钠，或用于生产有机硫化合物如噻吩、硫醇和硫醚等