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高溴酸和硫酸的酸性比较

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2023-01-01 06:49:53

高溴酸和硫酸的酸性比较?

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2025-07-12 01:28:14

cu+x2(未知物质)=cux2,2cu+y=cu2y---说明x2的氧化性比y强,即x的非金属性比y强,x的最高价含氧酸的酸性比y的强。

高溴酸和硫酸----溴化氢比硫化氢温度,所以高溴酸的酸性强

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2025-07-12 01:28:14

Cu+X2(未知物质)=CuX2,2Cu+Y=Cu2Y---说明X2的氧化性比Y强,即X的非金属性比Y强,X的最高价含氧酸的酸性比Y的强。高溴酸和硫酸----溴化氢比硫化氢温度,所以高溴酸的酸性强

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2025-07-12 01:28:14

HBrO4(高溴酸)是强酸。

常见的强酸:

1、无机强酸:硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、高氯酸(HClO4)、盐酸(HCl)、氢溴酸(HBr)、氢碘酸(HI)、高溴酸(HBrO4)、氯酸(HClO3)、溴酸(HBrO3)、氟硅酸(H2SiF6)、氯铅酸(H2PbCl6)、

2、偏磷酸(HPO3)、锇酸(OsO4·2H2O或写作H2)、高锰酸(HMnO4)、硒酸(H2SeO4)、高铁酸(H2FeO4)、氟硼酸(HBF4)、氟磺酸(HSO3F)、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN)、偏高碘酸(HIO4)。

判断是强酸还是弱酸的方法

如果是常规的液体酸有pKa值可以比较,简单说不论酸的浓度是多少,其在溶液里电离存在一个化学平衡,到达平衡时其平衡常数是个定值,只和温度溶剂有关。这个常数可以用来比较酸强,稀硫酸也是强酸。如果牵涉到固体超强酸,要用到哈梅特酸度的方法。

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2025-07-12 01:28:14

强酸化学式有:硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、高氯酸(HClO4)、盐酸(HCl)、氢溴酸(HBr)、氢碘酸(HI)、高溴酸(HBrO4)、氯酸(HClO3)。其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作用,人体接触会造成严重烧伤,宜用清水冲洗或苏打水冲洗。

使用强酸注意事项:

1.量取强酸时要用量筒,不要用吸液管。

2.稀释酸时,一定 要把浓酸慢慢地沿器壁倒入水中,并且边倒边搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒入在敞口容器的浓酸里。否则会|起水局部剧烈沸腾,浓酸飞溅,造成灼伤事故。一旦发生酸溅到皮肤或衣服_上,应立即用大量水冲洗。然后再用稀碳酸钠(纯碱)溶液冲洗。

3.强酸的化学性质很活泼,所以盛酸的瓶子应该密封,并要加以保护,以防破裂。盛酸的瓶子不得受热或日光晒,更不允许接触可燃物。

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2025-07-12 01:28:14
高溴酸氧化性极强,以至于到上世纪六七十年代才被制得(用XeF2氧化HBrO3).高氯酸之性质非常类似硫酸,氧化性很弱.高碘酸具有较为显著的氧化性.

所以是高溴酸>高碘酸>高氯酸.

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2025-07-12 01:28:14
你的说法是不对的

高碘酸的酸性是小于高溴酸的

主族元素最高价氧化物形成的酸,酸性由上到下依次减弱;氢化物形成的酸,酸性则依次增强

如:高氯酸酸性>高溴酸>高碘酸

硫酸>硒酸>碲酸

氢化物形成的酸则相反,如:

盐酸(氢氯酸)<氢溴酸<氢碘酸

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2025-07-12 01:28:14
高溴酸是强氧化剂,其氧化还原电位为1.76,居卤族元素的含氧酸的首位,它容易分解,高溴酸浓度在超过55%时在空气中会发生分解,产物为溴酸和氧气。

2HBrO4=2HBrO3+O2↑

经过实验观察,尽管高溴酸的氧化还原电位为1.76,是一个比较高的数值,但是在室温下,它被化学家看作是不活泼的氧化剂。但其氧化性仍然强于高氯酸。稀的高溴酸可以缓慢氧化溴离子和碘离子;浓热的高溴酸可以将氯离子氧化,将Mn2+氧化为MnO4-(也就是将锰元素从+2价氧化成+7价),受热的温度不能超过100度,否则会迅速分解。