铁和硫酸反应
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
现象:固体缓慢溶解,有气泡产生,溶回液由无色逐渐变答浅绿色,生成气体能够燃烧,燃烧时产生淡蓝色火焰。
铁(Ferrum)是一种金属元素,原子序数为26,铁单质化学式:Fe,英文名:iron。平均相对原子质量为55.845。纯铁是白色或者银白色的,有金属光泽。铁锈的成分氧化铁是铁锈的主要成分氧化铁。
铁与稀硫酸会发生反应生成硫酸亚铁和氢气,化学反应方程式如下:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
常温下,铁遇到浓硫酸会发生钝化。在表面形成一层致密的氧化膜,从而阻止进一步的反应,不会腐蚀。化学反应方程式如下:
3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O
而在加热的情况下,铁与浓硫酸是会发生反应的且被腐蚀的,化学反应方程式如下:
2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(条件:加热)
铁与硫酸反应产生的大量气泡是无色气体氢气,此时反应所用的硫酸是稀硫酸,常温下铁与浓硫酸反应没有明显的现象。
因为铁遇到冷的浓硫酸会发生钝化,在铁的表面会生成一层致密的氧化膜,阻止铁和硫酸进行反应。
铁和稀硫酸反应的化学方程式为:Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4。铁和稀硫酸反应时因为生成了氢气所以可以观察到有气泡产生,又因为有亚铁离子产生,所以溶液由无色逐渐变浅绿色。
铁是一种金属元素,原子序数26,铁单质化学式:Fe。纯铁是白色或者银白色的,有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃,能溶于强酸和中强酸,不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价,其中+2价和+3价较常见,+6价少见。
铁的用途
生铁是含碳量大于2%的铁碳合金,工业生铁含碳量一般 在2.5%--4%,并含C、SI、Mn、S、P 等元素,是用铁矿石经高炉冶炼的产品。根据生铁里碳存在形态的不同,又可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种。
铸造生铁中的碳以片状的石墨形态存在,它的断口为灰色,通常又叫灰口铁。由于石墨质软,具有润滑作用,因而铸造生铁具有良好的切削、耐磨和铸造性能。但它的抗位强度不够,故不能锻轧,只能用于制造各种铸件,如铸造各种机床床座、铁管等。
铁能与稀硫酸发生反应。反应类型为置换反应。
铁和稀硫酸反应:Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ +H₂ ↑;现象:反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色,生成气体能够燃烧,产生淡蓝色火焰。
扩展资料:
铁在生活中分布较广,占地壳含量的4.75%,仅次于氧、硅、铝,位居地壳含量第四。
纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属,用于制发电机和电动机的铁芯,铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等,是工业上所说的“黑色金属”之一(另外两种是铬和锰)(其实纯净的生铁是银白色的,铁元素被称之为“黑色金属”是因为铁表面常常覆盖着一层主要成分为黑色四氧化三铁的保护膜)。
人体中也含有铁元素,+2价的亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分,用于氧气的运输。
铁与酸的反应:
参考资料:百度百科-铁
Fe+H2SO4==FeSO4+H2 ↑
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
顺便说一下
铁和浓硫酸加热可反应Fe+2H2SO4=FeSO4
+SO2↑+2H20
铁和冷浓硫酸发生钝化,不反应
化学方程式,又名化学反应式或化学反应方程式,是化学反应的符号表示,用来描述各种物质之间的不同化学反应。书写化学方程式时,反应物在左,生成物在右。反应物和生成物前的系数是化学计量数的绝对值。
书写化学方程式要遵守两个原则:一是必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应;二是要遵守质量守恒定律,等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式:Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑
铁在浓硫酸中钝化。浓硫酸有强氧化性,把铁表面氧化成一层致密的氧化膜,所以常用铁桶来运浓硫酸。
记住,稀硫酸主要体现酸的通性,主要是氢离子发生反应;浓硫酸的氧化性很强,常是硫酸根变到二氧化硫的过程。
另外,在写成离子方程式的时候,浓硫酸不要拆开写,因为浓硫酸浓度很大(一般98%以上);而浓盐酸(36%左右)、浓硝酸(68%左右)可拆开写
生成氢气,所以在铁钉表面会有气泡产生,铁反应了,所以质量减轻,稀硫酸溶液为无色,但是和铁反应,生成硫酸铁为浅绿色
所以
1
3
4
正确
充分反应后,溶液中存在的固体物质是_Cu_____,发生的化学反应式_Fe+H2SO4=FeSo4+H2↑___若要从反应后的溶液中得到该固体物质,需要进行的操作是_过滤_,_洗涤__,___干燥______
方程式:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
不能长时间的将铁钉放在硫酸中,因为铁能和硫酸反应,会导致铁钉逐渐溶解,消失.