同浓度盐酸、硫酸、醋酸，与同pH值有何不同

同体积同浓度：

PH值：硫酸＜盐酸＜醋酸

同体积同PH

浓度：硫酸＜盐酸＜醋酸

同体积同浓度的解答：

硫酸和盐酸是强酸，在水溶液中完全电离。但是一分子硫酸中有2个H+，一分子盐酸中只有一个H+，所以，同浓度的水溶液中硫酸溶液的酸性要强于盐酸，即PH值小于盐酸。

醋酸是弱酸，在水溶液中不能完全电离，并且一个醋酸分子中只含有一个H原子，虽然H原子数和HCl是一样的，但是不能完全电离，因此同浓度的水溶液中醋酸溶液中含有的H+的数量少于盐酸，即盐酸的酸性强于醋酸，ph值小于醋酸。

综上，PH比较→硫酸＜盐酸＜醋酸

同体积同ph解答：顺上思路可以自己推出来吧~

醋酸溶液要电离出于盐酸溶液同等多的H+，需要更大的浓度。硫酸由于含有两个H，所以需要的浓度是盐酸的一半~

原理如此，希望你能认真体悟一下哈。

首先明白PH= -lg[H+] ，所以同PH值说明溶液中[H+]相同，在同体积的话，就是氢离子的物质的量相同。但是盐酸硫酸是强酸，中学阶段认为是完全电离的，由于盐酸和硫酸所含氢离子的物质的量相同，所以它们消耗的氢氧化钠的量是相同的；而醋酸是弱酸，它是部分电离，部分电离出的氢离子的物质的量就与盐酸和硫算相同，在反应过程中，氢氧化钠是足量的，消耗掉醋酸电离出的氢离子，会导致电离平衡向右移动，使未电离的醋酸分子继续电离，势必会消耗更多的氢氧化钠。所以，（1）消耗氢氧化钠的量的大小顺序为：醋酸>盐酸=硫酸 （2）与（1）相似，金属与酸反应，金属将酸中的氢置换出去形成氢气，所以氢气的多少与酸中的氢原子的多少有关，生成氢气的量的大小顺序为醋酸>盐酸=硫酸 （3）（4）也属于相似问题，因为刚开始时大家的氢离子浓度一样，所以反应速率相同，但是盐酸和硫酸中的氢离子会逐渐减少，反应速率会逐渐变慢，但是醋酸是弱酸，它消耗掉氢离子后，使得电离平衡向右移动，导致醋酸溶液中氢离子浓度基本不变，所以速率大小顺序为，刚开始相同，随着反应的进行，硫酸盐酸的反应速率下降，醋酸的基本不变。

1)闻气味，因为醋酸有很强的挥发性，一般的稀盐酸是没有滴，硫酸也不会发

2）鉴别出醋酸后，在剩余两瓶中，取一定量的试液，进行下一步试验

3）分别在试液中加入稀硝酸酸化的BaNO3，若有沉淀且不溶解，则是硫酸，，没有，是盐酸

(1)磷酸，醋酸---弱酸!

磷酸---三元弱酸,不挥发!

醋酸---一元弱酸,挥发!

(2)硫酸,盐酸---强酸!

硫酸---二元强酸,不挥发!

盐酸---一元强酸,挥发!