铁、银和盐酸构成的原电池工作时,铁极上有1.12g铁溶解,正极有多少ml氢气放出

足量的稀盐酸可以区分纯铁粉和混有银的铁粉。

1、足量的盐酸可以把纯铁粉充分反应溶解，Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，反应后烧杯中没有沉淀的杂质；

2、足量的稀盐酸和混有银的铁粉反应时，铁粉充分反应溶于稀盐酸，而银由于活泼性差，不能与稀盐酸反应，以单质的形态存于烧杯底部；

3、K（钾）、Ca（钙）、Na（钠）、Mg（镁）、Al（铝）、Zn（锌）、Fe（铁）、Sn（锡）、Pb（铅）、【H】（氢）、Cu（铜）、Hg（汞）、Ag（银）、Pt（铂）、Au（金） 注：H以前是活泼金属，H以后是不活泼金属

Fe+2HCl=FeCl2+H2（铁）

铜与稀盐酸不发生反应

银与稀盐酸不发生反应

Zn+2HCl=ZnCl2+H2（锌）

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Fe+2HCl=FeCl2+H2

因为铁失去电子，所以铁片是负极，银片是正极。因为铁失去电子之后变成阳离子在负极，对阴离子有一点的吸引力，所以负极Cl-的浓度逐渐增大，而铁片上有电子与溶液中的H+相互吸引，使得H+得到电子而脱离溶液变成气体。由上可知，选D

将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中，发现铁表面有红色固体生成，银表面无明显变化，这说明这三种金属的活动性强弱顺序为：铁＞铜＞银

第二种方法：

将铁、铜、银分别加入到稀盐酸中，发现铁表面有气泡产生，铜和银表面无明显变化，再将铜加入到硝酸银溶液中，发现铜表面有银白色固体生成，这说明这三种金属的活动性强弱顺序为：铁＞铜＞银

第三种方法：

将铁、铜、银分别加入到稀盐酸中，发现铁表面有气泡产生，铜和银表面无明显变化，再将银加入到硫酸铜溶液中，发现银表面无明显变化，这说明这三种金属的活动性强弱顺序为：铁＞铜＞银

第四种方法：

将铁加入到硫酸铜溶液中，发现铁表面有红色固体生成，再将铜加入到硝酸银溶液中，发现铜表面有银白色固体生成，这说明这三种金属的活动性强弱顺序为：铁＞铜＞银

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3Ag + 4HNO₃ === 3AgNO₃ + NO + 2H₂O(稀硝酸)

Ag + 2HNO₃ === AgNO₃ + NO₂ + H₂O(浓的)

硝酸铁稳定性：正常环境温度下储存和使用，本品稳定。

硝酸铁避免接触的条件：静电放电、热、潮湿等。

硝酸铁禁配物：强氧化物，强酸，强碱。

扩展资料：

银溶于硝酸，生成硝酸银。

Ag+2HNO₃(浓)=AgNO₃+H₂O+NO₂↑

3Ag+4HNO₃(稀)=3AgNO₃+2H₂O+NO↑

银不易与硫酸反应，因此硫酸在珠宝制造中，能用于清洗银焊及退火后留下的氧化铜火痕。银易与硫以及硫化氢反应生成黑色的硫化银，这在失去光泽的银币或其他物品上很常见。银在高温下可以和氧气反应，生成棕黑色的氧化银（常温也可反应，但速度很慢）。

在溴化钾(KBr)的存在下，金属银可被强氧化剂如高锰酸钾或重铬酸钾侵蚀；这些化合物在摄影中用于漂白可见影像，将其转化为卤化银，既可以被硫代硫酸钠去除，又可以重新显影以加强原始的影像。

与硫化氢和氧气反应：4Ag +2H₂S + O₂==== 2Ag₂S + 2H₂O（常温下，银变质发黑的原理）

与浓硫酸反应：2Ag + 2H₂SO₄(浓) ==== Ag₂SO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

与硫反应：2Ag + S ==== Ag₂S（混合即可反应）

与氧气反应：4Ag + O₂ ==== 2Ag₂O（在纯氧中加热至1000摄氏度明显反应，常温下在空气中反应很慢）

参考资料来源：百度百科——银

参考资料来源：百度百科——硝酸铁

因为在金属活动性排序中，银排在

H

后面，

因此银不能够还原稀盐酸中的氢离子。

当然，如果银不纯，表明被氧化而有氧化银的存在，那么就会发生氧化银与稀盐酸的反应，表现出来的就好像是金属银被腐蚀溶解。