高溴酸和硫酸的酸性比较

Cu+X2(未知物质)=CuX2，2Cu+Y=Cu2Y---说明X2的氧化性比Y强，即X的非金属性比Y强，X的最高价含氧酸的酸性比Y的强。高溴酸和硫酸----溴化氢比硫化氢温度，所以高溴酸的酸性强

HBrO4（高溴酸）是强酸。

常见的强酸：

1、无机强酸：硫酸（H2SO4)、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高溴酸（HBrO4）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸（H2PbCl6）、

2、偏磷酸（HPO3）、锇酸（OsO4·2H2O或写作H2）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高铁酸（H2FeO4）、氟硼酸（HBF4）、氟磺酸（HSO3F）、氰酸（HOCN）、硫氰酸（HSCN）、偏高碘酸（HIO4）。

判断是强酸还是弱酸的方法

如果是常规的液体酸有pKa值可以比较，简单说不论酸的浓度是多少，其在溶液里电离存在一个化学平衡，到达平衡时其平衡常数是个定值，只和温度溶剂有关。这个常数可以用来比较酸强，稀硫酸也是强酸。如果牵涉到固体超强酸，要用到哈梅特酸度的方法。

强酸化学式有：硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、高氯酸(HClO4)、盐酸(HCl)、氢溴酸(HBr)、氢碘酸(HI)、高溴酸(HBrO4)、氯酸(HClO3)。其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。

使用强酸注意事项：

1.量取强酸时要用量筒，不要用吸液管。

2.稀释酸时，一定 要把浓酸慢慢地沿器壁倒入水中，并且边倒边搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入在敞口容器的浓酸里。否则会|起水局部剧烈沸腾，浓酸飞溅，造成灼伤事故。一旦发生酸溅到皮肤或衣服_上，应立即用大量水冲洗。然后再用稀碳酸钠(纯碱)溶液冲洗。

3.强酸的化学性质很活泼，所以盛酸的瓶子应该密封，并要加以保护，以防破裂。盛酸的瓶子不得受热或日光晒，更不允许接触可燃物。

所以是高溴酸>高碘酸>高氯酸.

高碘酸的酸性是小于高溴酸的

主族元素最高价氧化物形成的酸，酸性由上到下依次减弱；氢化物形成的酸，酸性则依次增强

如：高氯酸酸性＞高溴酸＞高碘酸

硫酸＞硒酸＞碲酸

氢化物形成的酸则相反，如：

盐酸（氢氯酸）＜氢溴酸＜氢碘酸

2HBrO4＝2HBrO3＋O2↑

经过实验观察，尽管高溴酸的氧化还原电位为1.76，是一个比较高的数值，但是在室温下，它被化学家看作是不活泼的氧化剂。但其氧化性仍然强于高氯酸。稀的高溴酸可以缓慢氧化溴离子和碘离子；浓热的高溴酸可以将氯离子氧化，将Mn2+氧化为MnO4-(也就是将锰元素从+2价氧化成+7价），受热的温度不能超过100度，否则会迅速分解。