电解硫酸溶液为什么ph减小

阳极：2（H2O）-4(e-)=（O2）+4(H+)，（没办法上标电荷符号，下标原子数，加了括号，希望明白），阴极因水电离出的氢氧根失电子产生氧气，促进水电离，氢离子增加。

阴极：4(H+)+4(e-）=2（H2），可认为是硫酸电离出的氢离子得电子变成氢气。

总反应：2（H2O）=2（H2）+（O2），电解后溶液混合均匀，氢离子的总量没有太大变化，也就可以说硫酸没变，但水消耗后体积减少，所以硫酸浓度增大。

电解硫酸溶液的实质是电解水：2H₂O=通电=2H₂↑+ O₂↑

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。

与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

扩展资料：

一、物理性质

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。

硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

二、化学性质

纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。

无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。

的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H₃O+；但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H₃SO₄+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。

参考资料来源：百度百科-硫酸

按照电极的放电顺序 H+ 离子先在阴极上获得电子被还原 变成氢气

4 H+ + 4 e- === 2 H2

阳极 OH- 比 SO4 2-更容易失去电子被氧化

4 OH- - 4 e- === O2 + 2 H2O

而实际上 电解20%的硫酸溶液可以制取臭氧 阳极上放出的是氧气和臭氧的混合气体电解工业是十分复杂的 在不同的电压下 产物不会相同

电解硫酸产生的物质是 过硫酸 H2S2O8 臭氧 O3 氧气 O2 氢气 H2

+

2H2O

=

2Cu+

2H2SO4

+

O2↑这是电解反应

恢复原状加2mol氢氧化铜生成4mol水改变浓度

碳酸铜的话2mol生成2mol水浓度不变